根据化学方程式进行计算.ppt

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1、根据化学方程式进行计算计算步骤：计算步骤：1、设：设未知数，这是关键的一步。2、写：写明相关的化学反应方程式3、关：找出相关联的两种物质的质量，一种是已知的质量，一种是未知的质量4、比：将相关联的量列成比例式。分析它们是成正比5、解：解出未知量6、答：写出答案。练习：铁矿石的主要成份是氧化铁(Fe2O3)，通过化学反应：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可以得到铁。现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含杂质3%的生铁多少吨？现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨？现在用120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨？分析：此处的氧化铁与铁，都是纯净物。解：设，

2、可以炼出Fe X t-设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-方方160112120t Xt-关关160:120 t=112:X t-比比X84-解解理论上可以炼出铁理论上可以炼出铁84-答答设，可以炼出Fe X t-设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-方方160112120t Xt-关关160:120 t=112:X t-比比X84-解解理论上可以炼出铁理论上可以炼出铁84-答答分析：此处的铁矿石与铁的关系，铁矿石是混合物。解：铁矿石中含氧化铁的质量15080%120-设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-方方160112120t Xt-关关160:120 t=112:X t-比比X8

3、4-解解理论上可以炼出铁理论上可以炼出铁86.6-答答分析：此处是铁矿石与生铁的关系，都是混合物，在化学方程式中，都要求是纯净物。解：铁矿石中含氧化铁的质量15080%120生铁的质量生铁的质量84(1-3%)86.6设，可以炼出Fe X t1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？3、如果与CO中CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是多少？4、如果与CO中CO2，所含氧元素的个数相同，则CO与CO2的质量比是多少？分析：以上各题，重要点在于：研究质量与体积与分子数目之间的关系。在这里，我们不能忘记的是：

4、气体所占的体积，与气体中的间隙有关，而与气体本身的大小无关。这句话的意思是，对于气体，如果体积数相同，则分子的数目相等。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是。4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是。4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则

5、CO与CO2的质量比是。对于1，则CO与CO2的分子数目相同，设为1个分子，即CO与CO2中氧原子的个数比为1:2，则它们中所含氧元素的质量比是1:21:21、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是。4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是。对于2，CO与CO2的质量相同，设为44g，则CO中氧元素的质量为(1628)44，CO2中氧元素的质量为(3244)44，所以，质量比为11:1411:141、相同体积的CO与CO2，它们中

6、所含氧元素的质量比是。2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是。4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是。对于3，CO与CO2中的氧元素质量相同，而CO与CO2中氧原子的个数比为1:2，即每2个CO分子才相当于1个CO2分子，故，CO与CO2的质量比为282:4414:1114:111、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是。4、如果与CO与CO2，

7、所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是。对于4，仔细分析题意，可知，由于原子个数相同，则原子的数目相同，故此题与题3相同11:1436.5含氯化氢含氯化氢20%的盐酸溶液，能与多少含氢的盐酸溶液，能与多少含氢氧化钠氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应，使其的氢氧化钠溶液反应，使其pH7，反，反应后，溶液中溶质的质量分数是多少？应后，溶液中溶质的质量分数是多少？36.5含含氯化氢氯化氢20%的盐酸溶液，能的盐酸溶液，能与与多少含多少含氢氢氧化钠氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应，使其的氢氧化钠溶液反应，使其pH7，反，反应后，溶液中应后，溶液中溶质溶质的质量分数是多少？的质量分数是多少？分析：此题

8、的关键之处是四点：分析：此题的关键之处是四点：1、找到纯净物的质、找到纯净物的质量和名称；量和名称；2、pH7表示什么意思；表示什么意思；3、反应后的、反应后的溶质溶质(即所示溶液中溶质即所示溶液中溶质)是什么。是什么。4、反应后的溶液、反应后的溶液的质量是多少。的质量是多少。解：盐酸溶液中，解：盐酸溶液中，HCl的质量是的质量是36.520%7.3NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5X 7.340:X=36.5:7.3 X=8NaOH溶液的质量溶液的质量8g16%50设，需要设，需要NaOH X,生成生成NaCl的质量是的质量是Y58.5Y=58.5:YY=11.7所得溶液的质量所

9、得溶液的质量36.55086.5质量分数质量分数11.786.5100%13.5%设，样品中有Na2CO3 X2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2 106 44 X 4.4106:X=44:4.4 X10.6答答:(略略)为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠固体是否变质。取样品50，加入到盛有50稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6，请计算：（1）完全反应后生成的二氧化碳的质量。（2）该样品中碳酸钠的质量分数Na2CO3的质量分数的质量分数10.650100%21.2%分析，此题最重要的是在弄清分析，此题最重要的是在弄清减少的质量是什么和减少的质量是什么和原因是什

10、么原因是什么解：减少的解：减少的CO2的质量的质量505095.64.4电解水时，常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后，产生了1gH2，NaOH的质量分数也由4.8%变为5%，计算(1)生成了多少 g O2？(2)电解后剩余的水的质量分析，此题的关键是分析，此题的关键是什么物质发生了化学反应，生成了什么？对于后面一个问什么物质发生了化学反应，生成了什么？对于后面一个问题，我把它理解成是溶液中质量分数的改变。题，我把它理解成是溶液中质量分数的改变。解：设，生成了解：设，生成了XgO2，2H2O 2H2+O2电解电解4 321X 4:1=32:X X=8消耗水的

11、质量是消耗水的质量是Y36Y=36:YY=9C%M溶液M溶质M溶剂电解前电解后4.8%5%XX+94.8%(X+9)5%X因为溶质的因为溶质的质量不变质量不变4.8%(x+9)=5%x X=216电解水时，常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后，产生了1gH2，NaOH的质量分数也由4.8%变为5%，计算(1)生成了多少 g O2？(2)电解后剩余的水的质量水的质量水的质量216(1-5%)205.2答答石灰石是我县的主要矿产之一，我校化学课外兴趣小组为了测定当地石灰石中的碳酸钙的含量，用石灰石样品和稀盐酸进行了5次实验(假设样品中的杂质不与盐酸反应也不挥发)

12、，结果如下。实验第一次第二次第三次第四次第五次石灰石样品质量(g)510152025所用稀盐酸的质量(g)5050505050生成的CO2质量(g)1.763.524.44.4m分析，此题最重要的是分析，此题最重要的是思考数据，找到刚好反应完全思考数据，找到刚好反应完全的数据，进行计算。现在你告诉我，你从表中看到了的数据，进行计算。现在你告诉我，你从表中看到了什么数据，理由是什么什么数据，理由是什么我认为，第我认为，第3次实验，是碳酸钙恰好完全反应的时候次实验，是碳酸钙恰好完全反应的时候CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：设样品中有碳酸钙解：设样品中有碳酸钙X10044X4.4100:X44:4.4X10碳酸钙的质量分数碳酸钙的质量分数X1015100%66.7%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：设样品中有碳酸钙解：设样品中有碳酸钙X碳酸钙的质量分数碳酸钙的质量分数X1015100%66.7%