电解质溶液补充.ppt

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1、溶液中的离子反应溶液中的离子反应电解质溶液知识补充电解质溶液知识补充专题专题3电离方程式电离方程式1、酸的电离（、酸的电离（H2SO4、HF、H2CO3）2、碱的电离（、碱的电离（Ba(OH)2、NH3H2O、Al(OH)3）3、盐的电离（、盐的电离（Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4）4、熔融电离（、熔融电离（MgCl2、Al2O3）pH的计算的计算室温下，求下列溶液的室温下，求下列溶液的pH和和C(A)1、100mL 0.01mol/L的的HCl溶液的溶液的pH值？值？2、100mL 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH值值？4、pH=3的的H2SO4溶液的浓度？溶液的浓度

2、？3、pH=13的的NaOH溶液的浓度？溶液的浓度？pH的计算的计算3、pH=12的的NH3H2O溶液的浓度溶液的浓度_0.01 mol/L 1、0.01mol/L的醋酸溶液的的醋酸溶液的pH_2 2、0.01mol/L的氨水的的氨水的pH_12 在下列空格内填在下列空格内填“”、“=”盐类水解盐类水解nNH4Cl溶液呈溶液呈_性，用离子方程式解释性，用离子方程式解释_nNa2CO3溶液呈溶液呈_性，用离子方程式解释性，用离子方程式解释_nMg(NO3)2溶液呈溶液呈_性，用离子方程式解释性，用离子方程式解释_n 判断下列盐溶液的酸碱性：判断下列盐溶液的酸碱性：判断下列盐溶液的酸碱性：判断下列

3、盐溶液的酸碱性：NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaHSO4、Na2CO3、NaClO、CH3COOK、(NH4)2SO4中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性应用举例1、配制、配制FeCl3溶液时，如直接将溶液时，如直接将FeCl3固体溶于水可能固体溶于水可能出现混浊，实验室常将出现混浊，实验室常将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释先溶于盐酸，再加水稀释来配置一定浓度的来配置一定浓度的FeCl3溶液，为什么？溶液，为什么？通过增大通过增大通过增大通过增大c(Hc(H+)

4、抑制抑制抑制抑制FeFe3+3+的水解的水解的水解的水解应用举例2、将纯碱溶于热水来清洗油污，往往去污效果比较理、将纯碱溶于热水来清洗油污，往往去污效果比较理想，为什么？想，为什么？升高温度能够增大升高温度能够增大升高温度能够增大升高温度能够增大COCO3 32-2-水解程度，使水解程度，使水解程度，使水解程度，使纯碱纯碱溶液碱性增强溶液碱性增强溶液碱性增强溶液碱性增强课本P84交流与讨论应用举例3、解释或预测下列现象：、解释或预测下列现象：（1）纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红）纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红;加热后红色加加热后红色加 深；冷却后又恢复到原来颜色；为什么？深；冷却后又恢复到原来颜色；为什么？若再向该溶液中滴加若再向该溶液中滴加BaCl2溶液，溶液颜色变化应为溶液，溶液颜色变化应为:（2）向饱和氯化铁溶液中滴加碳酸钙粉末，发现碳酸）向饱和氯化铁溶液中滴加碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解钙粉末逐渐溶解;除此现象外，还可能观察到现象是：除此现象外，还可能观察到现象是：红色变浅直至褪去红色变浅直至褪去红色变浅直至褪去红色变浅直至褪去溶液中有气泡产生溶液中有气泡产生溶液中有气泡产生溶液中有气泡产生溶液中生成红褐色沉淀溶液中生成红褐色沉淀溶液中生成红褐色沉淀溶液中生成红褐色沉淀