弱电解质的电离说课件.ppt

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1、弱电解质的电离阿依努尔高中化学高中化学 选修选修4 4 第三章第三章 第一节第一节教学过程教学过程说教说教法法说教说教材材说学法说学法一、说教材一、说教材1.1.教材的地位和作用教材的地位和作用 弱电解质的电离弱电解质的电离是人教版高中化学选修四是人教版高中化学选修四化学反应原理化学反应原理中的第三章第一节的内容，是中的第三章第一节的内容，是水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡知识的开篇，知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作材的体系看，它在中学化

2、学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解，电解等知识的基础要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。2.2.教学目标教学目标

3、知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和它与酸、碱、盐在物质类别方面的联系2.理解弱电解质电离平衡，书写，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从物质类别方面加强对强弱电解质的判断2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程教学重点、难点教学重点、难点 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡 教具准备 多媒体课件 有关实验的试剂和仪器二、说教法二、说教法 学的主体

4、学的主体学生学生引导引导教师教师问题解决式教法问题解决式教法图像信号法图像信号法问答式课堂讨论法问答式课堂讨论法实验、分析、讨论归纳总结实验、分析、讨论归纳总结三、说学法三、说学法 2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。3.3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。1.1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示

5、实实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。习。回顾旧知回顾旧知导入新课导入新课实验铺垫实验铺垫知识归纳知识归纳能力训练能力训练板书并布置作业板书并布置作业四、教学程序四、教学程序电解质：在电解质：在水溶液中水溶液中或或熔化状态熔化状态下能够导电的下能够导电的化合物。化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液中水溶液中和和熔化状态熔化状态下不能够导电的下不能够导电的化合物。化合物。复习回顾复习回顾1、电解质、非电解质的概念？、电解质、非电解质的概念？化合物在化合物在溶于水或受热熔化溶于水或

6、受热熔化时，时，离解成自由移动的离离解成自由移动的离子子的过程。的过程。电离：电离：2 2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？交流交流研讨研讨实验探究实验探究分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的种酸的pH。盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图H2O、H+、Cl-H2

7、O、CH3COOH H+、CH3COO-3.1 3.1 弱电解质的电离弱电解质的电离在水溶液中能够全在水溶液中能够全部电离的电解质部电离的电解质在水溶液中部分电离的在水溶液中部分电离的电解质电解质强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水完全电离，不可逆，完全电离，不可逆，无电离平衡无电离平衡部分电离，可逆，存在部分电离，可逆，存在电离平衡电离平衡HClClHCH3COOH CH3COOH水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子一、强弱电解质一、强弱电解质1.请将下列物质按要求分类：请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、

8、NH3H2O、C2H5OH电解质：电解质：非电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2OCO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精酒精)强电解质：强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：弱电解质：NH3H2O当堂检测当堂检测 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COOH H+CH3COO H+CH3COO H+CH3COO CH3COOH平衡状态平衡状态v结合结合0 t1 时间时间v电离电离v电离电离=v结合结合v 在在一定条件下（如一定条件下（如温度、浓度温度、浓度等）等）的的弱电解质弱电解质的溶液中，的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率

9、和离子重新结合成分子的弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率速率相等相等，溶液中各分子、离子的，溶液中各分子、离子的浓度保持不变浓度保持不变的状态的状态。二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.1.电离平衡状态电离平衡状态0（最小）（最小）0（最小）（最小）最大最大不变不变不变不变不变不变变大变大变大变大变小变小思考思考交流交流2.填写下表中的空白。填写下表中的空白。HAHA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化HA AH最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大思考思考交流交流2.填写下表中的空白。填写下表中的空白。BOHBOH电离过程中体系各粒子

10、浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化达到电离平衡时达到电离平衡时BOH BOH2.2.电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写多元弱碱分步进行，一步表示，如：多元弱碱分步进行，一步表示，如：Fe(OH)3 Fe3+3OH-强电解质电离一步完成，如：强电解质电离一步完成，如：HCl=H+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：比一级难电离，如：H3PO4 H+H2PO4-（较易）（较易）主要主要 H2PO4-H+HPO42-（难）（难）HPO42-H+PO43-（更难）（更

11、难）次要次要 NH3H2O NH4+OH-CH3COOH H+CH3COO 一元弱酸和一元弱碱的电离是一步进行的，如：一元弱酸和一元弱碱的电离是一步进行的，如：请写出下列电解质的电离方程式：请写出下列电解质的电离方程式：NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 NH4+OH-H+ClO-H+HSO3-HSO3-H+SO32-Fe3+3OH-Ba2+2OH-Na+HCO3-HCO3-H+CO32-Na+H+SO4-Al3+3OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O当堂检测当堂检测对对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，溶液改变条件

12、，讨论完成讨论完成下列下列表格表格。已知：已知：正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变CH3COOH H+CH3COO 交流交流交流交流 研讨研讨研讨研讨在在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成完成下列下列表格表格。已知：已知：正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小

13、逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变交流交流交流交流 研讨研讨研讨研讨 NH3H2O NH4+OH-4.4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应内因：内因：外因：外因：（通常电解质越弱电离程度越小）（通常电解质越弱电离程度越小）电解质本身的性质电解质本身的性质（越热越电离）（越热越电离）（越稀越电离）（越稀越电离）加入与弱电解质电离所产生的离子相同加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动的离子，电离平衡向逆

14、方向移动加入能与弱电解质电离产生的离子反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动的物质时，使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-科学视野科学视野科学视野科学视野2.意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。3.K 值只随温度变化。值只随温度变化。定义定义：在一定条件下，弱电解

15、质的电离达到平衡时，溶：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分液中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K K表示表示 向两支分别盛有向两支分别盛有0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸和和饱和硼酸饱和硼酸溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加等浓度等浓度NaNa2 2COCO3 3溶液溶液，观察现，观察现象。象。探究探究实验实验:CHCH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2

16、 2 酸性：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3电离程度电离程度 ：CH3COOHH2CO3H3BO3 电离平衡常数：电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H3BO3K K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。如：如：H2S H+HS-K1=1.310-7HS-H+S2-K2=1.310-15一般一般K1K2 K ，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值值越大，电离程度越大，酸性越强。越大，

17、电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO科学视野科学视野科学视野科学视野3.1 3.1 弱电解质的电离弱电解质的电离一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态的特征电离平衡状态的特征电解质的电离方程式的书写电解质的电离方程式的书写影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素小小小小 结结结结电离平衡常数电离平衡常数【板书设计】第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡 一、强弱电解质 强电解质

18、：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强碱、强酸和绝大多数盐。弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱和水。二、弱电解质的电离平衡 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO-+H+H+为为为为例例例例2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。三、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：温度：温度升高，平衡向电离方向移动。浓度：溶液稀释有利于电离 四、电离平衡常数1、定义2、表示方法 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。4、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。