化学平衡常数 (3)(精品).pptx

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1、丰富多彩的平衡常数K考纲要求：考纲要求：1.理解理解化学平衡常数的含义，能利用化学平化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的衡常数进行简单的计算计算。2.理解理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算电离平衡常数进行相关计算。3.了了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。）的含义，能进行相关的计算。平衡常数高考考查统计表2017年全国1卷：T13Ka、T27(5)Ksp、T28(3)K2016年全国1卷：T27(2)K、T27(3)Ksp2015年全国1卷：T2

2、6(3)Ka、T28(2)Ksp、T28(4)K（2017年年1卷）卷）13常温下将常温下将NaOH溶液添加到己二酸（溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，）溶液中，混合溶液的混合溶液的pH与离与离子浓度变化的关系如图所示子浓度变化的关系如图所示。下。下列列叙述错误的是（叙述错误的是（）AKa2（H2X）的数量级为）的数量级为10-6B曲线曲线N表示表示pH与与 的变化关系的变化关系CNaHX溶液中溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)(1)(1)写写出下列平衡的平衡常数表达式：出下列平衡的平衡常数表达式：K K=

3、cc(C)cd(D)cb(B)Ksp =c(Fe3+)c3(OH-)K Ka a =c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.平衡常数表达式平衡常数表达式 c(CHc(CH3 3COOHCOOH)c(OHc(OH-)c(CHc(CH3 3COOCOO)K Kh=平衡常数表达式平衡常数表达式平衡常数表达式平衡常数表达式 a a A(s)+A(s)+b b B(g)B(g)c c C(g)+C(g)+d d D(gD(g)平衡常数表达式平衡常数表达式：CH CH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO-+H+H+电离常数表达电离常数表达式式 Fe(OH)Fe(OH)3 3

4、(s)(s)Fe Fe3 3+(aqaq)+)+3OH3OH-(aqaq)溶度积常数表达溶度积常数表达式式 CH CH3 3COOCOO-(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)CHCH3 3COOH(aq)+OHCOOH(aq)+OH-(aq)(aq)CHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OHOH CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O OK Ka a =c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(CH3COOH)c(CH3CH2OH)警示误区警示误区：固：固体及纯液体浓度视作常数体及纯液体浓度视作常数（不写入表达式），水要看情况而定。字

5、（不写入表达式），水要看情况而定。字母、括号、幂次方、元素符号等大小书写母、括号、幂次方、元素符号等大小书写要规范。要规范。自主复习自主复习K K1 1K K2 2K=(2)(2)已已知在一定温度下：知在一定温度下：C(s)+COC(s)+CO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)平衡常数平衡常数K KC(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)平衡常数平衡常数K K1 1CO(g)CO(g)H H2 2O(g)HO(g)H2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)平衡常数平衡常数K K2 2 则则K K、K K1 1、K K2 2之间的关

6、系是之间的关系是：(3)(3)已已知：常温下知：常温下 HClO HClO ClO ClO-+H+H+电电离常数为离常数为K Ka a 及水的电离平衡常数及水的电离平衡常数KW ,求求 ClOClO-水解反应的平衡常水解反应的平衡常数数Kh (ClOClO-+H H2 2O HClO+OHO HClO+OH-)注意注意：方程式相加、颠倒、乘方程式相加、颠倒、乘2、3 等系等系数数K将怎样将怎样改变改变？Kh=C(HClO)(HClO)C(OHOH-)C(ClOClO-)K Kw w K Ka a=自主复习自主复习 (1)(1)平衡常数平衡常数K K的大小能说明反应进行的程度的大小能说明反应进行

7、的程度 （也叫反应的限度）。（也叫反应的限度）。K K值越大，表明反应进行得越值越大，表明反应进行得越 ；K K值越小，表示反应进行得越值越小，表示反应进行得越 。完全完全不完全不完全(2)(2)弱酸、弱碱的电离常数能够弱酸、弱碱的电离常数能够反应弱反应弱酸、弱碱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越电离常数越大，弱酸的酸性越 ，电离常数越大，弱电离常数越大，弱碱的碱性越碱的碱性越 。强强强强(3)(3)难难溶电解质的溶电解质的KspKsp的大小的大小反应了反应了难溶电解难溶电解质在水质在水 中的溶解能力。中的溶解能力。2.平衡常平衡常数的意义数的意义自主复习

8、自主复习根据下表的数据可以得出什么结论？根据下表的数据可以得出什么结论？KspSAgCl1.8101.810-10-101.5101.510-4-4AgI8.5108.510-17-172.1102.110-7-7Ag2CO38.1108.110-12-123.2103.210-3-3一一定温度下定温度下,类型相同两种难溶电解质类型相同两种难溶电解质,K Kspsp与溶解度的关系与溶解度的关系 一一定温度下定温度下,类型不同两种难溶电解质类型不同两种难溶电解质,K Kspsp与溶解度的关系与溶解度的关系 K Kspsp大大,物质的溶解度大物质的溶解度大K Kspsp大大,物质的溶解度不一定大物

9、质的溶解度不一定大警示误区：不能简单的就根据警示误区：不能简单的就根据Ksp大小判断沉大小判断沉淀产生的先后淀产生的先后。例如：相同。例如：相同物质的量浓度的物质的量浓度的NaCl和和Na2CO3混和溶液中逐滴加入混和溶液中逐滴加入AgNO3溶液溶液,先产生的沉淀先产生的沉淀不不是是Ksp小的小的 Ag2CO3 自主复习自主复习如果该反应平衡向正反应方向移动，则平衡常数如果该反应平衡向正反应方向移动，则平衡常数 K的变化为的变化为?（增大（增大/减小减小/不变不变/不确定不确定 ）如果该反应的常数如果该反应的常数K变大变大，则则平衡向平衡向 （正正/逆逆/不确定）反应方向移动不确定）反应方向移

10、动。且且条件改变后逆反应速率的变化情况是条件改变后逆反应速率的变化情况是?（增大增大/减小减小 /不变不变/先增大先增大 后减小后减小 /先减小后增大）先减小后增大）。H=-148.9KJ/mol误区警示：误区警示：切记所有平衡常数都只随温度切记所有平衡常数都只随温度的变化而变化，压强、浓度、催化剂等其的变化而变化，压强、浓度、催化剂等其他条件均不改变他条件均不改变K的大小。的大小。3.平衡常平衡常数的影响因素数的影响因素自主复习自主复习2017全国全国1卷卷28题题（3）H2S与与CO2在高温下发生在高温下发生反应：反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在。在610 k

11、时，将时，将0.10 mol CO2与与0.40 mol H2S充入充入2.5 L的空的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率的平衡转化率=_%，反应平衡常，反应平衡常数数K=_。平衡常数的计算及应用2.810-32.5注意：注意：切记不要用物质的量的幂之积之比值切记不要用物质的量的幂之积之比值,一定要用浓度进行运算。一定要用浓度进行运算。K值可以不写单位，值可以不写单位，如果写就要写准确。如果写就要写准确。体验高考体验高考 水煤气（主要成分水煤气（主要成分CO、H2）,可用水蒸气通过可用水蒸气通过炽热的炭层制得。炽热的炭层制得。

12、某温度下，三个容器中均进行某温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度的量浓度(单位：单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下及正逆反应速率关系如下表所示。填写表中相应的空格。表所示。填写表中相应的空格。容器编号容器编号 c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆关系 0.060.600.10v正v逆 0.060.500.40?0.120.30?v正v逆 H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)0.40V(正)v(逆)据此求得据此求得K=1平衡常数的计算及应用体验高考体验高考 利用利用K K值可判断平衡移动方向值可判

13、断平衡移动方向如某温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应m m A(g)+A(g)+n n B(g)B(g)p p C(g)+C(g)+q q D(g)D(g)平衡常数为平衡常数为K K，若，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：K，V正正 V逆，反应向逆，反应向 进进行行K，V正正 V逆，反应处于逆，反应处于 状状态态K，V正正 V逆，逆，反应反应向向 进进行行则：则：正方向正方向逆方向逆方向平衡平衡)()()()(BcAcDcCcQnmqpC=12改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的的物质的量分数、随pH的变已知。下列叙述错误的是化如图所示ApH

14、=1.2时，CpH=2.7时，DpH=4.2时，B2017全国卷平衡常数的计算及应用体验高考体验高考（2013浙江高考）浙江高考）25时，用浓度为时，用浓度为0.10mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 ml浓度均为浓度均为0.10 mol/L的三种酸的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力的三种酸溶液的导电能力顺序：顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，根据滴定曲线，可得可得Ka(HY)105平衡常数的计算及应用体验高考体验高考在在25下，将下，将a mol/L的氨

15、水与的氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混盐酸等体积混 合，合，反应平衡时溶液中反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，则溶液显，则溶液显 性性(填填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）（体积近似相加）用含）（体积近似相加）用含a的代数的代数式表示式表示NH3H2O的电离常数的电离常数 Kb 。c(NH4+)c(OH-)10 c(NH3 H2O)Kb=-7a2-0.0120.012a-0.0110-9.中中据电荷守恒有：据电荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)平衡常数的计算及应用体验高考体验高考误区警示误区警示:不管是氨水中；还是铵盐溶液及含不管是氨水中；还是铵

16、盐溶液及含NH4+的混和溶液中都存在的混和溶液中都存在NH3H2O的电离平衡关系的电离平衡关系式。注意混合前后体积变化导致浓度的变化。式。注意混合前后体积变化导致浓度的变化。2017全国全国1卷卷27题题（5）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。平衡常数的计算及应用体验高考体验高考Q QC C Ksp Ksp,反应向反应向 进行进行Q QC

17、 C Ksp Ksp,反应处于反应处于 状态状态Q QC C KsKsp p,反应向反应向 进行进行沉淀溶解方向沉淀溶解方向沉淀生成方向沉淀生成方向平衡平衡误区警示误区警示:不管不管是某种离子沉淀完全；是某种离子沉淀完全；还还是某种是某种离子刚开始沉淀，其对应的溶液中都是难溶电解离子刚开始沉淀，其对应的溶液中都是难溶电解质达到溶解平衡的状态。质达到溶解平衡的状态。（2017年年1卷）卷）定性问题定量化，化学问题数学化13常温下将常温下将NaOH溶液添加到己二酸（溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，）溶液中，混合溶液的混合溶液的pH与离与离子浓度变化的关系如图所示子浓度变化的关系如图所示。下。下列列叙述错误的是（叙述错误的是（）AKa2（H2X）的数量级为）的数量级为10-6B曲线曲线N表示表示pH与与 的的变化关系变化关系CNaHX溶液中溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)