初中化学 第三章单元 复习课件.ppt

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1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘单元复习单元复习物质的构成物质的构成物物质质分分子子构 成离离子子构 成原原子子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子2 2、从分子的角度分析水的蒸发与、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的水的分解两种变化的不同不同之处之处。变化或现象变化或现象 解释解释水的蒸发水的蒸发水的分解水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变水蒸发时，水分子本身

2、没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。据中央电视台据中央电视台6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖底古城考古日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳1414含含量来推断古城年代。碳量来推断古城年代。碳1414原子的核电荷数为原子的核电荷数为6 6，相对，相对原子质量为原子质量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的说法中，错误原子的说法中，错误的是（的是（）A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为

3、1414练一练练一练A 我国我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦月球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国一年的所有就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦的能源需求。关于氦3的说法正确的是的说法正确的是 （）A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D质子数为质子数为3，电子数为，电子数为2练一练练一练B 下列微粒是阳离子的有（）；下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有

4、（）BCDABCDBCD、下列粒子的、下列粒子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ()()2.3.61.1.将将零零散散的的化化学学知知识识整整理理归归纳纳，得得出出一一般般的的规规律律，是是学学好好化化学学的的可可取取方方法法之之一一。物物质质的的组组成成、结结构构和和性性质质关系归纳错误的是关系归纳错误的是 ()()A.A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物质是由分子、原子

5、、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成综合练习C综合练习、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数质子数电子数质子数电子数3、保持氧气化学性质最小的微粒是、保持氧气化学性质最小的微粒是 （）A.O2 B.O C.O2-D.H2OA4.19

6、99年年度度诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖获获得得者者艾艾哈哈迈迈德德泽泽维维尔尔，开开创创了了“飞飞秒秒(1015)化化学学”的的新新领领域域，使使运运用用激激光光光光谱谱技技术术观观测测化化学学反反应应时时分分子子中中原原子子的的运运动动成成为为可可能能，你你认认为为该技术不能观察到的是该技术不能观察到的是 （）A.化学变化中反应物分子的分解化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构原子核的内部结构D物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子6、用化学符号表示：、

7、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 2N2N22Fe n H2O5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。粒子特征27.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶中间的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密

8、合在一起的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。间才能达到同样的效果。NO2 NO2 H2 H2观察、对比实验现象，你能得出观察、对比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1）（2）NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动（或分子间有间隔）（或分子间有间隔）最外层电子8.对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正三种微粒的判断，正确的是（确的是（）核电荷数相同核电荷

9、数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.A构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小分子体积、质量很小（2）分子在不断运动分子在不断运动（3）分子间有间隔分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.通常状况通常状况,气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（4）分子由原子构成）分子由原子构成单质

10、分子由单质分子由_的原子构成的原子构成化合物分子由化合物分子由_的原子构成的原子构成同种元素同种元素不同种元素不同种元素（5）同种分子化学性质相同，反之不同同种分子化学性质相同，反之不同2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变不发生改变；化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变发生改变，生成新的分子生成新的分子 3、分子的定义：、分子的定义：分子分子是是保持物质（分子构成）的化学性质保持物质（分子构成）的化学性质的最小的最小粒子粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子二

11、、构成物质的微粒（二、构成物质的微粒（2）原子原子延伸：延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子原子构成分子，原子原子可可以以直接构成物质直接构成物质1、原子、原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化学反应化学反应中不能再分。中不能再分。2、原子的特征、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的分子与原子的主要区别主要区别

12、：分子在化学变化中可分，而原子不可分分子在化学变化中可分，而原子不可分原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构原子结构示意图原子结构示意图（1 1）.圆圈圆圈及里面的及里面的数字数字表示表示原子核原子核及及核内质子数；核内质子数；（2 2）.弧线弧线表示表示电子层电子层（3 3）.弧线上的数字弧线上的数字表示每个电子层上容纳的表示每个电子层上容纳的

13、电子数电子数原子化学性质与最外层电子数的关系原子化学性质与最外层电子数的关系1 1、稀有气体原子：、稀有气体原子：最外层电子数为最外层电子数为8 8个个（最外层为第一层最外层为第一层时为时为2 2个电子，如个电子，如HeHe为为2 2个个）达到）达到相对稳定结构相对稳定结构，化学，化学性质稳定；性质稳定；相对稳定结构相对稳定结构：最外层电子数是最外层电子数是8 8（只有一层为（只有一层为2 2）的结构）的结构。2 2、金属原子、金属原子：最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 4个，个，易失去最外层易失去最外层电子电子，形成，形成相对稳定结构，相对稳定结构，化学性质活泼；化学性质活泼；3

14、3、非金属原子：、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于最外层电子数一般大于或等于4 4个个，易得易得到电子使最外层电子数变为到电子使最外层电子数变为8 8 ，形成形成相对稳定结构，相对稳定结构，化学性质活泼化学性质活泼。结论：原子的结论：原子的化学性质化学性质是由原子的是由原子的最外层电子数最外层电子数决定的。决定的。三、离子三、离子1.定义：定义：带电的原子带电的原子或或原子团原子团叫做离子。叫做离子。2.离子形成的过程离子形成的过程阳离子：带阳离子：带正电荷正电荷的离子的离子阴离子：带阴离子：带负电荷负电荷的离子的离子4.离子的表示方法：离子的表示方法：3.离子符号：离子符号：阳离子：阳

15、离子：Mg2+阴离子：阴离子：Cl 6.离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示表示一种离子一种离子表示表示一个离子一个离子小结：小结：1.构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子。分子、原子和离子。2.由原子构成的物质：铁、氦气等由原子构成的物质：铁、氦气等3.由分子构成的物质：水、二氧化碳等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4.4 由离子构成的物质：氯化钠等由离子构成的物质：氯化钠等元素元素1、定义：、定义：质子数（即核

16、电荷数）相质子数（即核电荷数）相同同的一类原子的的一类原子的总称。总称。注意事项：注意事项：（1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的）原子的质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素种类。（3）元素元素是一类原子的总称，是一类原子的总称，只能讲种类只能讲种类，不，不 能讲个数能讲个数。原子原子是一种粒子，有是一种粒子，有种类、种类、个数个数元素符号元素符号宏观：表示宏观：表示一种元素一种元素2、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示微观：表示该元素的一个原子该元素的一个原子注意事项：注意事项：（1）在）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去失去宏观意义宏观意义，不再不再表示元素表示元素。三、元素周期表三、元素周期表1周期：每一个横行称为一个周期。周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数26铁铁 Fe55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号带带*的是人造元素的是人造元素