新课标人教版（高中化学） 必修1：2.2.1　酸、碱、盐在水溶液中的电离 同课异构课件1.ppt

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1、第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1、电离,用电离方程式表示电离的过程.,

2、书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数

3、由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,电解质：,有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等,非电解质：,3、电解质、非电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等,思考与交流,2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？,感悟,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物

4、,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质： ,非电解质： ,能导电： ,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。,3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,4、强电解质

5、和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质

6、,也不是非电解质,5、物质分类：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,思考并作出判断：,1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?,6、电解质溶液的导电性,离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。,离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。,电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。,电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。,电解质溶液的导电性与以下因素有关：,注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？,