新课标人教版（高中化学） 必修1：4.3.1 硫和硫的氧化物 同课异构课件2.ppt

《新课标人教版（高中化学） 必修1：4.3.1 硫和硫的氧化物 同课异构课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标人教版（高中化学） 必修1：4.3.1 硫和硫的氧化物 同课异构课件2.ppt（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、,第1课时硫和硫的氧化物,第四章 非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物,全球环境问题,环境污染和生态破坏已经成了人类面临的最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人类面临的除核战争之外的最大危险。英国的每日电讯报曾作过一次民意测验，测验的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第三次世界大战。 最近据专家估算，中国目前每年由于环境污染破坏所造成的经济损失高达 亿元，相当于60个唐山大地震所造成的损失。,6000,臭氧层空洞,酸雨,温室效应,大气污染,酸雨漫画,硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。,1.存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物

2、和硫酸盐的形式,2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。,FeS2,黄铁矿,黄铜矿,CuFeS2,石膏(CaSO4.2H2O),芒硝(Na2SO4.10H2O),火山喷口处的硫,3.化学性质：,S既有氧化性又有还原性！,硫在氧气中燃烧,（2）还原性,实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。,（1）氧化性 S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S,SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、容易液化、易溶于水。,物理性质：,化学性质：,1、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。,“黄”

3、银耳“变”成了“白”银耳。,加工后,二氧化硫,2、与水反应：,SO2 + H2O,H2SO3,（亚硫酸）,亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3,1,2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 +H2O,【思考】1、怎样区别SO2与CO2？,请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,用品红溶液,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +C

4、O2,用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。,2、怎样除去CO2中的SO2?,12,3、既有氧化性，又有还原性。 从氧化还原角度,现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化，从而使它们的溶液褪色；它也具有弱氧化性，可将H2S氧化成单质S。,2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,SO2 + 2H2O+ 2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4,原因:,SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,不

5、同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。,思考与交流,几种具有漂白性物质的性质比较：,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应(化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。,二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化学变化),暂时性,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附(物理变化),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,2SO2 + O2 2SO3,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫

6、酸：,二氧化硫的用途,催化剂,三氧化硫的性质,1、物理性质：,（1）与水的反应,熔点为16.8，沸点为44.8,常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,2、化学性质：酸性氧化物的通性,（2）与碱性氧化物的反应,（3）与碱的反应,17,1、物理性质：,硫化氢,氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。,2、化学性质：,（1）弱酸性：,硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水即得氢硫酸。,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,SO2通入氢硫酸H2

7、S中,（2）还原性,H2S通入FeCl3溶液,2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S+2HCl,SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,防治酸雨的措施（变废为宝）,江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。,煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中污染空气，工业上往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和生石灰反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：,CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4,钙基固硫法（煤中掺入生石灰）,1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通

8、入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,2.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,B,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性；（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？,可能失去漂白性,二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。,SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4,