新课标人教版（高中化学） 必修1：1.2.3 物质的量浓度溶液的配制 同课异构课件1.ppt

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1、第3课时 物质的量浓度溶液的配制,第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用,物质的量浓度,常用单位：,c（B）,mol/L（或 molL-1）,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.,定义,符号：,思考： 1 mol L-1 的NaOH溶液的含义是什么？,含义：在1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol L-1,思考：将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,思考：将1ml10mol L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶

2、剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。,思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？,思考： 100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？,思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？,说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。,思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）,说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质

3、的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。,思考：从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,2.使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；,3.只能用

4、作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,物质的量溶液浓度配制,1、步骤：,2、仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,现在，我们要配制100ml 0.5mol/L的NaCl 溶液怎么办？首先应该做什么？,1、计算计算所需无水氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =0.5mol/L0.1L58.5g/mol =2.925g,?,5.9g

5、 NaCl,误差分析：,1、计算,2、称量,3、溶解,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，则物质的量浓度,偏低,若洗涤液没有转入容量瓶，则物质的量浓度,偏低,加水没到刻度线，则物质的量浓度,偏低,偏高,摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，则物质的量浓度,C浓V浓 = C稀 V稀,原理：,溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相同,浓溶液稀释计算公式：,化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后:质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制练习： A

6、、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙） m (NaOH) =n (NaOH) M (NaOH) =C (NaOH) V (NaOH) M (NaOH) = 0.12 molL-1 1L 40g mol-1 =4.8g,B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,356124,1000,4.8,mol,g,L,g,cB=nB/V,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,cB（溶液）,V（aq),V(aq),课堂小结,