新课标人教版（高中化学） 必修1：3.1.1 金属与非金属的反应 同课异构课件1.ppt

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1、第1课时金属与非金属的反应,第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质,铁,金,一、金属的通性,含量特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。,地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数,银白色 Ag,金黄色 Au,5,常见的矿石,赤铁矿(Fe2O3),黄铁矿(FeS2),菱铁矿(FeCO3),铝土矿(Al2O3),绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,6,金属的一些物理性质,物理通性,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性,绝大

2、多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.延展性,延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。,1.金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,小 结,思考与交流,1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,Fe + HCl = FeCl+H2,Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu,2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式,3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属

3、最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,Na,Mg,Al,化学通性,M - ne- = Mn+,金属单质易失电子，表现还原性,1.易与氧气反应，得到氧化物,2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质,一、金属的通性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,二、金属与非金属反应,1. 钠与氧气反应,（1）钠与氧气在常温下的反应,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应,4Na+O2=2

4、Na2O,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！,(1)钠先熔化(2)燃烧，燃烧时火焰呈黄色，(3)最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同,（2）钠在氧气中燃烧,二、金属与非金属反应,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。,常温下,4Na + O2 = 2Na2O,（白色）,加热下,-1,失去e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化

5、合价降低，被还原,结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）,不稳定,稳定,钠与氧气反应,2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色),保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,钠的保存,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用干沙土扑灭,钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界

6、面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,2.铁、镁和铝分别与氧气反应,（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,二、金属与非金属反应,点燃,（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁,点燃,3Fe + 2O2 = Fe3O4,2Mg + O2 = 2MgO,(3) 铝与氧气的反应,现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着,提示：氧化铝的熔点是2050，高于铝的熔点(660 )。,实验1未打磨的铝箔的加热。,思考：为什么会有上述现象？,除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落,现象：,实验2打磨过的铝箔的加热呢？,解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。,思考与交流,如何才能使铝在空气中燃烧？,增加与空气的接触面积,