高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第2节 第2课时（含答案）.doc

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1、第二章第二章 第二节第二节 第第 2 课时课时一、选择题1下列分子的中心原子是 sp2杂化的是( )APBr3BCH4CH2ODBF3【解析】 杂化轨道数中心原子的孤电子对的对数中心原子的 键个数，A、B、C 采用的都是 sp3杂化。【答案】 D2(2014海口中学期中)(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )ANO、ClOBSO、CO 3 32323CNH、PHDSO、SO 4 42324【解析】 可以由 VSEPR 模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。NO中 N 原子上无孤电子对 (5132)0，ClO中 Cl 原子上孤电子对数为 312 31 (7132)1

2、，分别为平面三角形和三角锥形，N、Cl 原子采取 sp2和 sp3杂化。同12理，SO中 S 原子上孤电子对数为 l、CO中 C 原子上无孤电子对，S、C 原子分别采2323取 sp3、sp2杂化。因此，SO、SO中 S 原子均为 sp3杂化。2324【答案】 CD3下列不属于配合物的是( )A六氟合铝酸钠B氢氧化二氨合银(银氨溶液)C六氰合铁酸钾D十二水硫酸铝钾【解析】 十二水硫酸铝钾是由 K、Al3、SO及 H2O 分子组成的离子化合物，24所以 D 项中物质肯定不是配位化合物，选 D。A 项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C 项中物质俗称黄血盐，可检验 Fe2。【答案】 D4由配

3、位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价是( )A都是8B都是6C都是4D都是2【解析】 NH3是中性配位体，Cl带一个单位的负电荷，所以配离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价都是2。【答案】 D5下列微粒中含配位键的是( )N2H CH4 OH NH Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3) 5 42OHABCD全部【解析】 形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。【答案】 C6(2014襄阳五中检测)如右图所示，在乙烯分子中有 5 个 键和一个 键，它们分别是( )Asp2杂化轨道形成

4、键，未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道形成 键，未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp2形成 键，CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成 键DCC 之间是 sp2形成 键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成 键【解析】 在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取 sp2杂化，其中杂化轨道形成 5 个 键，未杂化的 2p 轨道形成 键。【答案】 A7(2014江西临川一中期末)向盛有少量 CuCl2溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是( )A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

5、B开始生成 Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液C开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D开始生成 Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物【解析】 向 CuCl2溶液中加入少量 NaOH 溶液，生成 Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu22OH=Cu(OH)；再加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。【答案】 A【点评】 多数过渡金属离子显示出许多与主族金属离子不同的性质，如水合离子有颜色、有可变化合价、易形成配合物等。8已知Co(NH3)63呈正八面体结构，各 NH3间距相等，Co3位于正八面体的中心。若

6、其中 2 个 NH3被 Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体有( )A2 种 B3 种 C4 种 D5 种【解析】 Co(NH3)4Cl2的同分异构体有 2 种，见下图。【答案】 A9了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是( )A烷烃分子中碳原子均采用 sp3杂化轨道成键B炔烃分子中碳碳叁键由 1 个 键、2 个 键组成C甲苯分子中所有碳原子均采用 sp2杂化轨道成键D苯环中存在 6 个碳原子共有的大 键【解析】 烷烃分子中碳原子均形成 4 个键，杂化轨道数为 4，均采用 sp3杂化轨道成键。碳碳叁键由 1 个

7、 键、2 个 键组成；苯环中碳原子采用 sp2杂化轨道成键，6 个碳原子上未参与成键的 p 电子形成一个大 键；甲苯分子中CH3中的 C 采用 sp3杂化。【答案】 C10(2014南通一中期中)关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O 的说法正确的是( )A配体为水分子，外界为 BrB中心原子采取 sp3杂化C中心离子的配位数为 6D中心离子的化合价为2 价【解析】 4 个 H2O 分子和 2 个 Br是配体，配位数为 6,1 个 Br是外界。Cr 原子以空轨道形成配位键，O 原子的杂化方式是 sp3但 O 原子不是中心原子。中心离子是 Cr3，配离子是Cr(H2O)4Br2。故 A、B、D

8、三项均不正确。【答案】 C11以下关于杂化轨道的说法中，错误的是( )AA 族元素成键时不可能有杂化轨道B杂化轨道既可能形成 键，也可能形成 键C孤电子对有可能参加杂化Ds 轨道和 p 轨道杂化不可能有 sp4出现【解析】 A 族元素如是碱金属，易失电子，如是 H，一个电子在 1s 能级上不可能杂化。杂化轨道只能形成 键，不可能形成 键。p 能级只有 3 个轨道，不可能有 sp4杂化。【答案】 B12向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是( )A开始滴加氨水时形成的难溶物为 Cu(OH)2B沉淀溶解后，

9、将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42，配位数为 4C反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变D在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对【解析】 【答案】 C二、非选择题13指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)CO2中的 C_杂化，空间构型_；(2)SiF4中的 Si_杂化，空间构型_；(3)BCl3中的 B_杂化，空间构型_；(4)NF3中的 N_杂化，空间构型_；(5)NO中的 N_杂化，空间构型_。 2【解析】 (1)CO2：C 以两个 sp 杂化轨道分别与两个 O 形成 键，C 上另两个未杂化的 2p 轨道分别与两个 O 上的 p

10、 轨道形成 键，分子构型为直线形。(2)SiF4：Si 以四个 sp3杂化轨道分别与四个 F 形成 键，分子构型为正四面体。(3)BCl3：B 采取 sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个 Cl 形成 键，分子构型为平面三角形。(4)NF3：N 采取 sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个 F 形成 键，由于一对孤电子对的存在，三个 F 不可能平均占据 N 周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)NO：N 采取 sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个 O 形成 键，另一个杂化轨 2道有一对孤电子对，未杂化的 p 轨道与两个 O 上的另

11、一个 p 轨道形成 键，形成 V 形分子结构。【答案】 (1)sp 直线形 (2)sp3 正四面体(3)sp2 平面三角形 (4)sp3 三角锥形(5)sp2 V 形14(2014南京五中检测)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子

12、位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B 的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物 AC2的电子式_；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E 的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。【解析】 根据 D、C 形成 DE 离子晶体，且 D、C 都为二价离子，A、B、C 为同一周期的非金属元素，所以 D 可能为 Mg 或 Ca，C 可能为 O 或 S。又因为 B、C 的氢化物比同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以 B、C 的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数ABCDE

13、，所以 B 为 N，C 为 O，D 为 Mg，E 的原子序数为 24，所以 E 为 Cr，AC2为非极性分子，所以 A 为碳。(2)B 的氢化物为 NH3，空间构型为三角锥形，中心原子是sp3杂化；(3)AC2为 CO2，其电子式为，N 与 O 形成和 CO2互为等电子体的物质应为 N2O；(4)Cr 的电子排布式为Ar3d54s1，根据信息，ECl3形成的配合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。【答案】 (1)CON (2)三角锥形 sp3(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl315(2014石家庄质检)(1)利用

14、VSEPR 推断分子或离子的空间构型。PO：_；HCN_；PbBr2_。34(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)N与 CO2互为等电子体，N的立体构型为_，中心 N 原子的杂化方式为 3 3_。【解析】 (1)PO中 P 原子的价层电子对数为 4，其中孤电子对数为34(5324)0；HCN 中 C 原子的价层电子对数为 2，其中孤电子对数为 (413)12120；PbBr2中 P

15、b 原子的 键电子对数为 2，孤电子对数为 (421)1，价层电子对12数为 3。(2)AB3型中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是 CH、CH。 3 3【答案】 (1)四面体形 直线形 V 形(2)CH CH 3 3(3)BF3 NF3 CF4(4)直线形 sp16(2014山东莱阳一中检测)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成 PCl3、PCl5。(1)写出磷原子的电子排布式：_。(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是_，分子的空间构型为_。(3)磷原子在形成 PCl5分子时，除最外层 s、p 轨道参与杂化外，其 3d 轨道也有 1 个参加了杂化，称为

16、 sp3d 杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为 5 的原子常采用 sp3d 杂化。PCl5分子中 5 个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于 PCl5分子的说法正确的有( )APCl5分子中磷原子没有孤电子对BPCl5分子中没有形成 键CPCl5分子中所有的 ClPCl 键角都相等DSF4分子中 S 原子也采用 sp3d 杂化(4)N、P 是同一族元素，P 能形成 PCl3、PCl5两种氯化物，而 N 只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成 NCl5，原因是_。【解析】 PCl3的中心原子上有孤电子对，PCl3为 sp3杂化，形成三角锥形结构。【答案】 (1)1s22s22p63s23p3 (2)sp3 三角锥形 (3)A、B、D(4)N 原子最外层无 d 轨道，不能发生 sp3d 杂化，故无 NCl5。