高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期律.doc

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1、第一章第一章 第二节第二节 第第 2 课时课时一、选择题1(2014灌云县四中高一检测)A 元素的阳离子、B 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则 A、B 元素原子序数大小是( )ABABABCBADAB2答案：A2(2014泰州市姜堰区高一期中)已知元素的离子aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )A原子半径：CDABB原子序数：CDBAC离子半径：DCBAD单质的还原性：BACD答案：B点拨：根据题意，该题中四元素在周期表中的相对位置应为 A_B_D_C，则原子半径为 ABDC，A 项不正确；原子序数关系 CDBA，B 项正确；

2、离子 An和 B(n1)比Cn和 D(n1)少一层，离子半径关系应为 BBDC，D 项不正确。3(2014会昌中学高一月考)X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为( )AXYBXY2CXY3DX2Y3答案：A点拨：根据题意 X 可能为 Li 或 Si ，当 X 为 Li 时，Y 为 H，可形成LiH，A 项正确；当 X 为 Si 时，Y 为 Li，二者不能形成 XY 型化合物。4(2014泰州市姜堰区高一期中)甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是( )甲比乙更容易与

3、 H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低ABCD答案：C点拨：非金属性强弱与元素原子得电子数的多少无关，与得电子能力有关系；与单质的熔沸点高低无关。5(2014吉林省长白县高一月考)下列各组中的性质比较，正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3A都正确BCD答案：D点拨：Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，则其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，正确；Mg、Ca、Ba 的金属性逐渐

4、增强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；F、Cl、Br 的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性依次增强，不正确；P、S、Cl 同周期自左向右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性依次增强，正确；经以上分析知 D 项符合题意。6(2014西安市一中高一考试)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )AH3BO3的酸性比 H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案：B点拨：非金属性 BBe，其最高价氧化物的水化物的碱性 Mg(OH)2Be(OH)2，B 项正确；Cl

5、、Br、I 非金属减弱，其氢化物的稳定性依次减弱，C 项不正确；M和 R2核外电子层结构相同，则原子序数 MR，D 项不正确。7(2014会昌中学高一月考)A、B、C、D、E 五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是( )ABCDEA.D 元素的负化合价为2 价时，E 元素的最高化合价一定为7BB(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E 的单质可能有强还原性答案：B点拨：若 D 为 O 时，E 为 F，F 元素无正价，A 项不正确；A 在 B 的左侧，金属性A

6、B，B(OH)m为强碱时，则 A(OH)n也一定为强碱，其碱性 A(OH)nB(OH)m，B 项正确；若D 为 Cl 元素，则 E 为 Ar 元素，HnDOm为强酸，Ar 的没有强的非金属性，C 项不正确；若C 为 S 元素，则 E 为 Ar 元素，HnCOm为强酸，E 的单质无强还原性，D 项不正确。8(2014玉溪一中高一月考)某电荷数小于 18 的元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是( )A元素 X 的原子核内质子数为(2a21)B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到

7、 2n2个(n 表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用答案：C点拨：若 a1 时，一个电子层的原子最外层不能为 3 个电子；若 a2 时，二个电子层，最外层为 5 个电子，X 元素为 N 元素；若 a3 时，三个电子层，最外层为 7 个电子，X 元素为 Cl 元素；无论 X 为 N 元素还是 Cl 元素，其核内质子数均符合(2a21)，A 项正确；N2和 Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B 项正确；若 X 为 Cl 元素，简单阴离子 Cl的 M 层的电子数没有达到 2n2个，C 项不正确；NaClO、HClO 具有杀菌消毒的作用，D 项正确。9(2014经典习题选

8、萃)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD答案：B点拨：第A 族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错；第二周期中氮元素的氢化物 NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第A 族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，错。10(2014试题调研)X

9、、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )AZXYWBWXYZCXZYWDZYXW答案：A点拨：由 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数 XY，由 W 的阳离子氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性，推出原子序数 XW，由 Z 阴离子半径大于等电荷数 Y 的阴离子半径，推出原子序数 ZY，综合以上分析，A 选项正确。二、非选择题11(2014会昌中学高一月考)已知非金属单质硫(S)是

10、淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_。(3)装置 B 中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的代码)，实验现象为_，化学反应方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S 溶液BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：_。(5)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比 Cl易被氧化；HCl比 H2

11、S 稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是( )A全部 BC D除以外答案：(1)浓盐酸 MnO2(2) 除去 Cl2中的 HCl 气体(3)A 有淡黄色沉淀生成 Na2SCl2=2NaClS 置换(4)Cl 原子、S 原子的电子层数相同，但最外层电子数 Cl 原子是 7，S 原子是 6，且原子半径 ClS，因此，在反应中 Cl 原子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(5)B12根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)第 3 周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素

12、最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为_。(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与 Ar 相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素的原子结构示意图是_。答案：(1)Al2O3 Al(OH)3OH=AlO2H2O 2(2)SiH4 PH3 H2S HCl (3)13根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有 3 个电子层，其价电子数为 7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其单质与 NaOH 反应的化学方程式为_。(2)原子最外层电子数

13、是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为_、_，其单质也有两种，化学式分别为_、_。(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与 Ne 相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。答案：(1)Cl2O7 HClO4Cl22NaOH=NaClONaClH2O(2)H2O H2O2 O2 O3(3)CH4 NH3 H2O HF14(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_的递增呈现_的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是_。(3)短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置

14、关系如图所示，则Y、Z 元素的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。答案：(1)原子序数 周期性 (2)K F(3)HF H2S S点拨：(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第四周期第A 族的 K 元素，得电子能力最强的元素是第二周期第A 族的 F 元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X 元素是 He，Y 元素是 F，Z 元素是 S。因此，Y、Z 元素的气态氢化物的稳定性 HFH2S；三种元素形成的单质中 S 单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是 S。15A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。(1)写出下列元素的名称：C_，D_。(2)画出下列元素的原子结构示意图：A_，B_，二者离子半径：_(填离子符号)。(3)A、B 的最高价氧化物的水化物的碱性：_(填化学式，下同)。(4)D、E 的气态氢化物的稳定性：_。答案：(1)硅 磷(2) Na Al3(3)NaOH Al(OH)3 (4)HCl PH3