新课标人教版（高中化学） 必修1：2.2.1　酸、碱、盐在水溶液中的电离 同课异构课件2.ppt

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1、第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。（3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。,回忆,NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？,思考,（能）,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸

2、、碱、盐等。,2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。,注意点：,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。,（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解 质。,（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。,2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3,1、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 NaSO4 NaCl固体 SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部,随堂练习,【思考

3、】,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。,NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：,NaCl、K2SO4和NH4NO3的电

4、离可用电离方程式表示：,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。,0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。,实验的现象是什么?,【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？,HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH 、 NH3H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。,溶液中离子浓度离子本身所带电荷,下面我们就用这个原理来解释这个实验现象,导电性的强弱与什么有关？,全部电离,部分电离,全部电离,部分电离,自由移动离子数目(浓度)；离子本身所带电荷。,影响溶液导电能力的因素：,部分电离，且电离程度

5、比CH3COOH和NH3H2O更小,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。,如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。,强电解质在水溶液中全部电离。,OH,Na,弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。,CH3COO-,CH3COOH,H3O+,CH3COOH CH3COO- + H+,蔗糖分子（C12H22O11）,非电解质在水溶液中都以分子形式存在。,【思考与交流】,（填“”“=”或“”）,强弱电解质比较,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,