高中化学人教版必修2同步练习 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用.doc

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1、第四章第四章 第一节第一节 第第 2 课时课时 一、选择题1下列不能作为海水淡化方法的是( )A蒸馏法B电渗析法C离子交换法D过滤法答案：D点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。2下列海洋资源中，属于可再生资源的是( )A海洋潮汐能B海底多金属结核矿C海滨砂矿D海水化学资源答案：A点拨：海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。3海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是( )A海洋约占地球上总水量的 97%，水储量达 1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以

2、综合进行C海水中除 H2O 外，还含有 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F 等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物答案：A点拨：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除H2O 外，还含有 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F 等多种元素的化学资源。4(2013重庆高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应之一为2BrCl2=2ClBr2，下列有关说法中正确

3、的是( )A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质强答案：D点拨：A 项错误，溴离子只具有还原性；B 项错误，氯气是氧化剂；C 项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应“以强制弱”的原理，D 项正确。5(2013临沂高一检测)(双选)鉴别 Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是( )A溴水和淀粉溶液BAgNO3溶液和稀硝酸C氯水和 CCl4溶液D氯水和碘化钾淀粉溶液答案：BC点拨：A 项只能检验出碘离子；Cl、Br、I三种离子分别与 AgNO3溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和 CCl4溶液后，溶液分层，下层是

4、橙红色的其原溶液中含溴离子，下层是紫色的其原溶液中含碘离子，无明显现象的其原溶液中含氯离子；D 项只能检验碘离子。6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )答案：D点拨：灼烧海带应用坩埚，A 项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C 项错误。7(2014试题调研)从海水中提取的溴占世界溴年产量的 左右。已知溴水呈橙色，将13SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )ASO2使溴水褪色，显示了 SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，显示了 SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙

5、醇进行萃取DSO2是形成酸雨的唯一污染物答案：B点拨：因为 SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将 SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr 而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由 SO2导致)和硝酸酸雨(主要由 NO 和NO2导致)两种。8高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )A分离工业废水，回收废液中的有用成分B食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C将化学能转换成电能，将热能转换成电能D海水的淡化答案：C点拨：分离物质用高分子膜的

6、有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。9若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子答案：A点拨：明矾净水是利用 Al3水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化

7、是一种已被应用的海水淡化方法。10已知 MgO、MgCl2的熔点分别为 2 800、604，将 MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A海水Mg(OH)2MgNaOH电解B海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgHCl电解C海水Mg(OH)2MgOMg石灰乳灼烧电解D海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg石灰乳HCl电解答案：D点拨：工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A 项中使用 NaOH 成本高，且 Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；

8、B 项中得不到 MgCl2；C 项中电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。二、非选择题11(2013沈阳高一检测)工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=4HSO2Br，2H2IH2O2=I2242H2O。回答下列问题：(1)根据所给出的反应，判断 Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是_、_。(2)将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是_。(3)将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是_。答案：(1)Cl2Br2SO2 H2O2I2(2)无明

9、显现象(3)无明显现象点拨：理解题意，根据所给出的反应，明确得出的结论。根据氧化性强弱的规律：氧化剂氧化产物，则有氧化性强弱关系：Cl2Br2SO2，H2O2I2。因为氟气比氯气的氧化性还强，故将适量溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象；同样，碘比氯气的氧化性弱，故将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应，无明显现象。12海水中溴元素以 Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成 2 m

10、ol HBr，则消耗_mol SO2。(4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。答案：(1)2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)A、B、C (3)Br2 1 (4)Cl2Br2SO2点拨：(1)读懂流程图，可以写出2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2)只从理论上考虑，NaOH 具有强碱性，能吸收 Br2，Fe2、SO具有还原性也能吸收 Br2，但 Br2在水中的溶解度较小，23不能充分吸收。(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为 Br2，还原剂为SO2，反应

11、中每生成 2 mol HBr，则消耗 1 mol SO2。(4)最后再向含 HBr 的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到 Br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2SO2。13某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有_(填代号)。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳D铁三脚架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒(2)第 2 步：I溶液的获取。操作是_。(3)第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸 B新制氯水C酸性 KMnO4溶液 DH2O2理

12、由是_。(4)第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。答案：(1)AGH (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3)D 双氧水又称“绿色氧化剂” ，其参加氧化还原反应时还原产物为 H2O，无污染且不引入新的杂质点拨：本题给出实验任务和步骤，考查对实验原理的理解以及如何选择仪器、试剂等有关实验能力。解答本题时要结合化学实验基本操作中有关分离、提纯操作要求，弄清每步操作的目的才能正确解答。(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有 I的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性 KMnO4溶液、H2O2均能将 I氧化为 I2。前三者会引入新杂质，而 H2O2的还原产物为 H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。