高中化学人教版必修2同步练习 第一章 物质结构 元素周期律 综合检测.doc

《高中化学人教版必修2同步练习 第一章 物质结构 元素周期律 综合检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修2同步练习 第一章 物质结构 元素周期律 综合检测.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 综合检测综合检测(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1(2014汶山一中 5 月质检)关于F微粒叙述正确的是( )19 9A质量数为 19，电子数为 9B质子数为 9，中子数为 10C质子数为 9，电子数为 9D中子数为 10，电子数为 8答案：B2(2014北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )H2 12HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数答案：B3(2014灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，

2、它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是( )AK 层上容纳的电子数只能是 2 个BK 层上容纳的电子数可以超过 2 个CL 层上最多只能容纳 8 个电子D最外层上容纳的电子数可以超过 8 个答案：C点拨：K 层容纳的电子数最多为 2 个，也可能容纳 1 个，A、B 两项不正确；除了 K 层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为 8 个，不能超过 8 个，D 项不正确。4(2014泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可

3、以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )ABCD答案：A5(2014北京六十六中高一下学期期末)下列各项中表达正确的是( )AH、D、T 表示同一种核素BF离子结构示意图C用电子式表示 HCl 形成过程D次氯酸电子式答案：B点拨：H、D、T 互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A 项不正确；HCl 为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B 项不正确；次氯酸的电子式应为，D 项不正确。6(2014泰州市姜堰区高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( )A六氟化氙(XeF6)B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2)D三氟化硼(BF3)答案

4、：C点拨：Xe 最外层有 8 个电子，又和 6 个 F 形成 6 个共用电子对，在 XeF6中 Xe 最外层有 14 个电子，A 项不正确；HClO 中的 H 只能形成 2 个电子的稳定结构，B 项不正确；BF3的电子式为，B 原子最外层为 6 个电子，D 项不正确。7(2014郑州市高一下学期期末)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )ACO2和 Na2CO3BSO2和 H2OCKOH 和 NaClDNaCl 和 HCl答案：B点拨：CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A 项不正确；SO2和 H2O 都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B 项正确；KOH 和

5、NaCl 都是离子化合物，但是 KOH中还含有共价键，C 项不正确；NaCl 为离子化合物而 HCl 为共价化合物，D 项不正确。8(2014西安市一中高一第一次月考)下列说法正确的是( )A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼答案：C点拨：在 Cl22KBr=2KClBr2反应中 Br 由化合态变成游离态时是 Br 被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B 项不正确；电

6、子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C 项正确；Na 原子最外层一个电子，Ca 原子最外层两个电子，但是 Ca 比 Na 活泼，D 项不正确。9(2014浙江东阳高一二次诊断)已知原子序数为 a 的A 族元素 X 和原子序数为 b 的A 族元素 Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( )Aab1Bab11Cba25Dba30答案：D点拨：若 X、Y 位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为 1，A 项正确；若 X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为 11，二者中间有 10 种过渡元素，B 项正确；若 X、Y 位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差 2

7、5，中间又多了镧系或锕系的 15 种元素，C 项正确。10(2014高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl 与Cl 得电子能力相同35173717答案：D点拨：本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl 和Cl，B

8、项错误，D 项正确；Cl、S2、Ca2、K核外电子排布相同，35173717质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2KClS2，C 项错误。11(2014汶上一中高一质检)下列结论正确的是( )粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD答案：C点拨：Al3核外有 2 个电子层，S2核外有 3 个电子层，离子半径 S2Al3，项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性HCl

9、H2SPH3SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性 HFHCl，正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性 IBrCl，不正确；S、Se、Te 同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，正确；H2SO4为强酸，酸性强于 H3PO4，H2CO3是比 H3PO4更弱的酸，但 H2CO3酸性仍强于HClO，正确；同一周期的 O 在 N 右面，P 在 Si 右面，非金属性 ON，PSi，同一主族 N在 P 上一周期，非金属性 NP，所以正确；同一主族自上至下 Be、Mg、Ca

10、 金属性依次增强，同一周期 K 在 Ca 左面，金属性 KCa，正确。由以上分析知 C 项正确。12(2014江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )AZXYWBWXYZCXYZWDZYXW答案：A点拨：X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y 在周期表中的相对位置应为，W 的阳离子与 X 的阳离子等电荷，W、X 为同一主族。W 的阳离子氧化性又比YXX 的阳离子强，

11、说明 W 在 X 的前面周期。同样分析 Z、Y 同族，Z 在 Y 的下面周期，四种元素原子序数关系应为 ZXYW，A 项正确。13(2014襄、宜四市高一期中)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中 11 种元素的说法正确的是( )元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高0154375121或最低化合价23413A.上表中 11 种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中 11 种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：答案：C点拨：应为稀有气体元素，形成的单质只为

12、单原子分子，不存在共价键，A 项不正确；最高化合价均为1 价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B 项不正确；号应为 Cl 元素，其最高价氧化物的水化物为 HClO4，迄今为止最强的酸，C 项正确；是应为B 不是 Al，因为 Al、Cl 同周期，半径 AlCl，D 项不正确。14(2014四川新津中学高一月考)X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比 Y 强的是( )AY 的阴离子 Y的还原性强于 X 的阴离子 XBX 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y氧化成 Y2DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe

13、为3 价，后者 Fe 为2 价答案：B点拨：X 的氢化物的水溶液酸性比 Y 的氢化物的水溶液酸性强，不能说明 X 的非金属性比 Y 的非金属性强，如酸性 HIHCl 而非金属性 IH2S 的稳定性，C 项不正确；L(Mg)比 Q(Be)活泼，与稀盐反应时速率 LQ，D 项不正确。18(2014汶上一中 5 月质检)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物中只

14、含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3答案：A点拨：同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以 W 在 Z 上面的周期。X、Y 为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以 X 在 Y 的左面。四种元素在周期表中的位置关系应为，原子半径的关系为 XYZW，A 项正确；若 W 为 O，X 为WX YZNa，二者形成的 Na2O2中既有离子键，又有共价键，B 项不正确；若 W 为 C，Z 为 Si，CH4的沸点低于 SiH4的沸点，C 项不正确；若 W 为 N，Y 为 Mg，二者形成的化

15、合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D 项不正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)19(2014黄梅一中春季高一期中)(6 分)(1) H、 H、 H 互为_，16O2、18O3互为_。1 12 13 1A同位素B相同物质C同素异形体D同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式 R2O5，已知 R 的气态氢化物中含氢 8.82%，则 R 的相对原子量约为_，R 元素周期表中的位置为_。(3)铷和另一种碱金属形成的合金 7.8 g 与足量的水反应后，产生 0.2 g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取 85.5)(4)质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠

16、反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。答案：(1)A C (2)31 第三周期A 族 (3)Li 或 Na (4)10920(2014会昌中学高一月考)(14 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 AAAAAAA0 族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_

17、，该化合物是由_(填“极性” 、 “非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。答案：(1)Ar 溴 第四周期第A 族(2)HClO4 (3) 离子(4) 极性共价(5)S2ClO2(6)HOH Cl2H2O=HClOHCl21(2014玉溪一中高一月考)(10 分)现有 A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的2 价阴离子比氦原子的核外电子数多 8 个，B 元素与 A 元素可组成一种化合物 E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质；C 为原子核内有 12 个中子的金属元素

18、，当 2.4 g C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体 2.24 L，C 形成正二价阳离子；D 元素原子的 M 层上有7 个电子。(1)写出 B、C 两种元素的元素名称：B_，C_，指出 D 在周期表中的位置_。(2)D 的气态氢化物与 H2S、HF 的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体 E 的电子式_，其中含有的化学键为_。(4)钾元素与 B 元素位于同一主族，钾元素与 A 元素可形成 K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中 K2A2和 KA2和 CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体 E 和 CO2的反应类似)，写出 KA2与 CO2发生反应的化学方程式_。K

19、2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的 CO2与生成的 O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。答案：(1)钠 镁 第三周期第A 族(2)HFHClH2S(3) 离子键、非极性键(或共价键)(4)4KO22CO2=2K2CO33O2 1222(8 分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色NaBr 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

20、KI 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘实验药品：KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。答案：(1)试管 胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第改为：KI 溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色2

21、3(2014西安市一中高一第一次考试)(8 分)已知 X 元素的原子 K、L 层电子数之和比L、M 层电子数之和多 1 个电子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个。Z 元素原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示 X、Y 形成化合物的过程为_。(3)把 X 的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个 Y 原子间形成化学键时要_热量。(5)Y 与 Z 形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。答案：(1)Na Cl Al(2)(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体 黄(4)放出 (5)AlCl3 共价点拨：X 元素 M 层上有电子，则 K、L 层已排满，为 2 个和 8 个电子，而题意中已知K、L 层电子数之和为比 L、M 层电子数之和多 1 个电子，则 M 层上有 1 个电子；Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个，则 Y 元素原子应有 3 个电子层，最外层电子数为(283)7，应为 Cl 元素；Z 元素原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子，则原子结构示意图为，应为 Al 元素。