高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第3节 第1课时（含答案）.doc

《高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第3节 第1课时（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第3节 第1课时（含答案）.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第二章 第三节第三节 第第 1 课时课时一、选择题1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )ACH4和 Br2BNH3和 H2OCH2S 和 CCl4DCO2和 HCl【解析】 A 项中的 Br2，C 项中的 CCl4，D 项中的 CO2都是非极性分子。【答案】 B2下列说法中不正确的是( )A共价化合物中不可能含有离子键B有共价键的化合物，不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键D以极性键结合的分子，肯定是极性分子【解析】 以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。【答案】 D3(2014太原质检)若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变

2、化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键【解析】 由“雪花水水蒸气”主要破坏氢键，也有范德华力；由 H2OH2O2必然是破坏(OH)极性键。【答案】 B4固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A极性键B非极性键C离子键D范德华力【解析】 乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。【答案】 C5下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A在相同条件下，N2在水中的溶解度小于 O2BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

3、CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高【解析】 A 项中，N2和 O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比 N2分子与水分子之间的作用力大，故 O2在水中的溶解度大于 N2。B 项中，HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C 项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D 项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大

4、，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。【答案】 B6下列关于氢键的说法正确的是( )A由于氢键的作用，使 NH3、H2O、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多【解析】 A 项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出，常温时只有水是液体，水的沸点最高。B 项氢键存在于不直接相连但相邻的 H、O 原子间，所以，分子内可以存在氢键，

5、如邻羟基苯甲酸。C 项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体营养传递的基础。D 项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。【答案】 C7(2014唐山一中期中)(双选)下列事实与氢键无关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点逐渐升高D氨极易溶于水【解析】 H2O 分子很稳定，其原因是分子内原子间的共价键(HO 键)键能大；水的沸点高，其原因是 H2O 分子间形成氢键，分子间作用力增强。冰的密度比水小是因为水分子大范围地以氢键互相联结，成为疏松的晶体。因而冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀。C 项是

6、由于随相对分子质量增大，范德华力逐渐增大的缘故；D 项是由于 NH3与 H2O分子间形成氢键的缘故。【答案】 AC【点评】 要明确物质的稳定性、熔沸点、溶解性等性质由什么因素决定，明确分子“内”和分子“间”的作用的区别。8下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )ACO2和 SO2BCH4和 SiO2CBF3和 NH3DHCl 和 HI【解析】 A 中 CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为 V 形结构，是极性分子；B 中 CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中 BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3

7、为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D 中 HCl 和 HI 都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子。【答案】 D9(2014济南测控)S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如右图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是( )A为非极性分子B分子中既含有极性键，又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl【解析】 从 S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。【答案】 A10下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

8、选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中 PP 键的键角是 10928C1 体积水可以溶解 700 体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF 的沸点高于 HClHF 的键长比 HCl 的短【解析】 A 项，SO2的水溶液导电，是因为 SO2与 H2O 反应，生成电解质H2SO3，SO2本身不能电离，不属于电解质；B 项，白磷分子为 P4,4 个 P 原子位于正四面体的 4 个顶点，每个面都是正三角形，PP 键键角为 60；C 项，NH3分子与 H2O 分子都是极性分子，且相互可以形成氢键，所以 NH3在 H2O 中溶解度很大；D 项，HF 和

9、 HCl 的熔、沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF 分子间可以形成氢键，所以 HF比 HCl 沸点高。答案为 C。【答案】 C11下列同族元素的物质，在 101.3 kPa 时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.5Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列各项中正确的是( )Aa、b、c 的化学式分别为 Ne、Br2、HF

10、B第行物质均有氧化性；第行物质对应水溶液均是强酸C第行中各化合物中数据说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高D上表中的 HF 和 H2O，由于氢键的影响，它们的分子特别稳定【解析】 第三行物质中 HF 是弱酸，故 B 错误；从第四组物质的沸点的数据变化为高低高，与非金属性的变化不同，故 C 错误；氢键影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关，D 错。【答案】 A二、非选择题12(2014经典习题选萃)在 HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键相结合，具有正四面体结构

11、的非极性分子是_；(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键相结合，具有 V 形结构的极性分子是_；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。【解析】 HF 是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因 F 的电负性最大)；H2S 和 SO2都含有极性键、V 形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。【答案】 (1)N2、C60 (2)CO2 (3)CCl4 (4)NH3 (5)H2S、SO2 (6)HF13(2014开

12、封质检)水分子间通过氢键彼此结合而形成(H2O)n分子。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如下图所示：(1)1 mol 冰中有_mol“氢键” 。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为_。(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4 个水分子“氢键”相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ/mol)。已知冰的升华热是 51 kJ/mol，则冰中氢键的能量是_kJ/mol。【解析】 (1)因为每个水分子与周围 4 个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，所以 1 mol 冰中含有的氢键数为 4 2

13、mol。(2)水电离产生 OH(含有 10 个电子)，12则与其电子数相同的粒子为 H3O(含 10 个电子)，电离方程式为 2H2OH3OOH。(3)氢键的键能为20 kJ/mol。51 kJ/mol11 mol/kJ2【答案】 (1)2 (2)2H2OH3OOH(3)2014已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们所形成化合物的分子式是 XY4。试回答：(1)X 元素的原子基态时电子排布式为_；Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X

14、 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的立体构型为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4比较，_(填化学式)的高，原因是_。【解析】 X 位于第四周期第A 族，为锗(Ge)元素。若 Y 为第二周期元素，第二周期元素只有两个电子层，则内层电子数为 2，不符合题意；若 Y 为第三周期元素，由题意知为氯元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p5。(1)由构造原理写出32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。(2)Ge、Cl 两元素的

15、电负性差值小，两者形成共价键。(3)GeCl4中 Ge 原子中无孤电子对，故 GeCl4为正四面体形分子，Ge 原子采取 sp3杂化。(4)该化合物熔点低，分子间存在范德华力。(5)GeCl4的相对分子质量比 SiCl4大，沸点比 SiCl4高。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键 (3)正四面体形 sp3杂化 非极性分子(4)范德华力 (5)GeCl4 二者结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高15(2014湖北八校联考)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl3和 LiBH4反应制得。基态 Ti3的未成对电子有_个。LiBH4由 Li和 BH构成，BH呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有 4 4_(填标号)。A离子键B共价键C金属键D配位键Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li_(填“”“”或“BLi。(2)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径 LiBLi(2) Mg(3)3 (4)BC