高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (10).doc

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1、课后优化训练课后优化训练基基 础础 强强 化化1下列变化属于还原反应的是下列变化属于还原反应的是( )A. FeFeSO4 B. Cu(NO3)2CuC. COCO2 D. NaClAgCl解析解析 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。素化合价降低的反应是还原反应。 SO4 (NO3)2 Fe0Fe2Cu2Cu0OO2 Na Ag 只有只有 B 项中项中 Cu 的化合价降低，的化合价降低，C2C4Cl1Cl1发生了还原反应。发生了还原反应。答案答案 B2将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续

2、燃烧，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 CO22MgC2MgO，该反应属于，该反应属于( )= = = = =点点燃燃化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 氧化氧化还原反应还原反应 离子反应离子反应 非氧化还原反应非氧化还原反应A. B. C. D. 解析解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。应。答案答案 C3

3、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )A. Br2在反应中表现氧化性在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子在反应中失去电子D. 1mol Br2在反应中得到在反应中得到 1mol 电子电子解析解析 在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以Br2得电子表现氧化性，被还原；得电子

4、表现氧化性，被还原；SO2表现还原性，被氧化；表现还原性，被氧化；1mol Br2在反应中得到在反应中得到 2mol 电子。电子。答案答案 A4下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl22NaOH=NaClNaClOH2OB. 2KClO32KCl3O2= = = = =MnO2C. 2COO22CO2= = = = =点点燃燃D. 2H2O2H2O2= = = = =通通电电解析解析 A 中氯元素的化合价由中氯元素的化合价由 0 价升高到价升高到1 价，被氧化，同时价，被氧化，同时氯元素的化合价由氯元素的化合价由

5、 0 价降低到价降低到1 价，被还原，氧化还原反应均在氯价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；元素间进行；B 中氯元素由中氯元素由5 价降低到价降低到1 价，被还原，氧元素由价，被还原，氧元素由2 价升高到价升高到 0 价，被氧化；价，被氧化；C 中碳元素由中碳元素由2 价升高到价升高到4 价，被氧价，被氧化，氧元素由化，氧元素由 0 价降低到价降低到2 价，被还原；价，被还原；D 中氢元素由中氢元素由1 价降低价降低到到 0 价，被还原，氧元素由价，被还原，氧元素由2 价升高到价升高到 0 价，被氧化。价，被氧化。答案答案 A5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是下列反应既是离子反

6、应，又是氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液中滴加稀溶液中滴加稀 H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入盐酸中铁片放入盐酸中D. 氢气还原氢气还原 CuO解析解析 A、B、C 对应的反应为离子反应，但对应的反应为离子反应，但 A、B 中的反应为复中的反应为复分解反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，分解反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C 中反应为置换中反应为置换反应，反应，Fe2HCl=FeCl2H2，有化合价变化，属于氧化还原反，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。应，也属于离子反应。答案答案 C6周杰伦在歌曲周杰伦在歌曲青花瓷青花瓷中

7、唱到中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿铜绿” ，其中的，其中的“铜绿铜绿”即是铜锈，它的化学成分是即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱碱式碳酸铜式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确。下列有关该反应的说法正确的是的是( )A. 该反应不是氧化还原反应该反应不是氧化还原反应B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应反应C. 该反应中该反应中 1mol 铜参加反应失去铜参加反

8、应失去 2mol 电子，同时消耗电子，同时消耗 1mol O2D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析解析 该反应中该反应中 Cu 由由 0 价升高到价升高到2 价，被氧化，氧元素由价，被氧化，氧元素由 0价降低到价降低到2 价被还原，碳元素化合价无变化，价被还原，碳元素化合价无变化，A、B 错；在反应中错；在反应中1mol 铜参加反应转移铜参加反应转移 2mol 电子，同时消耗电子，同时消耗 0.5mol O2，C 错，错，D 正正确。确。答案答案 D7(1)A 图是图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关

9、系”图，图，请在请在 A 图中用阴影部分表示反应：图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O 所属的区域。所属的区域。= = = = =(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用也可用 B 图表达。图表达。其中其中为化合反应，则为化合反应，则为为_反应。写出有水生成的符合反应反应。写出有水生成的符合反应类型类型的一个化学方程式：的一个化学方程式：_。写出。写出有水参加的符合反应类型有水参加的符合反应类型的一个化学方程式的一个化学方程式_，其中水，其中水_(填填“被氧化被氧化”或或“被还原被还原”或或“既被氧化又被还原既被氧化又被还原”)。解析解析

10、 (1)H2CuOCuH2O 属于置换反应，也属于属于置换反应，也属于= = = = =氧化还原反应。氧化还原反应。(2)由由 B 图可知图可知为化合反应，为化合反应，为分解反应，为分解反应，为复分解反应，为复分解反应，为置换反应。有水生成的复分解反应，如为置换反应。有水生成的复分解反应，如NaOHHCl=NaClH2O 酸碱中和反应，如酸碱中和反应，如CuOH2SO4=CuSO4H2O 碱性氧化物与酸的反应，如碱性氧化物与酸的反应，如CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，酸性氧化物与碱的反应等。有水，酸性氧化物与碱的反应等。有水参加的置换反应，如参加的置换反应，如CH2OCOH2,2F22

11、H2O=4HFO2,2Na2H2O= = = = =高高温温2NaOHH2等。等。答案答案 (1)(2)分解分解 NaOHHCl=NaClH2O2F22H2O=4HFO2 被氧化被氧化或或 2Na2H2O=2NaOHH2 被还原被还原CH2OCOH2 被还原被还原= = = = =高高温温(其他合理答案也可以其他合理答案也可以)8有以下反应方程式有以下反应方程式：ACuOH2CuH2O= = = = =B2KClO32KCl3O2= = = = =CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O= = =

12、 = =F2NaBrCl2=2NaClBr2G2H2SSO2=3S2H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应不同物质的同种元素间发生氧化

13、还原反应( )(6)所有元素均参加氧化还原反应的是所有元素均参加氧化还原反应的是( )解析解析 (1)中单质失电子化合价升高，化合物得电子，元素化合价中单质失电子化合价升高，化合物得电子，元素化合价降低，只有降低，只有 A 符合。符合。(2)中单质得电子化合价降低，化合物失电子，元素化合价升高，中单质得电子化合价降低，化合物失电子，元素化合价升高，F 符合。符合。(3)中同一种物质中不同元素化合价有的升高，有的降低，中同一种物质中不同元素化合价有的升高，有的降低，KClO3中，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，故中，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，故 B 符合。符合。(4)中同一种元素化

14、合价既有升高，又有降低，即自身氧化还原反中同一种元素化合价既有升高，又有降低，即自身氧化还原反应，应，C 符合。符合。(5)中不同物质的同种元素间发生氧化还原反应，是同种元素不同中不同物质的同种元素间发生氧化还原反应，是同种元素不同价态间的氧化还原反应，在价态间的氧化还原反应，在 H2S 与与 SO2反应中反应中 H2中中2 价硫化合价硫化合S2价升高到价升高到 0 价，价，O2中中4 价硫化合价降到价硫化合价降到 0 价，价，G 符合。符合。S4(6)在在 D 中中 Fe、Br、Cl 均有化合价变化，在均有化合价变化，在 H 中中 Hg、S、O 均均有化合价变化。有化合价变化。答案答案 (1

15、)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)D、H能能 力力 提提 升升1某同学在奥运五连环中填入某同学在奥运五连环中填入 5 种物质，相连环物质间能发生种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环五连环”中物质间发中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A. 复分解反应、复分解反应、1 个个 B. 分解反应、分解反应、2 个个C. 化合反应、化合反应、3 个个 D. 置换反应、置换反应、2 个个解析解析 镁与盐酸发生置换反应，也是氧化

16、还原反应；盐酸与镁与盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；盐酸与NaOH 发生复分解反应，不是氧化还原反应；发生复分解反应，不是氧化还原反应；NaOH 溶液与溶液与 CO2发生发生复分解反应，不是氧化还原反应；复分解反应，不是氧化还原反应；CO2与碳发生化合反应，也是氧化与碳发生化合反应，也是氧化还原反应，没有涉及分解反应，氧化还原反应有两个。还原反应，没有涉及分解反应，氧化还原反应有两个。答案答案 B2下列方程式中电子转移数目正确的是下列方程式中电子转移数目正确的是( )A. 3NO2H2O=2HNO3NO，转移，转移 3eB. 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO

17、4)32MnSO48H2O，转移，转移 5eC. KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移，转移 6eD. I2SO22H2O=H2SO42HI，转移，转移 2e解析解析 A 中两个中两个 NO2生成生成 HNO3失去失去 2e，一个，一个 NO2得到得到 2e生生成成 NO，转移电子数为，转移电子数为 2e；B 中每个中每个7 价锰得价锰得 5e生成生成2 价锰，价锰，共转移共转移 10 个电子，个电子，10 个个2 价铁失去价铁失去 10e生成生成 10 个个3 价铁，共转价铁，共转移了移了 10e；C 中中 6 个个 HCl 中共有中共有 5 个失去电子，共转移了个失去电子，共转

18、移了 5e。答案答案 D3(1)分析反应分析反应 5NH4NO3=2HNO34N29H2O 的电子转移的电子转移方向和数目方向和数目_。(2)在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是的个数比是_。(3)在上述反应中每生成在上述反应中每生成 1mol 硝酸生成硝酸生成 N2的体积为的体积为_L。(标准状况标准状况)解析解析 分析该氧化还原反应分析该氧化还原反应可知在该反应可知在该反应 中发生氧化的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为中发生氧化的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为 53；在该反；在该反应中每生成应中每生

19、成 1mol HNO3生成生成 2mol N2，标况下的体积为，标况下的体积为2mol22.4L/mol44.8L。答案答案 (1) (2)53(3)44.84阅读下列材料后回答问题。阅读下列材料后回答问题。一个体重一个体重 50kg 的健康的人，体内约含有的健康的人，体内约含有 2g 铁，这铁，这 2g 铁在人体铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2和和 Fe3的形式存在。正二价的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，就给予含铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，就给予含 Fe2的亚铁盐，如硫的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素酸亚铁。服用维生素 C

20、，可使食物中的，可使食物中的 Fe3还原成还原成 Fe2，有利于人，有利于人体吸收。体吸收。(1)在人体中进行在人体中进行 Fe2Fe3的转化时，的转化时，反应中的反应中的 Fe2发发生生_反应，反应，反应中的反应中的 Fe3被被_。(2)“服用维生素服用维生素 C，可使食物中的，可使食物中的 Fe3还原成还原成 Fe2”这句话说这句话说明，维生素明，维生素 C 在这一反应中被在这一反应中被_，具有，具有_性。性。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸主要成分是盐酸)

21、的作用下转化成亚铁盐。此反的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为应的化学方程式为_，离子方程式，离子方程式为为_。解析解析 (1)Fe2Fe3时，失去电子化合价升高，发生氧化反应；时，失去电子化合价升高，发生氧化反应；Fe3Fe2时得到电子，化合价降低，被还原。时得到电子，化合价降低，被还原。(2)维生素维生素 C 使使 Fe3还原成还原成 Fe2说明维生素说明维生素 C 失电子，化合价升失电子，化合价升高被氧化，具有还原性。高被氧化，具有还原性。(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式：离子方程式：Fe2H=Fe2H2。答案答案 (1)氧化氧化 还原还原 (2)氧化氧化 还原还原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H2