高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (9).doc

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1、课后优化训练课后优化训练基基 础础 强强 化化1下列实验中，能发生离子反应的是下列实验中，能发生离子反应的是( )A. 氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜B. 盐酸与盐酸与 K2SO4溶液混合溶液混合C. 降低饱和降低饱和 KNO3溶液的温度溶液的温度D. KOH 溶液与溶液与 CuSO4溶液混合溶液混合解析解析 H2还原氧化铜不是离子反应；盐酸与还原氧化铜不是离子反应；盐酸与 K2SO4不发生反应；不发生反应；降低饱和降低饱和 KNO3溶液温度，析出晶体，不是化学变化；只有溶液温度，析出晶体，不是化学变化；只有 KOH 与与CuSO4溶液反应生成溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀是离子反应。沉淀是离

2、子反应。答案答案 D2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行行C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行解析解析 难溶性盐如难溶性盐如 CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，在离子方程式中要写化学式，A 错；离子互换反应能发生的条件是生成气体

3、、沉淀和水等，反应发错；离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓度减小，生后溶液中离子浓度减小，B 正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为式为 HOHH2O，而，而 H2SO4与与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式为为 2HSOBa22OH=BaSO42H2O，二者不同，二者不同，C24错；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行，错；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行，D 错。错。答案答案 B3如表是某矿物质饮用水的部分标签说明如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量

4、存在则该饮用水中还可能较大量存在( )A. OH B. AgC. Na D. Ca2解析解析 OH与与 Mg2不共存；不共存；Ag与与 SO、Cl不共存；不共存；Ca224与与 SO不能大量共存。不能大量共存。24答案答案 C4下列离子方程式中不正确的是下列离子方程式中不正确的是( )A. 碳酸钙溶于稀盐酸中碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 CuAg=Cu2AgC. 二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2OD. 氢氧化钡溶液与盐酸混合氢氧化钡溶液与盐酸混合 OHH=H2O解析解析 根

5、据是否符合客观实际，应该用化学式表示的根据是否符合客观实际，应该用化学式表示的(气体、沉淀、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否书写正确；应该删掉的离子是是否书写正确；应该删掉的离子是否删去；是否配平否删去；是否配平(电荷守恒、质量守恒、电子守恒电荷守恒、质量守恒、电子守恒)，检查各项。，检查各项。B中电荷不守恒，正确的离子方程式为中电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cu2Ag=Cu22Ag。答案答案 B5重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为的废

6、液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2，如将甲、乙，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是是( )A. Cu2和和 SO B. Cu2和和 Cl24C. Na和和 SO D. Ag和和 NO24 3解析解析 根据题意，甲溶液应该是根据题意，甲溶液应该是 Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，则废液按一定比例混合，毒性明显降低，则 Ba2结合结合 SO生成生成24BaSO4，OH应与应与 Ag或或 Cu2产生沉淀，又因产生沉淀，又因 SO与与 A

7、g不共存不共存24(二者结合成微溶物二者结合成微溶物 Ag2SO4)，只有，只有 A 符合题意。符合题意。答案答案 A6只能表示一个化学反应的离子方程式是只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A. HOH=H2OB. CO2H=H2OCO223C. Zn(OH)22H=Zn22H2OD. Mg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)224解析解析 H代表强酸，如代表强酸，如 H2SO4、HCl、HNO3等，等，OH代表强碱，代表强碱，如如 NaOH、KOH 等，等，A 项表示强酸和强碱的多个反应；项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示表示23可溶性碳酸盐，如可溶性碳酸盐，如 K2CO3、Na

8、2CO3、(NH4)2CO3等，等，H代表强酸，代表强酸，B 项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C 项表示项表示 Zn(OH)2和强和强酸的多个反应。酸的多个反应。答案答案 D7用一种试剂除去下列各物质中的杂质用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质括号内物质为杂质)，写，写出所用试剂及离子方程式。出所用试剂及离子方程式。(1)CaCl2(HCl)试剂试剂_离子方程式离子方程式_ _。(2)CO2(HCl)试剂试剂_离子方程式离子方程式_ _。(3)O2(CO2)试剂试剂_离子方程式离子方程式_ _。解析解析 除去杂质不能再引入新的杂质，除去

9、杂质不能再引入新的杂质，O2中的中的 CO2应用应用 NaOH溶液除去，不能用澄清石灰水除去溶液除去，不能用澄清石灰水除去 CO2，因澄清石灰水溶液较稀，可，因澄清石灰水溶液较稀，可能能 CO2除不尽。除不尽。答案答案 (1)CaCO3固体固体 CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和饱和 NaHCO3溶液溶液 HCOH=H2OCO2 3(3)NaOH 溶液溶液 2OHCO2=H2OCO238某有色电解质溶液中，可能大量存在某有色电解质溶液中，可能大量存在 Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你认为一定有的离子是，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子，一定没有的离子23是是_，还需进一步

10、确认的离子是，还需进一步确认的离子是_。解析解析 含含 Cu2的溶液呈蓝色，该有色溶液含有的溶液呈蓝色，该有色溶液含有 Cu2，因，因CO、OH与与 Cu2反应不能存在，说明溶液中含反应不能存在，说明溶液中含 Cl，与，与 Cl反反23应的应的 Ag不能在溶液中存在，不能确定不能在溶液中存在，不能确定 H是否存在。是否存在。答案答案 Cu2、Cl OH、CO、Ag H23能能 力力 提提 升升1某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是量共存的是( )A. H、NO、Ca2、Cl 3B. Cu2、SO、HCO、Na24 3

11、C. Fe2、NO、OH、Ba2 3D. MnO、SO、NO、CO 424 323解析解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H，B 项中项中 HCO和和 D 项中项中 CO均不与均不与 H共存；共存；C 项中项中 Fe2 323与与 OH、H与与 OH不能共存。不能共存。答案答案 A2下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. CaCO3和和 HCl、K2CO3和和 HClB. BaCl2和和 H2SO4、Ba(OH)2和和 H2SO4C. HCl 和和 Na2C

12、O3、HCl 和和 NaHCO3D. NaOH 和和 H2SO4、Ba(OH)2和和 HNO3解析解析 A 中离子方程式分别为中离子方程式分别为CaCO32H=Ca2H2OCO2和和CO2H=CO2H2O；B 中离子方程式分别为中离子方程式分别为23Ba2SO=BaSO4和和24Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C 中离子方程式分中离子方程式分24别为别为 CO2H=CO2H2O 和和23HCOH=CO2H2O；D 中离子方程式均为中离子方程式均为 3HOH=H2O。答案答案 D3某溶液中含有某溶液中含有 Ba2、Cu2、Ag，现用现用 NaOH 溶液、盐酸和溶液、盐酸和Na2SO4溶

13、液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀沉淀的化学式：沉淀 1_，沉淀，沉淀 2_，沉淀，沉淀 3_ _。(2)写出混合液写出混合液A 的离子方程式的离子方程式_；溶液；溶液B 的的离子方程式离子方程式_。解析解析 要使要使 Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑除杂试逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于剂的加入顺序。由于 OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，均能同时与两种阳离子生成沉淀，24故应先加入盐酸。除去故应先加入盐酸。除去 Ag，反应的离子方程式：，反应的离子方程式：AgCl=AgCl，然后再

14、加，然后再加 NaOH(或或 Na2SO4)，除去，除去 Cu2(或或Ba2)。答案答案 (1)AgCl BaSO4或或 Cu(OH)2 Cu(OH)2(或或 BaSO4)(2)AgCl=AgCl Ba2SO=BaSO4或或24Cu22OH=Cu(OH)24氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解，请你和他一起能使氧化铜溶解，请你和他一起24通过下图所示通过下图所示、和和三个实验完成这次探究活动。三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是某同学提出的假设是_。(

15、2)通过实验通过实验可以证明可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和和，在，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在在中先加入中先加入_，再加入，再加入_。(4)探究结果为探究结果为_。(5)反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。解析解析 本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的 CuO与与 H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的的反应为起点，去探究硫酸中的 H、SO和和 H2O 三种微三种微24粒中哪

16、种微粒使粒中哪种微粒使 CuO 溶解，在溶解，在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明明 CuO 的溶解过程中的溶解过程中 SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证24明明 CuO 溶解是硫酸中的溶解是硫酸中的 H起作用。起作用。(4)加入加入 HNO3、HCl 等均可使等均可使CuO 溶解。溶解。答案答案 (1)H2O、H、SO中的某一种微粒能使中的某一种微粒能使 CuO 溶解溶解24(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的水不能使氧化铜溶解，而是另外的 H、SO两种粒子的一两种粒子的一24种粒子使种粒子使 CuO 溶解溶解(3)Na2SO4(或或 K2SO4等等) 稀稀 H2SO4(4)氧化铜固体溶于稀氧化铜固体溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的是稀硫酸中的 H在起作用在起作用，而而H2O、SO两种粒子都不能使两种粒子都不能使 CuO 溶解溶解24(5)CuO2H=Cu2H2O