高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (8).doc

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1、课后优化训练课后优化训练基基 础础 强强 化化1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化钠固体氯化钠固体 B. 硫酸钾溶液硫酸钾溶液C. 碳棒碳棒 D. 熔融氢氧化钾熔融氢氧化钾解析解析 本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B 中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C 中碳棒主中碳棒主要成分是石墨，

2、是一种单质，能导电，但不是电解质。要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。答案答案 D2下列物质中，不能电离出酸根离子的是下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )ACa(OH)2 BKMnO4CKCl DNaHSO4解析解析 Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。种物质均能电离出酸根离子。答案答案 A3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离

3、子是氢氧根离子的是碱化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. 酸根中可能含有氧元素酸根中可能含有氧元素解析解析 根据酸根据酸(碱碱)概念中的概念中的“全部全部”二字，可判断二字，可判断 A、B 错；错；C中应表述为中应表述为“电离时，有金属电离时，有金属(或铵根或铵根)离子和酸根离子生成的化合物离子和酸根离子生成的化合物叫盐叫盐” ，如，如 NaHSO4电离时，除生成电离时，除生成 Na、SO外，还有外，还有 H，但，但24它仍是一种盐；它仍是一种盐；D 中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧

4、酸的酸根中中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D 正确。正确。答案答案 D4下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是( )A. Al2(SO4)3=2Al33SO24B. Na2SO4=NaSO24C. Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2D. Ba(OH)2=Ba2OH2解析解析 电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B 中，电荷不守中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4=2NaSO；C 中，硝酸根离子带中，硝酸

5、根离子带 1 个单位负电荷，正个单位负电荷，正24确的电离方程式为确的电离方程式为 Ca(NO3)2=Ca22NO；D 中，氢氧根离子带中，氢氧根离子带 31 个单位负电荷，正确的电离方程式为个单位负电荷，正确的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba22OH。答案答案 A5一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是确的是( )A. NaCl 是非电解质是非电解质B. NaCl 溶液是电解质溶液是电解质C. NaC

6、l 在溶液中电离出了可以自由移动的离子在溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl 溶液中的水电离出大量的离子溶液中的水电离出大量的离子解析解析 甲中不导电是因为甲中不导电是因为 NaCl 固体中没有自由移动的离子；乙固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为中导电是因为 NaCl 在水中电离出自由移动的离子，在水中电离出自由移动的离子，NaCl 是电解质，是电解质，NaCl 溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。答案答案 C6有关电解质的下列叙述正确的是有关电解质的下列叙述正确的是( )A. Na2O、CaO 等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质

7、等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质液态时都不导电，因此它们都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是电解质易溶于水的化合物都是电解质D. 浓溶液的导电能力一定强浓溶液的导电能力一定强解析解析 Na2O、CaO 是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解质，质，A 正确；正确；HCl、H2SO4溶于水能导电，它们是电解质，溶于水能导电，它们是电解质，B 错误；错误；NH3、蔗糖易溶于水，但它们均为非电解质，、蔗糖易溶于水，但它们均为非电解质，C 错误；蔗糖的浓溶液错误；蔗糖的浓溶液不导电，导电与离子

8、浓度等有关，不导电，导电与离子浓度等有关，D 错误。错误。答案答案 A7以下反应会导致溶液导电性减弱的是以下反应会导致溶液导电性减弱的是( )A. Na2SO4溶液加入溶液加入 BaCl2固体固体B. Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入 CuSO4(少量少量)固体固体C. NaOH 溶液通入溶液通入 HClD. H2O 中加入中加入 NaCl 固体固体解析解析 导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在在 A 中虽然生成了中虽然生成了 BaSO4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；电

9、性并没有减弱；B 项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故低，故 B 中导电性减弱；中导电性减弱；C 中中 NaOH 与与 HCl 反应生成了反应生成了 NaCl 和水，和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D 中溶液离子浓中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。度会增加，导电性会增强。答案答案 B8以下以下 12 种为中学化学中常见的物质：种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH(酒酒精精) CaCO3 BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH

10、)3 NaOH NH3H2O请按下列分类标准回答问题。请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是属于电解质的是_。(2)能电离出能电离出 H的是的是_，属于酸的是，属于酸的是_。(3)属于碱的是属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶的盐是属于难溶的盐是_。答案答案 (1)(2) (3) (4)能能 力力 提提 升升1物质物质 M 在水中发生如下电离：在水中发生如下电离：M=X22Y，则下列判断，则下列判断正确的是正确的是( )A. M 可能是酸可能是酸 B. X2一定是金属离子一定是金属离子C. Y是是 OH D. M 一定属于盐一定属于盐解析解析 根据

11、离子所带电荷分析，可知根据离子所带电荷分析，可知 X2不是不是 H、NH，必定，必定 4为金属离子；为金属离子；M 不一定为盐，如不一定为盐，如 Ba(OH)2=Ba22OH，电离形，电离形式与题干相同；式与题干相同；Y不一定是不一定是 OH，如，如 BaCl2=Ba22Cl，电离，电离形式与题干相同，故只有形式与题干相同，故只有 B 正确。正确。答案答案 B2下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. 水导电性很差，所以水是非电解质水导电性很差，所以水是非电解质B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电

12、解质，其他化合物都是非电解质酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl 和和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析解析 水是电解质能电离出水是电解质能电离出 H与与 OH，A 错；部分氧化物也属错；部分氧化物也属于电解质，如于电解质，如 Na2O、CaO，C 错；错；HCl 在熔融状态下只存在在熔融状态下只存在 HCl 分分子，无自由移动的离子，不能导电，子，无自由移动的离子，不能导电，D 错。错。答案答案 B3下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯

13、净物纯净物混合物混合物电解质电解质非电解质非电解质A. 纯盐酸纯盐酸水煤气水煤气硫酸硫酸干冰干冰B. 蒸馏水蒸馏水蔗糖溶液蔗糖溶液氧化铝氧化铝二氧化硫二氧化硫C. 胆矾胆矾氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体铁铁碳酸钙碳酸钙D. 水银水银澄清石灰水澄清石灰水氯化铜氯化铜碳酸钠碳酸钠解析解析 纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为

14、 HCl 的的水溶液，一定为混合物，则水溶液，一定为混合物，则 A 错；错；C 项中铁为单质，既不是电解质，项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则也不是非电解质，则 C 错；错；D 项中项中 Na2CO3为电解质，则为电解质，则 D 错。错。答案答案 B4已知已知 Ca(OH)2、CaCO3和和 Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。实验操作实验操作灯泡亮度变化灯泡亮度变化(1)通入通入 CO2之前之前亮亮(2)开始通入开始通入 CO2时时(3)恰好完全沉淀恰好完全沉淀(4)沉淀

15、完全后，继续通入过量沉淀完全后，继续通入过量 CO2(5)再通入再通入 CO2解析解析 通通 CO2之前溶液中含有之前溶液中含有 Ca(OH)2电离产生的电离产生的Ca2、OH，灯泡亮；通入，灯泡亮；通入 CO2发生反应发生反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当CO2与与 Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量完全后，继续通入过量 CO2，发生反应，发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离易溶于水，且能电离出出 Ca2、HCO，溶液又变亮；再通入，溶液又变亮；再通入 CO2，溶液中离子浓度几乎，溶液中离子浓度几乎 3不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。答案答案 (2)由亮变暗由亮变暗(3)熄灭熄灭(4)又变亮又变亮(5)明亮程度与操作前几乎不变明亮程度与操作前几乎不变