高中化学（人教版 选修4）练习：第4章 第1节.doc

《高中化学（人教版 选修4）练习：第4章 第1节.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版 选修4）练习：第4章 第1节.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章 第一节一、选择题1某同学根据离子反应方程式 2Fe3Fe=3Fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )A电极材料为 Fe 和 Zn，电解质溶液为 FeCl3溶液B电极材料为 Fe 和 Cu，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C电极材料为 Fe 和石墨，电解质溶液为 FeCl2溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液解析：据反应 2Fe3Fe=3Fe2知，负极发生氧化反应的是 Fe2e=Fe2，因此Fe 作负极，正极应是活泼性比 Fe 弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐酸，B 合适。答案：B2下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片

2、上记录如下：卡片：No.28 时间：2014.03.20 实验后的记录： Zn为正极，Cu为负极 H向负极移动 电子流动方向为ZnCu Cu极有H2产生 若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol 正极反应式：Zn2e = = = Zn2卡片上的描述合理的是( )ABCD解析：构成原电池的正极是 Cu，负极是 Zn，故错误；电子从负极 Zn 流出，流向正极 Cu，H向正极移动，在 Cu 上得电子：2H2e=H2，故错误，、正确；此原电池负极上发生的反应是 Zn2e=Zn2，错误；总反应方程式：Zn2H=Zn2H2，当有 1 mol 电子通过时，产生 H2为 0.5 mol。故正确

3、。答案：B3有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )AabcdBbcdaCdabcDabdc解析：由第一个装置可知 a 极溶解，故 a 极是负极，可知金属活动性 ab；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性 bc；由第三个装置得金属活动性 dc；第四个装置电子从 da；故金属活动性 da。答案：C4理论上不能设计为原电池的化学反应是( )ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(

4、l) HB；乙中 C 极增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活动性 BC；丙中 A上有气体即 H2产生，则 A 为正极，活动性 DA，随着 H的消耗，pH 变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22eCu= = = = = (3)变大(4)DABC14(2014合肥调研)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试

5、在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、Cu 活动性的简单实验方案(与方案 I、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。答案：方案：Fe2H=Fe2H2方案：2H2e=H2Fe2e=Fe2方案：把铁片插入 CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)FeCu2=CuFe215(2014开封高二调考)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请完成下列问题： (1)甲池

6、中正极上的实验现象是_。(2)乙池中总反应的离子方程式为：_。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极” ，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案_。(若你认为可靠，此空可不作答)(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加 6 mol/L H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现象是_；各阶段对应的离子方程式分别是_、_、_。解析：当稀硫酸是电解液时，Mg 作负极(活泼性 MgAl)，Al 作正极且电极上产生气泡；当 NaOH 是电解液时，Al 作负极(因为 Mg 不与 NaOH 溶液反应)，总反

7、应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。 2乙学生将乙池两极取出，电解液中含有 AlO，是 NaOH 和 NaAlO2的混合溶液，所 2以逐滴滴加稀 H2SO4，应该先中和掉 NaOH，再与 NaAlO2反应生成沉淀，当硫酸过量时，Al(OH)3沉淀逐渐消失。答案：(1)电极上产生气泡(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2(3)不可靠 将两种金属电极连上电流计而构成原电池，利用电流计检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极(4)开始无明显变化，过一段时间产生白色沉淀，后逐渐溶解最后消失 HOH=H2O AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O 2