（人教版）选修6课时作业：第1单元课题2-化学实验的绿色追求（含答案）.doc

《（人教版）选修6课时作业：第1单元课题2-化学实验的绿色追求（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）选修6课时作业：第1单元课题2-化学实验的绿色追求（含答案）.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1(2013苏州高二检测苏州高二检测)某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了光盘，并进行了“绿色销毁绿色销毁” 。以下做法中，属于。以下做法中，属于“绿色销毁绿色销毁”的是的是( )A泼上汽油焚烧泼上汽油焚烧B倾倒入江河中倾倒入江河中C深埋于土中深埋于土中D碾压粉碎后再回收利用碾压粉碎后再回收利用【解析解析】 A 项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；B 项中，倾倒入江河中，会造成水污染；项中，倾倒入江河中，会造成水污染；C 项中深埋于土中，会造成土壤污染；项中深埋

2、于土中，会造成土壤污染；D 项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。【答案答案】 D2在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是( )【答案答案】 C3下图是下图是 SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量性质的微型实验，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸晶体，并吸入少量的浓硫酸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸

3、有蘸有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性的漂白性C品红试纸褪色，证明了品红试纸褪色，证明了 SO2的漂白性的漂白性D蘸有酚酞和蘸有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性的漂白性【解析解析】 SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白，A 错；错；SO2使使 KMnO4溶液因氧化还原反应褪色，溶液因氧化还原反应褪色，B 错；蘸有酚酞和错；蘸有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪溶液的滤纸褪色，证明了色，证明了 SO2为酸性氧化物，为酸性氧化物，D 错。错。【答案答案】 C4某同学用下

4、列装置制备并检验某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有酸性，结果有 Cl2生成生成C图中：生成蓝色的烟图中：生成蓝色的烟D图中，量筒中发生了加成反应图中，量筒中发生了加成反应【解析解析】 稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，稀后不再继续

5、反应，最后剩余盐酸，A 错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，B 对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C 错；甲烷与氯气发生取代反应，错；甲烷与氯气发生取代反应，D 错。错。【答案答案】 B5(2013揭阳高二检测揭阳高二检测)湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A变红变红 B先

6、变红后变白先变红后变白C变白变白 D不变不变【解析解析】 氯气溶于水生成氯气溶于水生成 HCl 和和 HClO，其中，其中 HCl 可使蓝色石蕊试纸变可使蓝色石蕊试纸变红，而红，而 HClO 又具有漂白作用，故先变红后变白。又具有漂白作用，故先变红后变白。【答案答案】 B6(2011北京高考北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A用用 Na2S 去除废水中的去除废水中的 Hg2：Hg2S2HgSB用催化法处理汽车尾气中的用催化法处理汽车尾气中的 CO 和和 NO：CONOCNO2催催化化剂剂C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：向

7、污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x )O2xCO2 H2Oy y 4 4催催化化剂剂高高温温y y 2 2【解析解析】 A 项项 S2可与可与 Hg2结合生成沉淀，从而除去结合生成沉淀，从而除去 Hg2，故，故 A 正确；正确；B 项反应应为项反应应为 2CO2NO 催化剂催化剂,2CO2N2，故，故 B 错误；错误；C 项是铝离子水解项是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反应的方程式为生成氢氧化铝胶体，水解反应的方程式为 Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)

8、 3H，故，故 C 正确；正确；D 项是烃燃烧的化学反应方程式的通式，故项是烃燃烧的化学反应方程式的通式，故 D 正正确。确。【答案答案】 B7两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V 电池、大头针进行电解污水电池、大头针进行电解污水的实验。实验装置如下图。的实验。实验装置如下图。根据上图回答下列问题：根据上图回答下列问题：(1)根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式：极反应式：阳极：阳极：_；阴极：阴极：_。(2)试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：试分析不能参加

9、反应的污物是如何沉淀的：_。(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣：最后悬浮物为什么会形成浮渣：_。(4)甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是_。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_溶液。溶液。【解析解析】 其原理是与电源正极相连的大头针其原理是与电源正极相连的大头针(Fe)失去电子生成失去电子生成 Fe2，进，进一步氧化，并生成一步

10、氧化，并生成 Fe(OH)3胶体，胶体，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化作用；与电源负极相连的阴极产生具有净化作用；与电源负极相连的阴极产生 H2，气泡把污水中的悬浮物带到水，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣。溶液导电性强弱与气泡产生的速度即电解的快慢有关，电解质溶面形成浮渣。溶液导电性强弱与气泡产生的速度即电解的快慢有关，电解质溶液导电性差，电解速度慢，则产生气泡速度慢。电解质溶液导电性与自由移动液导电性差，电解速度慢，则产生气泡速度慢。电解质溶液导电性与自由移动的阴、阳离子浓度有关，离子浓度低，导电性差，电解时产生的气泡慢。所以的阴

11、、阳离子浓度有关，离子浓度低，导电性差，电解时产生的气泡慢。所以应增加电解质溶液中的离子浓度，如加应增加电解质溶液中的离子浓度，如加 Na2SO4。【答案答案】 (1)阳极：阳极：Fe2eFe2、2H2O4e4HO2、4Fe210H2OO24Fe(OH)38H 阴极：阴极：2H2eH2(2)与电源正极相连的大头针与电源正极相连的大头针(Fe)作为阳极，电解时生成作为阳极，电解时生成 Fe2，Fe2再被氧再被氧化生成化生成 Fe3，Fe3水解生成水解生成 Fe(OH)3胶体，胶体，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来吸附而沉淀下来(3)阴极产生阴极产生 H2气

12、泡，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层气泡，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层(4)污水中离子浓度较小，导电能力较差污水中离子浓度较小，导电能力较差 Na2SO48斯坦福大学斯坦福大学 B.M.Trost 教授提出了绿色化学的核心概念教授提出了绿色化学的核心概念原子经济性。原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率利用率100%目目标标生生成成物物的的质质量量 参参加加该该反反应应所所有有反反应应物物的的总总质质量量下面是新型自来水消毒剂下面是新型自来水消毒剂 ClO2的四种

13、生产方法，请填空：的四种生产方法，请填空：(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO34HCl2NaCl2ClO2Cl22H2O，此方法的原子，此方法的原子利用率为利用率为_%(保留一位小数，下同保留一位小数，下同)。(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为为 62.2%，其阳极电极反应式为：，其阳极电极反应式为：ClOeClO2，阴极电极反，阴极电极反 2 2应式为应式为_。(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为 53

14、.6%，此反应的化学方程，此反应的化学方程式为式为_。(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：电解氯化钠溶液电解氯化钠溶液 NaCl3H2ONaClO33H2通通电电氢气和氯气合成氯化氢氢气和氯气合成氯化氢生成二氧化氯生成二氧化氯2NaClO34HCl2NaCl2ClO2Cl22H2O 此方法的原子利此方法的原子利用率最大为用率最大为_%。【解析解析】 (1)根据题意，原子利用率为根据题意，原子利用率为 267.5(2106.536.54)100%37.6%。(3)根据氧化还原反应，可写出根据氧化还原反应，可写出2NaClO2Cl22NaCl2ClO2，然后用原子利用率检验化学方程式。，然后用原子利用率检验化学方程式。(4)由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl24H2O2ClO24H2，原子利用率最大可为，原子利用率最大可为 267.5(7172)100%94.4%。【答案答案】 (1)37.6 (2)2H2eH2(或或 2H2O2eH22OH)(3)2NaClO2Cl22NaCl2ClO2 (4)94.4