（人教版）选修6课时作业：第3单元课题2-物质含量的测定第1课时（含答案）.doc

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1、1(2011海南高考海南高考)用用 0.102 6 molL1的盐酸滴定的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL【解析解析】 由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表 0.10 mL，滴定管液面读数介于滴定管液面读数介于 22.3022.40 之间，只有之间，只有 B 项符合。项符合。【答案答案】 B2用已知物质的量浓度的用已

2、知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是列判断滴定终点的方法正确的是( )A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在 pH 试纸上，至混合液试纸上，至混合液 pH为为 8【解

3、析解析】 滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。中学中和滴定的定滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.14.4)，石蕊，石蕊(58)，酚酞，酚酞(810)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱碱性，故用酚酞作指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱 NaOH 滴定时，滴定时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。溶液由无色转变为红

4、色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。【答案答案】 A3(2013昆山高二检测昆山高二检测)下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是的是( )A常温下测定的气体摩尔体积大于常温下测定的气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1B100 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液和溶液和 100 mL 0.1 molL1CH3COOH 溶溶液反应放出的热量等于液反应放出的热量等于 573 JC配制配制 1.0 molL1 NaCl 溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高浓度偏高D中和滴定时，锥形瓶含

5、有水就注入待测液，所测待测液浓度减小中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小【解析解析】 选项选项 A，常温下的温度大于，常温下的温度大于 0 ，在压强和气体的物质的量一，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项定时，温度越高测出的体积越大。选项 B，CH3COOH 是弱酸，电离需要吸热，是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于测出的值应小于 573 J。选项。选项 C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项大，导致所配溶液浓度偏低。选项 D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。，锥形瓶中是

6、否有水对测定结果没有影响。【答案答案】 A4如图为如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸一定物质的量浓度的盐酸 X，用一定浓度的，用一定浓度的 NaOH 溶液溶液Y 滴定的图示。依据图示，推出滴定的图示。依据图示，推出 X 和和 Y 的物质的量浓度是的物质的量浓度是( )ABCDX 浓度浓度/molL10.120.040.030.09Y 浓度浓度/molL10.040.120.090.03【解析解析】 (1)10 mL 盐酸与盐酸与 30 mL 氢氧化钠混合后恰好中和，可知盐酸的氢氧化钠混合后恰好中和，可知盐酸的浓度为氢氧化钠溶液的浓度为氢氧化钠溶液的 3 倍，选项倍，选项 A、D 合适。

7、合适。(2)加入氢氧化钠溶液加入氢氧化钠溶液 20 mL 时，混合液时，混合液 pH2 代入代入A.0.01，10 0.1220 0.04300.430D.0.0110 0.0920 0.0330因此因此 D 选项正确。选项正确。【答案答案】 D5(2013金华高二检测金华高二检测)用已知浓度的盐酸滴定用用已知浓度的盐酸滴定用 NaOH 固体配成的碱溶固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是液时，下列操作使滴定结果偏高的是( )ANaOH 固体称量时间过长固体称量时间过长B盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C用酚酞作指示剂用酚酞作指示剂D固体固体 NaOH 中含中含

8、 KOH 杂质杂质【解析解析】 待测的待测的 NaOH 溶液浓度计算式为：溶液浓度计算式为：c(NaOH)c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，A 项项 NaOH 固体称量时间过长，会有部分固体称量时间过长，会有部分 NaOH 与空气中的与空气中的 CO2反应生成反应生成 Na2CO3，得到，得到 NaOH 和和 Na2CO3的混合物，等质量的的混合物，等质量的 Na2CO3消耗的消耗的盐酸比盐酸比 NaOH 少，所以使滴定结果偏低。少，所以使滴定结果偏低。B 项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。

9、洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C 项是正确操作。项是正确操作。D 中固体中固体 NaOH 含有含有 KOH 时，会使消耗的盐酸变少，所以时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。使测得结果偏低。【答案答案】 B6用已知浓度的用已知浓度的 NaOH 溶液测定某溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项表中选出正确选项( )锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴滴定定管管中中的的溶溶液液选用指选用指示剂示剂选选用用滴滴定定管管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲C碱碱酸酸甲基橙甲基橙甲甲D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙

10、【解析解析】 酸式滴定管酸式滴定管(图甲图甲)盛放酸液，碱式滴定管盛放酸液，碱式滴定管(图乙图乙)盛放碱液，为便盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的半分钟内不褪色。用已知浓度的 NaOH 溶液测定某溶液测定某 H2SO4溶液的浓度时，若将溶液的浓度时，若将已知浓度的已知浓度的 NaOH 溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的 H2SO4溶液放入锥溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为红色；若将已知

11、浓形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为红色；若将已知浓度的度的 NaOH 溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的 H2SO4溶液放入酸式滴定管中，溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。【答案答案】 CD7某学习小组利用某学习小组利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：下：分别配制分别配制 0.100 0 molL1的的 NaOH、HCl、CH3COOH 溶液备用。溶液备用。用用 0.100 0 molL1

12、的的 NaOH 溶液分别滴定溶液分别滴定 10.00 mL 0.100 0 molL1的的 HCl 和和 CH3COOH 溶液，连接数据采集器和溶液，连接数据采集器和 pH 传感器。传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中两曲线图中 V1_V2(填填“”、 “”或或“V2。【答案答案】 CH3COOH 不完全电离，不完全电离，HCl 完全电离，使完全电离，使 0.1 molL1的的CH3COOH 溶液中溶液中 c(H)比同浓度的比同浓度的 HCl 溶液中溶液中 c(H)小，小，pH 大大 8甲、乙两个同学同时

13、设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数次数V(NaOH)/mL耗耗 V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：乙同学设计的表格和实验记录结果如下：V(NaOH)/mLV(HCl)/mL次数次数始读数始读数终读终读数数耗耗V(NaOH) /mL始读始读数数终读终读数数耗耗V(HCl) /mL10.1025.000.0024.8020.0024.800.102

14、2.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：请回答下列问题：(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是之处？原因是_。(2)分析乙同学的实验数据，若分析乙同学的实验数据，若 c(HCl)0.10 molL1，则测得的，则测得的 c(NaOH)_ molL1。【解析解析】 (1)甲设计表格中无甲设计表格中无“始读数始读数”和和“终读数终读数” ，不符合中和滴定，不符合中和滴定实验报告要求；其二甲表中记录实验的实验报告要求；其二甲表中记录实验的 3 组数据误差过大，如果实验操作规范组数据误差过大，如果实验操作规范则可能是读数有误。而乙表设计则较规范。则可能是读数有误。而乙表设计则较规范。(2)乙表中第二组因数据误差过大应乙表中第二组因数据误差过大应采用第一和第三组数据进行计算。采用第一和第三组数据进行计算。V(NaOH)24.85 mL、V(HCl)24.75 mL、c(NaOH)0.10 molL1。【答案答案】 (1)有，甲不符合中和滴定实验报告要求有，甲不符合中和滴定实验报告要求(2)0.10