2019高考化学点题卷（卷3）(full permission).pdf

《2019高考化学点题卷（卷3）(full permission).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学点题卷（卷3）(full permission).pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、有道高三化学考前点题冲刺班 2019 年赵姨高考化学点题卷（卷年赵姨高考化学点题卷（卷 ） 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6分，满分分，满分 42 分）分） 1下列说法错误的是( ) 石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br A石油主要是由烃组成的混合物 B主要发生物理变化 C包括裂化、裂解等过程 D是加成反应，产物名称是二溴乙烷 2. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( ) A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2IH2O2 =I22OHC检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有

2、碘单质 D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体 3下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实 验 现 象 结 论 A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热 溶液红色加深 碳酸钠水解吸热 B NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向 Fe(NO3)2溶液中先滴入 KSCN溶液再滴加盐酸 加入盐酸后溶液变成 血红色 Fe2+被盐酸氧化为 Fe3+ 更多押题联系QQ：64640-9640，课程当天更新有道高三化学考前点题冲刺班 D 向 1 mL 0.1 mol/LMgSO4溶液中滴入 10 mL等浓度NaOH溶液，片

3、刻后再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小 4某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是( ) A该有机物属于芳香烃 B该有机物苯环上一氯代物有 6 种 C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与 3 mol Br2、5 mol H2反应 5四丁基氢氧化铵(C4H9)4NOH常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵(C4H9)4NBr为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理如下图(c、d、e 为离子交换膜)。下列说法不正确的是（ ） AM 为负极 Bb

4、 极电极反应式：2H2O4e O2+ 4H Cc、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D制备 1 mol (C4H9)4NOH，理论上 a极产生 11.2 L气体 (标准状况下) 有道高三化学考前点题冲刺班 6. 准确移取 20.00 mL某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( ) A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定 B随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 7常温下，浓度均为 0.10 mol

5、/L、体积均为 V0的 HA和 HB溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 0的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A相同条件下 NaA溶液的 pH大于 NaB溶液的 pH B溶液中水的电离程度：acb C该温度下 HB的电离平衡常数约等于 1.11 105 D当 0= 3 时，若两溶液同时升高温度，则()()减小 二、非选择题（共二、非选择题（共 3 小题，满分小题，满分 43分）分） 8. 实验室从含碘废液（除 H2O外，含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下： (1) 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I，其离子方程式为 ；该操作将 I2

6、还原为 I的目的是 。 (2) 操作 X的名称为 。 (3) 氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示） 。实验控制在较低温度下进行的原因是_ ；锥形瓶里盛放的溶液为 。 (4) 已知：5SO32-+2IO3-+2H=I2+5SO42-+H2O 某含碘废水（pH约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I、IO3-中的一种或两种。请补充完有道高三化学考前点题冲刺班 整检验含碘废水中是否含有 I、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐

7、酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 9. 一种提取硫酸钠的化工流程如图 1所示： 已知：铬渣含有 Na2SO4及少量 Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀 (c1.010-5mol/L)时 pH 分别为 3.6和 5。 (1)滤渣 A为_(填化学式)。 (2)根据如图 2所示溶解度(S)温度(T)曲线，操作 B的最佳方法为_(填字母序号)。 a蒸发浓缩，趁热过滤 b蒸发浓缩，降温结晶，过滤 (3)酸化后 Cr2O72-可被 SO32-还原成 Cr3+，离子方程式为_；酸 C 为_，Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp=_。 (4)根据反应 2CrO42-+2H+C

8、r2O72-+H2O，设计如图 3所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_，通过 2mol 电子，生成 Cr2O72-的物质的量是_。 10. 研究和深度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1) CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： 有道高三化学考前点题冲刺班 CO2(g)3H2(g) = CH3OH(g)H2O(g)。测得 CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。 曲线、对应的平衡常数大小关系为 K_K (填“”“”或“”)。 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容

9、器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H2 a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) 若甲平衡后气体的压强为开始的 0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为_。 (2)利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如右图。在 015 小时内，CH4的平均生成速率、和从大到小的顺序为_(填序号)。 (3)以 TiO2

10、/Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如右图。 乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。 Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_。 有道高三化学考前点题冲刺班 【化学化学选修选修 3：物质结构与性质物质结构与性质】 （15分） 11. 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有 3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d 与c同族；e的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题； (1) b、

11、c、d 中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。 (2) a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。 (3) 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。 (4) e和 c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则 e离子的电荷为_。 (5) 这 5 种元素形成的一种 11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构【如图(b)所示】 。 (a) (b) 该化合物中，

12、阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。 【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】 （15分） 12. 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N的合成路线如下： 有道高三化学考前点题冲刺班 （1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_; （2）反应 I的反应类型是_; a加聚反应 b缩聚反应 （3）顺式聚合物 P 的结构式是（选填字母）_; （4）A的相对分子质量为 108. 反应 II的化学方程式是_。 1mol B完全转化为 M 所消耗的 H2的质量是_g。 （5）反应 III的化学方程式是_。 （6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成 B和 C，写出其中一种同分异构体的结构简式_。 愿你们合上笔盖的刹那，有着侠客收剑入鞘的骄傲！ 祝福大家