2019九年级化学上册 第五单元 化学方程式同步测试 （新版）新人教版.doc

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1、1检测内容：第五单元检测内容：第五单元 化学方程式化学方程式得分_ 评价_ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1 1化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C C ) A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变 C原子的种类、质量和数目都没有改变 D分子的数目没有改变 2 2下列现象能用质量守恒定律解释的是( B B ) Am g 水受热形成m g 水蒸气 B煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少 C10 g 食盐溶于 70 g 水中得到 80 g 食盐水 D湿衣服晾干

2、后，质量变小 3 3(20172017广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是( B B ) A铁锭压制成铁板 B2 gH2完全燃烧生成 18 gH2O C水变成汽油 D冰转化成干冰4 4(20162016漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化 学反应表达式是( C C ) Aabcd Bcab Cabc Dcabd 8 8质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aAbB=cCdD 中，下列说法正确的是( D D ) A化学计量数 a 和 b 之和一定等于 c 与 d 之和 BA 和 B 相对分子质量之和一定等于 C 和 D 的相对分子质量之和 C

3、反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D若取x gA 和x gB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定等于 2x g 6 6(20172017扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( A A )A反应物与生成物共有 3 种物质 B反应后原子个数增多 C该图可示意 CO 与 O2的反应 D反应物中元素的化合价都为 0 7 7(20162016绥化)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X3O22CO24H2O，则 X 的化学式为( C C )=点燃ACH4 BC2H5OH CCH4O DC2H2 8 8(20172017连云港)

4、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的反应原理 之一是 4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( D D ) A反应属于氧化反应2BX 的化学式是 Ag2S C反应前后元素的种类不变 D反应前后所有元素的化合价都发生了变化 9 9(20172017内江)下列化学方程式书写错误的是( C C ) ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 BCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CCuSO4BaOH=CuOH BaSO4D3COFe2O32Fe3CO2=高温1010(20162016兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定 条

5、件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B B )物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.62.00.20 反应后的质量(g)3.2X5.80.4 A.X0.4 B丁一定是单质 C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 1114 1111(20172017荆州)某高性能锂电池，其反应原理可表示为： LiMnO2=LiMnO2，已知 锂元素在化合物中显1 价，下列说法正确的是( B B ) ALiMnO2是氧化物 B该反应是化合反应 C此反应中，二氧化锰是催化剂 DLiMnO2中锰元素的化合价显2 价 1212(20162016衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体

6、制取氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4MnO2O2，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中=涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D D )1313(20172017扬州)某实验过程如下：取a g 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的 总质量为b g，煅烧使锡粉与 O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内 气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于( D D ) Adba Bdba Cdba Ddba 1414在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反 应前后各物质的质量变化如下图。

7、下列说法不正确的是( D D )A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂3C参加反应的乙、丁质量比为 32 D丁相对分子质量是甲的 2 倍 二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 2 分，共 32 分) 1515在 AB=CD 的反应中，5 gA 物质跟 4 gB 物质恰好完全反应，生成 3 gC 物质 和_6 6_克 D 物质，这是根据_质量守恒_定律进行上述计算的。 1616书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是_质量守恒定 律_；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_零_；站在花园外能闻到园内花香 的原因是_分子在不停地运动_。 1717在化学反应前后，下列各

8、项中：原子的数目，分子的数目，原子的种类， 物质的组成，分子的种类，肯定不会改变的是_；肯定会改变的是_； 可能改变也可能不变的是_。 1818(20162016广东)下图是某反应的微观示意图。请回答： (1)B 框中的物质属于_(填序号：化合物 单质 纯净物 混合物)。(2)此反应的化学方程式为_2H2H2 2S S3O3O2 22SO2SO2 22H2H2 2O O_，此图说明化学= = = = = =点燃反应前后发生改变的微粒是_分子_。 1919H2和 O2混合气体 20 g，点燃反应后生成 18 g H2O，则反应前混合气体中，H2最 多不超过_4 4_g，最少不少于_2 2_g。

9、2020化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。 (1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的 优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：_CHCH4 42O2O2 2COCO2 22H2H2 2O O_。= = = = = =点燃(2)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_2NO2NO2CO2CO2CO2CO2 2N N2 2_。= = = = = =催化剂(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出 该反应的化学方程式：_Mg

10、HMgH2 2_ _2H2H2 2O O= = =Mg=Mg(OHOH)2 22H2H2 2_。 三、简答题(本题包括 4 个小题，共 20 分) 2121(6 分)(1)配平下列化学方程式： _2 2_Al_6 6_HCl=_2 2_AlCl3_3 3_H2。 (2)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢 气(H2)，试写出化学方程式。2Al2Al2H2H2 2O O2NaOH2NaOH= = =2NaAlO=2NaAlO2 23H3H2 2。 2222(4 分)根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量

11、大。根据质量守恒定律可知，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上 参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。 4(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了， 所以质量减少。 2323(6 分)如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律 的实验。请回答：(1)白磷燃烧时观察到的现象是什么？剧烈燃烧，生成大量白烟。 (2)导管口为什么要连接一个气球？如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败。 (3)若气球破损，测定结果将会出现什么情况？装置与外界发生气

12、体交换，天平会失去平衡，测定结果不准。 2424(4 分)(20162016巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠 (NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取 12 g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸 100 g，烧杯中 没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 107.6 g。计算： (1)生成二氧化碳_4.44.4_g。 (2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为 x x。 NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl= =

13、=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2106106 4444 x x 4.44.4 g g x x10.610.6 g g1 10 06 6 x x4 44 4 4 4. .4 4 g g样品中纯碱的质量分数为：100%88.3%100%88.3%1 10 0. .6 6 g g 1 12 2 g g答：样品中纯碱的质量分数为 88.3%88.3%。 四、综合应用题(共 20 分) 2525(20162016福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 _C C_(填标号)。5图 1

14、A蔗糖和水 B氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图 1 所示。该反应的化学方程式为_4P4P5O5O2 22P2P2 2O O5 5_。= = = = = =点燃参加反应的氧气质量为_8.08.0_g。 (3)某反应的微观示意图如图 2 所示：,图 2)该反应的化学方程式为_2F2F2 22H2H2 2O O= = =4HF=4HFO O2 2_。 参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_1212_。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量 为 18.4 g，请计算： 生成氧气的质量； 原混合

15、物中氯酸钾的质量。 解：在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气 会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m m(O O2 2) 28.028.0 g g18.418.4 g g9.69.6 g g； 利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为 x x。2KClO2KClO3 32KCl2KCl3O3O2 2= = = = = =M Mn nO O245245 9696 x x 9.69.6 g g x x24.524.5 g g2 24 45 5 9 96 6x x 9 9. .6 6 g g答：生成氧气的质量为 9.6 g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。