2019九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐习题 （新版）新人教版.doc

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1、1第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题 1 1 生活中常见的盐 第 1 课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 0101 知识管理 1 1氯化钠 化 学 式 ：_NaCl_，食盐的主要成分。 物理性质：_白_色粉末状固体，_易_溶于水。 用 途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 注 意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 2 2碳酸钠 化 学 式 ：_Na2CO3_，俗称纯碱、苏打。 物理性质：_白_色粉末状固体，_易_溶于水。 用 途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

2、 3 3碳酸氢钠 化 学 式 ：_NaHCO3_，俗称小苏打。 物理性质：_白_色晶体，可溶于水。 用 途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_胃酸过多症_的一种药剂。 4 4碳酸钙 化 学 式 ：_CaCO3_，石灰石、大理石的主要成分。 物理性质：_白_色固体，_难_溶于水。 用 途：建筑材料、补钙剂。0202 基础题 考点 1 1 盐和食盐 1 1下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B) A “请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐 B盐中都含有金属元素 C化学上所说的盐指的是一类物质的总称 D食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康 2 2下列有关食盐的说法中不正确的是(A) A食盐是重要的调味

3、品，需要密封保存 B医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的 C食盐可以用作生活中的调味品 D氯化钠可作融雪剂，消除积雪 考点 2 2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 3 3下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A) A石灰石、大理石 B纯碱、小苏打 C生石灰、消石灰 D干冰、冰 4 4(2017长沙)下列盐的用途中，错误的是(A) A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙做补钙剂 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 5 5请从下列物质中选择合适物质的序号填空。 a食盐 b纯碱 c碳酸氢钠 d碳酸钙 (1)可用作调味剂的是_a_(填字母，下同)。 (2)可用作洗涤剂

4、的是_b_。2(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_d_。 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_c_。 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是_d_。0303 中档题 6 6下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A) A苛性钠NaOH碱 B纯碱KOH盐 C苏打NaHCO3酸 D石灰石CaO氧化物 7 7下列有关物质用途的说法中，正确的是(B) 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 用小苏打作焙制糕点的发酵粉 厨房洗涤剂有溶解油脂的作用 用氯化钠来消除公路上的积雪 A B C D 8 8下列说法不正确的是(B) A小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B纯碱属于

5、碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产 C大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲3第 2 课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质0101 知识管理 1 1碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性 pHpH 值：用 pH 试纸测得碳酸钠溶液的 pH_7，碳酸氢钠溶液的 pH_7。 与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为_蓝_色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石 蕊溶液，溶液变为_蓝_色。 2 2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 与盐酸反应：都会有_二氧化碳_产生。 碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液_变浑浊_

6、，反应的化学 方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。 3 3碳酸根离子的检验 检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有 CO(或 HCO)，它们都能与_稀盐酸_反应产生_二氧23 3化碳_气体。因此可用_稀盐酸_和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐(或碳酸氢盐)。 检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加_稀盐酸_，并将产生的气体通入澄清石灰水，如_石灰水变浑浊 _，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。0202 基础题 考点 1 1 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1 1用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性

7、。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适 量的(A) A纯碱 B白酒 C白糖 D食醋 2 2下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法错误的是(B) ANa2CO3的水溶液显碱性 BNa2CO3俗称纯碱，是碱类物质 CNaHCO3可治疗胃酸过多 DNa2CO3和 NaHCO3都能与稀盐酸反应 3 3某同学将维生素 C 泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是(C)AO2 BN2 CCO2 D水蒸气 考点 2 2 碳酸根离子的检验 4 4下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D) A蒸馏水 B酚酞试液 C烧碱溶液 D稀盐酸 5 5现

8、有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成 分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A) A B C D 6 6某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分 判断正确的是(C)白色 粉末加入水无色 溶液加入酚酞溶液 变红加入盐酸产生无色 无味气体通入澄清石灰水白色 沉淀A该粉末可能是 CaCO34B该粉末一定是碱 C该粉末可能是 Na2CO3 D该粉末中一定含有 CO230303 中档题 7 7碳酸钠俗称“纯碱” 。有关它的表述不正确的是(D) A “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污

9、 C可用纯碱除去面团发酵时产生的酸 D “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 8 8(2017山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治 疗，反应的方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_，化学反应前后一定没有变化的离子是 _Na、Cl_(用离子符号表示)。 9 9现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可 能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠。 (1)该同学得出猜想的理由是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。(用化学方程式表示) (2)该同学取白色粉末少许

10、，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_碳酸钠_。其反应的化学方程 式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因 此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？请说明你的理由。 答：不对。白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠。 1010(2018长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节，特意将中考提前一天。化学兴 趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、 纯碱、草木灰(含 K

11、2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们 进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_； (2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_碳酸钙_； (3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾_。 1111(2017呼和浩特改编)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体 成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】.全部是氧化钙；._氧化钙和碳酸钙_；.全部是碳酸钙。 【实验探究】 (1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加

12、入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固 体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是什么？ 答：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。 (2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想_不成 立_(填“成立”或“不成立”)。乙同 学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想 成立。其理由是什么？ 答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。(3)丙同学设计实验证明了猜想成立，请写出丙同学的实验

13、方案(要求写出实验的操作和现象)。 答：取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生。51212(2017宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂 是 CaCO3和 SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中 CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：摩擦剂10 g稀盐酸36.5 g恰好完 全反应剩余混合物44.3 g(1)生成 CO2质量为_2.2_g； (2)求摩擦剂中 CaCO3的质量分数。 解：设摩擦剂中 CaCO3的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 44 x 2.2 g x

14、5 g100 44x 2.2 g摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为100%50%5 g 10 g答：摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为 50%。0404 拓展题 1313将 40 g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸， 充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为(B) A无法确定 B44.4 g C33.3 g D35.6 g 1414某碳酸钠样品，经测定其中含有 NaHCO3和 NaOH。将 10 g 该样品加入盛有 100 g 质量分数为 7.3%稀盐酸 的烧杯中，恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是(C) A7.

15、3 g B5.85 g C11.7 g D10 g请写出下列反应的化学方程式： 碳酸钙与稀盐酸反应：_；碳酸氢钠与稀盐酸反应：_； 碳酸钠与稀盐酸反应：_；碳酸氢钠与稀硫酸反应：_； 碳酸钠与稀硫酸反应：_；二氧化碳与氢氧化钙反应：_。6第 3 课时 复分解反应和盐的化学性质0101 知识管理 1 1复分解反应 定 义：由_两种化合物_互相_交换成分_，生成_另外两种化合物_的反应叫做复分解反应。 表 达 式：ABCDADCB 注 意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。 反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应

16、。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_沉 淀_或有_气体_或有_水_时，复分解反应才可以发生。 2 2酸、碱、盐的溶解性规律 规 律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及_硝酸盐_均易溶于水； (2)盐酸盐：除_氯化银_不溶于水外，其他的均溶于水； (3)硫酸盐：除_硫酸钡_不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水； (4)碳酸盐：除_碳酸钾、碳酸钠_、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水； (5)碱：除_氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡_易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。 盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。 3 3盐

17、的化学性质 化学性质：(1)盐金属新盐新金属 FeCuSO4：_FeCuSO4=FeSO4Cu_； (2)盐酸新盐新酸 CaCO3HCl：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_； (3)盐碱新盐新碱 CuSO4NaOH：_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_； (4)盐盐新盐新盐 Na2SO4Ba(NO3)2：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。0202 基础题 考点 1 1 复分解反应 1 1下列关于复分解反应的说法正确的是(D) A中和反应不属于复分解反应 B反应物必须都溶于水 C反应物一定有酸 D生成物一定有盐 2 2(2017内江)下列反应属于复分解

18、反应的是(B) ACO2H2O=H2CO3 B2HClCa(OH)2=CaCl22H2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2=D2Na2H2O=2NaOHH2 考点 2 2 复分解反应发生的条件 3 3下列物质混合后，能发生复分解反应的是(B) A氢氧化镁、氢氧化钠溶液 B硝酸溶液、氢氧化钡溶液 C碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D硫酸溶液、氯化镁溶液 4 4下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D) AHCl 和 Ca(OH)2 BNa2CO3和 H2SO4 CCa(OH)2和 Na2CO3 DKCl 和 CuSO475 5下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：ClSO24

19、CO23K溶溶Na溶溶溶Ba2溶不(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水， “不”表示_该位置的物质不溶于水_； (2)表中位置代表的物质的化学式为_KCl_； (3)写出生成物中含有位置代表的物质的一个化学反应方程式：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。 考点 3 3 盐的化学性质 6 6(2018长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A) A稀硫酸 B氯化钠溶液 C铁片 D氢氧化钠溶液 7 7实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和 KOH 溶液。 (1)有颜色的试剂是_CuSO4溶液_。 (2)有一种试剂能与

20、另外三种试剂发生反应，该试剂是_KOH 溶液_。 (3)书写化学方程式： CuSO4溶液与 KOH 溶液混合：_CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2_。 HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合：_HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2_。0303 中档题 8 8下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C) A氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B碳酸钠溶液与稀盐酸 C氢氧化钠溶液与稀盐酸 D硝酸银溶液和氯化铁溶液 9 9(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是(B) ANaCl Na2CO3 H2SO4 BCuSO4 KNO3 Na2SO4 CBaCl2 N

21、aOH Na2CO3 DHCl Na2SO4 NaOH 1010可溶性钡盐有毒，所以用 X 射线检查肠胃病时，病人服用的是钡餐(硫酸钡)，但是误服了碳酸钡可引起 中毒，其反应原理是_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_，中毒后可以立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理 是_MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2_。 1111(2017来宾)某 pH13 的溶液中可能含有 Cu2、Na、SO、CO、NO等离子中的一种或几种，为2423 3了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： (1)该溶液 pH13，证明不存在的离子是_Cu2_。 (2)取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl

22、2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写 出沉淀溶解的化学方程式：_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。 (3)该溶液中一定存在的离子是_Na、SO、CO_，可能存在的离子是_NO_。2423 31212海水晒制得到的粗盐中除含 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行 提纯的实验步骤。请回答下列问题： (1)步骤和步骤都涉及到的实验操作是_过滤_。 (2)步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_防止局部温度过高造成液体飞溅_。8(3)为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3、NaO

23、H、BaCl2，请写出所加三种试剂的 顺序。 答：BaCl2、NaOH、Na2CO3(答案不唯一，只要 Na2CO3在 BaCl2之后即可)。 (4)溶液 B 中含有的溶质有哪些？ 答：NaCl、NaOH、Na2CO3。 (5)步骤加入适量盐酸的作用是什么？ 答：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (6)步骤中不能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2的原因是什么？ 答：会引入新的杂质 NaNO3(或 NO)。 3(7)固体 X 的成分是_CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2_，请写出生成 Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。 答：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。 (

24、8)某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定其中钙元素含量，取 20 g 该食盐溶 于水，加足量盐酸，可生成 0.66 g CO2。则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？ 解：设此加钙食盐中含有碳酸钙的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 x 0.66 g x1.5 g100 44x 0.66 g碳酸钙中钙元素的质量为 1.5 g0.6 g40 100钙元素的质量分数为100%3%0.6 g 20 g答：该加钙食盐中钙元素的质量分数是 3%。0404 拓展题 1313(河南中招)在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 。则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为(D)1 4A40% B30% C20% D10%请写出下列反应的化学方程式： 碳酸钠与氢氧化钙反应：_，硫酸铜与氢氧化钠反应： _， 硫酸铜与氯化钡反应：_，稀硫酸与氢氧化钠反应： _， 稀硫酸与碳酸钾反应：_，稀硫酸与硝酸钡反应： _。