2019届高三化学下学期期中（11月）试题 人教新目标版.doc

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1、120192019 届高三年级期中化学试题届高三年级期中化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题 意）意） 1化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服

2、维生素 C D为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 2有 Fe2、NO、Fe3、NH、H2O 和 H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反 3 4 应物和生成物，下列叙述错误的是( ) A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81 B还原产物为 NH 4 C若有 1 mol NO参加反应，转移 8 mol e 3 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2e=Fe3 3下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ） 无色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42- pH11 的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32- 水电离的

3、H浓度为 1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32- 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42- 使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2 A B C D 4下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项化学反应及离子方程式评价ANaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H24错误，碱性介质中不可能生成 HB用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 4正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴

4、 NaOH 溶液： NHOH=NH3H2O 4错误，OH首先和 Al3反应生 成 Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H=电解正确5设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1L lmolL-1NaClO 溶液中含有阴离子的数目小于NA B两份 2.7g 铝分別与 100mL 浓度为 2 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的 电子数均为 0 .3NA C Na2O2与足量的 CO2反应生成 1molO2，转移电子数目为 2NA D标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 6金属(M)空气电池(如图)具有原

5、料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )2A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表B.M空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nC.比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高D.在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测

6、的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象A草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色B稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀 8下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )A.由 MgCl2制取 Mg 是放热过程 B.热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D.由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117 kJmol19下列说法

7、正确的是( ) A1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA B不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解 D1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO离子数之和为 0.1NA 32310常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液，然后向该溶液投入m g 铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )3A由于氧化性 Fe3H，首先发生的反应是 Fe2Fe3=3Fe2B当加入 16.8 g

8、铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2和 Fe3的形式存在Dm至少等于 28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小 11下列除杂方法正确的是( ) ASiO2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 BCO2中含有 HCl 杂质，可以通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶 C CO2中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热 DNa2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤 12短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄 今发现的非金属性

9、最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法 正确的是( ) A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 13下列说法正确的是( ) A现需 480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g 硫酸铜固 体 B配制 1 molL1 NaOH 溶液 100 mL，用托盘天平称量 4 g NaOH 固体放入 100 mL 容量 瓶中溶解 C制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 Fe

10、Cl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧 杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 14下列说法错误的是( ) 向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 Fe2既有 氧化性又有还原性 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有 Fe2 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe2 A B C D 15下列叙述不正确

11、的是( ) 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK 第A、A 族元素的阳离子与同周期 稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 沸点：NH3N A B C D 16向 27.2g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（NO3）2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性金属 离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g下列有关说法不正确的是（ ） ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2：1 B硝酸的物质的量浓度为 2.4mo

12、l/L C产生的 NO 在标准状况下的体枳为 4.48L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 lmol 二、非选择题（本题有二、非选择题（本题有 4 4 小题，共计小题，共计 5252 分）分） 17（12 分）含锰矿物的主要成分有 MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知4FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：(1)设备 1 中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2的形式存在，且滤渣 1 中也无 MnO2。滤渣1 的主要成分是_(填化学式)。(2)设备 1 中发生氧化还原反应的离子方

13、程式是_。(3)设备 2 中加足量双氧水的作用是_。设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2：_。(4)设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 A 电极是直流电源的_极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_。该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2进入阳极区发生副反应生成 MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_。18 （12 分）.铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是 Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加

14、入 Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含5有 c(HNO3)2 mol/L，c(H2SO4)4 mol/L 的废酸混合液 100 mL（不使用其它酸或氧化剂） ，最多能制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量为 。以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入 H2，正极通入 O2和 CO2的混合气体。乙装置中 a、b 为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。工作过程中，甲装置中 d 电极上的电极反应式为_。若用该装置电解精炼铜，则 b 极接_(

15、填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则_(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如 Pt 电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_。(3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。 已知：N2(g)十 3H2(g)2NH3(g) H=924kJmol-12H2(g)十 O2(g)=2H2O(1) H=572KJmo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式_。 19. （12 分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为 156157 。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚

16、浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺：请回答下列问题：(1)对青蒿进行干燥剪碎的目的是_。(2)操作的名称是_，操作名称是_。(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将 28.2 g 青蒿素放在硬质玻璃管 C 中充分燃烧：6装置 E 中盛放的物质是_，装置 F 中盛放的物质是_。该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2青蒿素的最简式是_。(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青

17、蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_(填字母)具有相似的性质。A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖20. （14 分）芳香化合物 A 分子式为 C9H10O2，B 的相对分子质量比 A 大 79，J 是乙酸，K 是聚乙酸乙烯酯的单体，G 与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两 种。AK 之间有如下转化关系：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO ONa 连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题： (1)化合物 K 的结构简式是_。I 中官能团的名称为_。 (2)反应中属于水解反应的是_(填反应编号)。由 CG 操作顺序为 ，

18、而不采取，原因是 _。 (3)G 可以与 NaHCO3溶液反应，1 mol G 与 NaHCO3溶液反应时最多消耗_mol NaHCO3。 (4)写出 BCD 的化学方程式 _。 (5)同时符合下列要求的 A 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。 .含有苯环；.能发生银镜反应和水解反应。 在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为 _。 核磁共振氢谱有 5 个吸收峰；1 mol 该同分异构体只能与 1 mol NaOH 反应。7箴言中学箴言中学 20182018 届高三年级期中化学试题答案届高三年级期中化学试题答案 一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 1616 小题，

19、每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题 意）意）1 12 23 34 45 56 67 78 8B BA AA AD DC CD DA AD D9 91010111112121313141415151616B BB BC CB BC CB BB BD D二、非选择题（本题有二、非选择题（本题有 4 4 小题，共计小题，共计 5252 分）分） 17（14 分）答案 (1)SiO2(2)2FeCO3MnO28H= 2Fe3Mn22CO24H2O(3)将 Fe2完全氧化为 Fe3 取滤液 2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀

20、产生，则有Fe2，否则没有 Fe2(答案合理即可)(4)负 2H2O4e=O24HMn22H2O2e=MnO24H18（12 分）（1）Cu2S+2MnO4+8H+2Cu2+SO42+2Mn2+4H2O（2 2 分分）（2）75g（2 2 分分）（2 2）OO2 2+4e+4e- -+2CO+2CO2 2=2CO=2CO3 32-2-（2 2 分分）精铜精铜（1 1 分分） a a（1 1 分分） CuSOCuSO4 4溶液溶液（2 2 分分）（3 3）4NH4NH3 3(g)+(g)+ 3O3O2 2(g)(g)2N2N2 2(g)(g)6H6H2 2O(l)O(l) HH=-1531.2k

21、Jmol=-1531.2kJmol-1-1（2 2 分分 19（12 分）(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2 2 分分 (2)过滤 蒸馏（每空（每空 1 1 分共分共 2 2 分）分） (3)无水 CaCl2或 P2O5 碱石灰(或其他合理答案) （每空（每空 1 1 分共分共 2 2 分）分）除去装置左 侧通入的空气中的 CO2和水蒸气，在装置 F 后加一个防止空气中的 CO2和水蒸气进入 F 的装 置 （2 2 分）分）C15H22O5（2 2 分）分） (4)C（2 2 分）分） 20 答案 (1) CH3COOCH=CH2（1 分） 醛基（1 分） (2) （2 分）保护酚羟基，防止被氧化（2 分） (3)1（2 分）(4)（2 分）(5)14 （2 分） （2 分）8