2019版高中化学 第三章 第3节 生活中两种常见的有机物 第1课时学案 新人教版必修2.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 乙醇乙醇 课后篇巩固提升巩固提升 基础巩固 1 1.下列物质不能氧化乙醇的是( ) A.氧气B.酸性高锰酸钾溶液 C.酸性重铬酸钾溶液D.稀硫酸 解析乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛;也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 溶液氧化成乙酸,但不能被稀硫酸氧化。 答案 D 2 2.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( ) A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C.加蒸馏水后振荡,静置 D.加硝酸银溶液后振荡,静置 解析物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴 苯都是无色液体,外观不能鉴

2、别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水, 乙醇与水互溶,苯与水分层且油状物在上层,溴苯与水也分层但油状物在下层。 答案 C 3 3.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是( ) A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含 6 个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 解析乙烷和乙醇的结构简式分别为 CH3CH3和 CH3CH2OH,乙醇分子中的 6 个氢原子可分为 3 种,所以 B 选项错误。 答案 B 4 4.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是( ) A.钠粒浮在乙醇液面上 B.钠粒熔化

3、成小球 C.钠粒在乙醇液面上游动 D.钠粒表面有气泡产生 解析钠的密度比乙醇的大,故钠粒沉在乙醇底部,且反应生成气体较慢,钠粒不会在乙醇液面上游动, A、C 两项错误;钠与乙醇的反应比较平缓,放出的热量不能使钠熔化,B 项错误。 答案 D 5 5.下列说法正确的是( ) 检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水 除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 A.B. C.D. 解析用无水 CuSO4可检验是否有水存在,因为无水 CuSO4遇水变蓝,故正确;乙醇和水均与金属钠 反应生成气体

4、,故错误;含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,酒精不纯,错误;正确。 答案 C 6 6.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 解析乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去。2答案 A 7 7.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。

5、则这 三种醇的物质的量之比为( ) A.632B.123 C.321D.432 解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 11。三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为 1=632。1 21 3 答案 A 8 8.在 100 、常压下,将乙醇汽化为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合,混合气体的体积为V L。使 该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是( ) A.2V LB.2.5V L C.3V LD.无法计算 解析乙烯的分子式为 C2H4,乙醇的分子式为 C2H6O,将其变形为 C2H4H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+

6、3O22CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧 量均不变,即消耗相同条件下氧气的体积为混合气体体积的 3 倍。 答案 C 9 9.如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的比例模型,回答下列问题:(1)A 和 B 的关系是 。 (2)写出 A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式: 。 (3)写出 B 分子和金属钠反应的化学方程式: 。 (4)B 在加热条件下能够与 HBr 发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。 解析根据成键原则,可以判断 A 和 B 的结构简式分别是 CH3OH(甲醇)和 CH3CH2OH,它们结构相似,互 称为同系物,它们都含OH,甲醇和

7、乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应,根据 B 在加热条件下能与 HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。 答案(1)同系物(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (4)取代反应 1010.乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽 油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。 结合有关知识,回答下列问题:(1)在试管里加入 2 mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成一 薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可

8、以观察到铜丝表面 。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式: 。 3(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用乙醇汽油的好处是 (写出一条即可)。 (3)对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利用的化学反应如下: K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4 被检测的气体成分是 ,上述反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。 解析(1)乙醇能将氧化铜还原为单质 Cu,故铜丝表面变红;CH3CH2OH 在 Cu 作催化剂的条件下被 O2氧 化为乙醛(CH3CHO)。(3)乙醇具有还原性,K2C

9、r2O7具有氧化性,二者可发生氧化还原反应。答案(1)变红 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)减少污染(合理即可) (3)乙醇 K2Cr2O7 C2H5OH 能力提升 1 1.导学号 66474088 按照下图装置持续通入 X 气体,可以看到 a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则 X 气体可能是(假设每个反应均完全)( )A.CH3CH2OHB.CO 或 H2 C.NH3D.H2 解析选项中气体均可还原 CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干 燥管中盛有足量 CuSO4),所以一定是乙醛,故 X 气体为乙醇。 答案 A 2 2

10、.下列醇不能发生催化氧化的是( )A.CH3OHB.C.D. 解析醇的催化氧化断裂的化学键是 OH 键和连接羟基的碳原子上的 CH 键。C 项中连接羟基的碳 原子上没有 CH 键,故不能发生催化氧化。 答案 C 3 3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.稀盐酸 C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇解析铜片在酒精灯上加热,发生化学反应:2Cu+O22CuO,使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后,发 生反应的化学方程式分别为 CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O,反而使铜片质量减少;当遇到乙醇时发生化学反应:

11、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu,CuO 被还原为 Cu,反应前后质量 不变;当遇到 Ca(OH)2溶液时,CuO 不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为 C。 答案 C4 4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:4下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应,不能发生取代反应 解析 A 项,依据碳原子结构分析可知,碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价 键被氢原子饱和,由香叶醇的结构简式可得分子式为 C10H18O。B

12、项,分子结构中含有碳碳双键,能与 溴发生加成反应,从而使溴的 CCl4溶液褪色。C 项,分子结构中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶 液氧化,使紫红色褪去。D 项,分子结构中碳碳双键可发生加成反应,醇羟基可发生取代反应。 答案 A 5 5.导学号 66474090A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相 同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为 362,则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是( ) A.321B.131 C.312D.213 解析三种醇与足量 Na 反应,产生相同体积的 H2,说明这三种醇各自所提供的OH 数目相同,为方便 计算,设所提供OH 的数目为a,

13、由于三种醇物质的量之比为 362,所以各醇分子中OH 数之比为=213。 3 6 2 答案 D 6 6.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( ) A.3 种B.4 种 C.5 种D.6 种 解析分子式为 C4H10O 的是醇或醚,能与金属 Na 发生反应放出氢气,则有机物是醇。该醇可看作由羟 基(OH)连在丁基上形成的,丁基有 4 种,醇也有 4 种,B 正确。 答案 B 7 7.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D 都是含碳化合物,其中 B 是 烃。回答下列问题: (1)B 的电子式: 。 (2)写出下列反应的化学方程式及

14、部分反应类型(有机物用结构简式表示)。 反应: ; 反应: , 反应类型: ; 反应: , 反应类型: 。 解析(2)乙醇与钠发生反应生成乙醇钠和氢气。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。乙醇与氧气在铜 作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛。答案(1)H (2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 8 8.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示 (夹持装置省略)。5实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始

15、有节奏(间歇 性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题: (1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为 。 (2)A 管中可观察到 现象,从中可认识到在该实 验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。 (3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 (填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜 丝处的现象是 ,原因是 。 解析(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜,氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。 (2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜,黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色,然后铜丝再与 氧气反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。 (3)因醇的催化氧化是一个放热反应,故撤掉酒精灯后,反应放出的热使该反应继续进行,受热 的铜丝处仍然出现上述现象。答案(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮 温度 (3)能 交替出现变黑、变亮 该反应是放热反应