必修一-铁的重要化合物PPT.ppt

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1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 你知道铁元素有哪些价态你知道铁元素有哪些价态?铁的化合物铁的化合物有哪些有哪些?你对他们认识多少你对他们认识多少?思考：思考：阅读课本阅读课本59页，页，完成完成“铁的氧化物铁的氧化物”表格内容表格内容：一一.铁的氧化物铁的氧化物+2+3 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O FeFe3 3OO4 4 Fe Fe2 2OO3 3 FeO 氧化亚铁氧

2、化亚铁氧化铁（铁红）氧化铁（铁红）四氧化三铁四氧化三铁 （磁性氧化铁）（磁性氧化铁）与盐与盐酸反酸反应应色态色态价态价态名称名称名称名称(俗俗俗俗名名名名)化学式化学式二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物【思考】如何制备铁的氢氧化物？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液加

3、入加入NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀实验实验3-9：在在FeCl3、FeCl2分别加入分别加入NaOH溶液，观察并记录现象溶液，观察并记录现象活动活动1 1思考：思考：Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3都能与盐酸反应，你能写出反应都能与盐酸反应，你能写出反应的离子方程式？的离子方程式？实验探究与课堂讨论实验探究与课堂讨论 有什么方法可以使生成的有什么方法可以使生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间保持白色？沉淀能较长时间保持白色？除去试管和溶液中氧气除去试管和溶液

4、中氧气,创造无氧环境创造无氧环境、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且把配制的把配制的NaOH溶液用蒸溶液用蒸馏馏水事先加水事先加热热煮沸一下。煮沸一下。可采取如下措施：可采取如下措施：、加入、加入NaOH溶液的胶溶液的胶头头滴管的尖端插入滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、还还可以在可以在试试管中管中FeSO4溶液液面上溶液液面上预预先注入先注入 一一层层植物油等，植物油等，则则生成的生成的Fe(OH)2保存的保存的时时 间间会更会更长长一些。一些。4、用其它气体如、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。等赶尽装置内的空气。三、铁

5、盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐实验探究实验探究1 11 1、实验、实验3-10 3-10 Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液总结总结含有含有Fe3+的溶液遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液时变成溶液时变成红色红色，我们可以利用这一反应检验，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。的存在。思考：思考：铁元素的三种价态铁元素的三种价态:0 2 3从化合价角度分析，这几种价态的铁元从化合价角度分析，这几种价态的铁元素应该具有什么性质？如何证明？素应该具有什么性质？如何证明？备选试剂：备选试剂：FeClFeCl3 3溶液、溶液、

6、FeClFeCl2 2溶液、溶液、KSCNKSCN溶溶液、液、FeFe粉、氯水（粉、氯水（ClCl2 2 的水溶液）、的水溶液）、HNOHNO3 3溶溶液、液、NaOHNaOH溶液、溶液、CuCu片、片、HClHCl溶液溶液实验探究实验探究2-Fe3+和和Fe2+的转化的转化现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3溶液中溶液中加入铁粉、加入铁粉、KSCNKSCN溶液溶液在上层清液在上层清液中加入氯水中加入氯水结论：结论：Fe3+具有具有 性。性。Fe2+具有具有 性，氯水中性，氯水中Cl2作作 剂。剂。苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁（

7、含有（含有Fe2+）在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕）在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，可能的原因是什么呢？黄色，可能的原因是什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间思考思考:鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察直接观察加加KSCN溶液溶液与与OHOH-作用作用 小结小结1：Fe2+与与Fe3+的鉴别：的鉴别：浅浅 绿绿 色色 棕棕 黄黄 色色显红色显红色不显红色不显红色白色絮状沉淀迅白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后速变灰绿色最后呈红褐色呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态颜色状态溶解性溶解性稳定性稳定性与与H+反应反应转化关系转化关系制取制取小结

8、小结2：Fe(OH)Fe(OH)2 2与与Fe(OH)Fe(OH)3 3的比较的比较白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水很不稳定很不稳定稳定稳定Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 小结小结3 3：制备制备Fe(OH)Fe(OH)2 2时应注意的事项：时应注意的事项：（1 1）应该在惰性气体的氛围下进行，如）应该在惰性气体的氛围下进行，如COCO、N N2 2、H H2 2等；等；（2 2）隔绝空气可以用

9、苯、汽油等覆盖在液面上；）隔绝空气可以用苯、汽油等覆盖在液面上；（3 3）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水 应煮沸除去氧气应煮沸除去氧气 1、在、在试试管管A和和B中加入中加入试剂试剂，打开止水，打开止水夹夹，塞，塞紧紧塞子，塞子，B管中管中观观察到的察到的现现象象为为 _，目的是目的是 _。B导导管口有气泡管口有气泡排除排除B试试管中的空气管中的空气2、这样这样生成的生成的Fe(OH)2沉淀能沉淀能较长时间较长时间保持白色，其理由保持白色，其理由是是 _ 试试管管生成的生成的氢氢气充气充满试满试管管和和试试管管，外界空，外界空气不容易气不

10、容易进进入。入。第三节第三节用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料阅读课本阅读课本 梳理知识梳理知识1、合金是由一种、合金是由一种 跟其他一种或几种跟其他一种或几种 （或（或 跟跟 ）一起熔合而成的具）一起熔合而成的具有有 特性的物质。合金属于特性的物质。合金属于 。金属金属金属金属金属金属非金属非金属金属金属混合物混合物2、生生铁铁是是含含碳碳量量在在 之之间间的的铁铁合合金金，生生铁铁中中所所含含杂杂质质主主要要是是 ，此此外外还还有有硅硅、锰锰、硫、磷等。硫、磷等。2%4.3%碳碳1.铜合金铜合金铜铜合合金金青铜青铜黄铜黄铜白铜白铜 青铜的主要成分:含 84.8%，11.6%，2.8%。铜

11、铜锡锡铅铅 黄铜的主要成分：黄铜的主要成分：及少量的及少量的 等。等。白铜的主要成分：白铜的主要成分：及少量的及少量的 。锌锌锡、铅、铝锡、铅、铝镍、锌镍、锌锰锰2、铁合金、铁合金生铁生铁钢钢（含碳量在（含碳量在24.3之间之间,还含还含 有硅、有硅、锰及少量硫、磷锰及少量硫、磷）碳素钢碳素钢低碳钢低碳钢（含碳（含碳0.30.6）高碳钢高碳钢（含碳（含碳0.6）在碳素钢中加入铬、锰、钨、在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等金属元素。镍、钼、钴、硅等金属元素。铁铁合合金金3.铝合金铝合金思考：思考：铝作为地壳中含量最高的金属元素，直到铝作为地壳中含量最高的金属元素，直到近代才被人们大量运用

12、，而金、银、铜在地壳中近代才被人们大量运用，而金、银、铜在地壳中的含量很少，但人们却更早的使用了这些材料，的含量很少，但人们却更早的使用了这些材料，这里面说明了什么问题呢？这里面说明了什么问题呢？不活泼的金属在自然界中是以游离态存在的，比不活泼的金属在自然界中是以游离态存在的，比较容易开采和加工。而较容易开采和加工。而越活泼的金属越难以被还越活泼的金属越难以被还原得到其单质，被开发利用的时间越晚。原得到其单质，被开发利用的时间越晚。知识点总结知识点总结提问提问:金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2

13、2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）NaNaClNaOH 或加热或加热 NaHCO3Na2CO3Na2ONaOHNa2O2Cl2 点燃点燃 O2O2(点燃点燃)CO2 少量）少量）CO2过量过量Ca(OH)2钠及其重要化合物之间的转化关系钠及其重要化合物之间的转化关系H2OCaCO3CO2H2OCa(OH)2HClHClH2O一钠及其重要化合物一钠及其重要化合物二、铝及其重要化合物之间的转化关系：二、铝及其重要化合物之间的转化关系：12345678910 写出各步转化的化学方程式及步的离子方程式。写出各步转化的化学方程式及步的离子方程式。NaAlO2 Al(0H)3 AlCl3 Al2O3 Al三铁三角FeFeFeFe3+3+FeFe2+2+（ClCl2 2、稀、稀HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4等）等）强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂（H H+、CuCu2+2+等等）还原剂还原剂(Cu(Cu、FeFe等等)氧化剂氧化剂（O O2 2 、ClCl2 2、HNOHNO3 3等等）还原剂还原剂还原剂还原剂