1.2.1《化学计量在实验中的应用--物质的量》课件(人教版化学必修1).ppt

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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学1.21.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一课时第一课时 物质的量物质的量1、你能撬起地球吗？、你能撬起地球吗？2、你能测出大象的质量吗？你能测出大象的质量吗？3、你能测出一杯水的体积吗？你能测出一杯水的体积吗？4、你能数出一瓶矿泉水有多少个水分子吗？、你能数出一瓶矿泉水有多少个水分子吗？你知道吗？一滴水中所含的水分子数约为一滴水中所含的水分子数约为一滴水中所含的水分子数约为一滴水中所含的水分子数约为1.671.671.671.671010101021212121 ，让，让，让，让10101010亿人去数，每人每分钟数亿人去数，每人每分钟数

2、亿人去数，每人每分钟数亿人去数，每人每分钟数100100100100个，日夜不停的数，个，日夜不停的数，个，日夜不停的数，个，日夜不停的数，需要需要需要需要 年年年年才能数完才能数完才能数完才能数完个体数量大时，人们习惯个体数量大时，人们习惯以集体为单位以集体为单位统计个体数量。统计个体数量。万万万万一打一打一顶一顶一打：一打：12顶顶一瓶一箱：一箱：24瓶瓶一箱l微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对为单位对其进行计算其进行计算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量1 1）定义）定义:2 2）符号：）符号：3 3）单位）单位:4 4）对

3、象：）对象：表示物质所含微粒多少的表示物质所含微粒多少的一个物理量一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集体也表示含有一定数目粒子的集体n摩尔摩尔（mol）1.1.物质的量物质的量微观粒子（微观粒子（分子、原子、离子、分子、原子、离子、原子团、电子、中子、质子等原子团、电子、中子、质子等）物物 理理 量量单单 位位 名名 称称 单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电流强度电流强度热力学温度热力学温度发光强度发光强度米米千克千克秒秒安培安培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩尔摩尔mkgsAKcdmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物质的量物质的量那么

4、到底用多少粒子作为那么到底用多少粒子作为1 1摩尔最为合适呢？摩尔最为合适呢？12支铅笔称一打支铅笔称一打一箱啤酒：一箱啤酒：24瓶瓶?个个1mol思考2：思考思考3：C +O2 =CO2宏观：宏观：12克克 32克克 44克克微观：微观：粒子数粒子数按确定按确定比例比例发生反应发生反应 1 ：1 ：1微观粒子数微观粒子数与与宏观宏观质量质量之间是之间是什什么关系么关系呢？呢？物质的量物质的量(n)表示表示微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子集合集合集合集合体体体体的的物理量物理量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)意大利物理学家意大利物理学家12g 12C所含的碳原子数即为阿伏加德所含的碳原子数

5、即为阿伏加德罗常数的数值，约为罗常数的数值，约为6.021023阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 是一个是一个物理量物理量，其单，其单位是位是mol1NA6.021023mol12、阿伏加德罗常数符号：符号：NA1)定义值：定义值：0.012kg 12C 所含的原子数所含的原子数4)含义：含义：1mol 任何微粒所含的微粒数均为任何微粒所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个，约为阿伏加德罗常数个，约为6.021023个个2)近似值：约为近似值：约为6.0210233)单位：单位：mol-112克克1mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.

6、021023约为约为约为约为约为约为感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6 6.021002102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，所以万年，所以物质的量只物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。说明：说明：1.1.物质的量只是用于物质的量只是用于表示微观粒子表示微观粒子，不能用，不能用于宏观于宏观2

7、.2.物质的量是一个物理量的名称，不能随意物质的量是一个物理量的名称，不能随意删减或改变删减或改变3.3.用于表示微观粒子时，用于表示微观粒子时，应用化学符号予以应用化学符号予以指明指明，如，如n(H)n(H)、n(Hn(H2 2)等等4.4.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体摩尔是一个巨大数量粒子的集合体的单位的单位，可以是整数，也可以是小数，可以是整数，也可以是小数，如可以有如可以有0.5molO0.5molO2 2、0.01molH0.01molH2 2SOSO4 4等。但分子、原子等等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是具体的粒子，只能是整数，而不能是0.50.5个或个或0.0

8、10.01个。个。2.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2C.1mol苹果苹果 1.请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol H2O 练习：练习：表示表示molmol的氢原子的氢原子表示表示molmol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。只能用于微观粒子错误。只能用于微观粒子摩尔是物质的量的单位，每摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子1.1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子6.02 10232.0.5 mol H2SO4含有含有 个硫个硫酸分子酸分子3.

9、01 1023n=NNA物质的量物质的量（单位：（单位：mol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：（单位：mol-1）3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：N=n.NA物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n n n nn n n n2.1 mol Na2CO3中含有中含有_molNa+、_molCO32-离子离子练习：211.0.5 mol H2SO4约约含有含有 个个硫酸分子硫酸分子,_个氢原子。个氢原子。3.0

10、1 10236.02 1023.1.204 1024个个H2O分子的物质的量为分子的物质的量为 。2 mol练习：3.与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3B二、摩尔质量(M)单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量的物质所具有的质量物理量物理量1、1mol1mol任何任何物质的质量以物质的质量以g g为单位时，为单位时，数值上数值上都与其都与其相对分子质量（或相对原子质相对分子质量（或相对原子质量）量）相等相等1 1）定义

11、）定义:2 2）符号：）符号：3 3）单位）单位:g/mol 或或gmol1M注：注：2、只是数值相同，单位不同、只是数值相同，单位不同3、1mol不同物质质量不一定相等不同物质质量不一定相等质量质量(m)物质的量物质的量(n)（g）nm（mol）Mg摩尔质量为摩尔质量为O2其摩尔质量为其摩尔质量为CO32的摩尔质量为的摩尔质量为24 gmol132 gmol160 gmol1(gmol1)molH2SO4的质量是多少？的质量是多少？解：解：m(H2SO4)=n（H2SO4）(H2SO4)=2 mol98gmol=196g 答：答：mol2SO4的质量为的质量为196g例题例题注意解题格式注意

12、解题格式1.2mol Fe的的质质量量是是_，1.5mol SO2的质量是的质量是_。2.24.5g H2SO4的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol练习：练习：3.88 g CO中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64gN、n、m之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁3.NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()判断1.摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（相对原子质量（）4.SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5.112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()2.NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()1.等物质的量等物质的量的的 SO2 和和 SO3 相比较，下列相比较，下列结论中结论中错误错误的是的是 A.它们的分子数之比为它们的分子数之比为 1 1 B.它们所含氧原子数目之比为它们所含氧原子数目之比为 2 3 C.它们的质量之比为它们的质量之比为 1 1 D.它们所含原子数目之比为它们所含原子数目之比为 3 4C提高提高2.等质量的等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质的量中硫原子的物质的量之比是（之比是（）5 4