高中化学系列课件选修4—3[1].2.3水的电离和溶液的酸碱性(新人教版).ppt

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1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(3)(2004年全国年全国)若若1体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与10体积体积pH=11的的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为比应为 ()A10:1 B5:1 C1:1 D1:10高考链接高考链接B 实实 践践 活活 动动中和滴定中和滴定1、定义：、定义：2、原理：、原理：用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸（或碱）酸（或碱）来来测定未知测定未知浓度的浓度的碱（或酸）碱（或酸）的方法。的方法。盐酸与盐酸与NaOHNaOH溶

2、液的酸碱中和反应的原理是什么？溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？两者的定量关系是什么？c（H+）V（酸）（酸）=c（OH-）V（碱）（碱）(一元强酸和一元强碱一元强酸和一元强碱)巩固练习巩固练习1 110mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L HClHCl溶液与溶液与10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？2 220mL0.100mol/L 20mL0.100mol/L HClHCl溶液与溶液与10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHN

3、aOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？3 310mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L HClHCl溶液与溶液与10mL0.200mol/L 10mL0.200mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？3、实验的关键：、实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。）准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:仪器仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、铁架台、

4、滴定管夹、烧杯、白纸、（滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。计画曲线用）。试剂：试剂：标准液、待测液、指示剂。标准液、待测液、指示剂。甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸酸色色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大会很大?5、指示剂的选择：、指示剂的选择：思考与交流思考与交流氢氧化钠体积氢氧化钠体积 H+pH 0 0.1 1 10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85

5、 19.50 0.00125 2.9 19.80 0.0005 3.3 19.96 10-4 4.0 19.98 0.00005 4.3 20.00 10-7 7 20.02 2x10-10 9.7 20.04 5x10-10 10.3 20.20 2x10-11 10.7 用用用用0.1000mol/LNaOH0.1000mol/LNaOH滴定滴定滴定滴定20.00mL0.1000mol/LHCl.20.00mL0.1000mol/LHCl.中和滴定曲线：课中和滴定曲线：课中和滴定曲线：课中和滴定曲线：课本本本本p48p48恰好完全反应恰好完全反应NaOHNaOH少一滴少一滴NaOHNaOH

6、少半滴少半滴NaOHNaOH多半滴多半滴NaOHNaOH多一滴多一滴突突变变范范围围PH1210864210203040突突变变范范围围加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改突跃范围发生明显的改变，误差很大吗变，误差很大吗?0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线74.4甲基橙甲基橙实验实验指示

7、剂指示剂滴定终点现象滴定终点现象强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为无色由浅红变为无色 由由黄色黄色刚刚变为刚刚变为橙色橙色酚酞酚酞由由无色变为无色变为浅红色浅红色 甲基橙甲基橙由橙色刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色指示剂的选择：指示剂的选择：终点颜色变化是相邻的两种颜色，终点颜色变化是相邻的两种颜色，且半分钟内颜色不复原且半分钟内颜色不复原 指示剂的选择要求：指示剂的选择要求：指示剂的选择要求：指示剂的选择要求：变色要明显灵敏，变色要明显灵敏，变色要明显灵敏，变色要明显灵敏，最好在终点时由浅变成深色，便于观察最好在终点时由浅变成深色，便于观察最好在终点

8、时由浅变成深色，便于观察最好在终点时由浅变成深色，便于观察且指示剂的且指示剂的且指示剂的且指示剂的变色范围变色范围变色范围变色范围尽量窄，要尽可能在滴定过程中的尽量窄，要尽可能在滴定过程中的尽量窄，要尽可能在滴定过程中的尽量窄，要尽可能在滴定过程中的pHpH突变范围突变范围突变范围突变范围内。内。内。内。强调强调：强酸强碱反应到达终点时，PH=7，最好选择变色范围接近中性的指示剂酚酞，也可以选择甲基橙。一般酸滴碱用甲基橙，碱滴酸用酚酞酸滴碱用甲基橙，碱滴酸用酚酞强酸弱碱强酸弱碱反应到达到终点，PH7，最好选择变色范围在碱性指示剂酚酞酚酞滴定管的滴定管的结构特点结构特点质地、尖嘴构造质地、尖嘴构

9、造刻度特征刻度特征精确度精确度读数方法读数方法精确到小数点后两位精确到小数点后两位 “O O”和最大刻度的位置和最大刻度的位置 最小刻度最小刻度？俯视、仰视？俯视、仰视？酸性滴定管不装碱性物质；碱式滴定管不装酸性滴定管不装碱性物质；碱式滴定管不装酸性、强氧化性物质和有机液体。酸性、强氧化性物质和有机液体。为什么为什么？量筒呢？量筒呢？1、构造上的相同与不同点、构造上的相同与不同点认识酸碱性滴定管认识酸碱性滴定管2、使用方法：、使用方法：A.验漏验漏 B.清洗和清洗和润洗？润洗？C.加液加液体积、排气泡、调零体积、排气泡、调零读数读数、开始、开始实验（实验（流下流下或或滴下滴下反应液体，准确到反

10、应液体，准确到半半滴滴）、结束实验）、结束实验再读数再读数认识酸碱性滴定管认识酸碱性滴定管学生操作练习学生操作练习(以水代替溶液，操作滴定管，练习不同滴定速度：以水代替溶液，操作滴定管，练习不同滴定速度：连续流出；连续流出；2-32-3滴滴/s/s、1 1滴滴/s/s，边滴边振荡锥形瓶），边滴边振荡锥形瓶）左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式 实实 践践 活活 动动中和滴定的步骤中和滴定的步骤（1）检漏）检漏 （2）洗涤润洗

11、）洗涤润洗（3）装液）装液 （4）赶气泡调读数）赶气泡调读数（5）取液）取液 （6）滴定）滴定（7）记读数）记读数 （8）算）算准确测定反应溶液的体积准确测定反应溶液的体积滴定前准备过程滴定前准备过程检漏、洗涤、待测液体检漏、洗涤、待测液体润洗（润洗（？）碱性滴碱性滴定管、装溶液、赶气泡（定管、装溶液、赶气泡（？！？！）、调液面，读）、调液面，读数并记数据数并记数据V(始始)；往；往锥形瓶锥形瓶(无须润洗？无须润洗？)中注中注入入15.00 mL的待测浓度的的待测浓度的NaOH溶液。溶液。注液注液时，眼睛注视着滴定管内的刻度，随时控制液时，眼睛注视着滴定管内的刻度，随时控制液体的停止注入，体的

12、停止注入，往锥形瓶中滴加滴指示剂往锥形瓶中滴加滴指示剂酚酞试液，备用。酚酞试液，备用。检漏、清水洗涤、标准液检漏、清水洗涤、标准液润洗润洗酸性滴定管、酸性滴定管、装溶液、赶气泡、调液面，读数并记数据装溶液、赶气泡、调液面，读数并记数据V(始始)。如果有气泡，气泡可能在滴定过程中被排出，导致如果有气泡，气泡可能在滴定过程中被排出，导致溶液的用量读数值偏高溶液的用量读数值偏高酸式滴定管酸式滴定管快速放液；快速放液；碱式滴定管碱式滴定管弯曲橡胶管令尖嘴向上，挤压玻璃珠弯曲橡胶管令尖嘴向上，挤压玻璃珠滴定过程滴定过程A、滴定方法：、滴定方法：注意：注意：左手左手规范操作活塞或小球，规范操作活塞或小球，

13、速度先快后慢速度先快后慢；右手右手振荡锥形瓶（旋摇）；振荡锥形瓶（旋摇）；眼睛眼睛注视着锥形瓶中溶液的注视着锥形瓶中溶液的颜色变化颜色变化。当颜色有明显变化，且半分钟内不复原时，实验当颜色有明显变化，且半分钟内不复原时，实验结束，读数并记录结束，读数并记录V(后后)B、终点的判断、终点的判断：借助于指示剂。借助于指示剂。最后一滴滴下，最后一滴滴下，刚好刚好使溶液中指示剂颜色发使溶液中指示剂颜色发生生明显变化明显变化，30s内不恢复原色内不恢复原色。当接近终点时，滴到锥形瓶的液体，会使溶当接近终点时，滴到锥形瓶的液体，会使溶液的局部颜色变红，振荡后消失，此时应该注液的局部颜色变红，振荡后消失，此

14、时应该注意控制滴速，尽量让液体一滴一滴的滴下，甚意控制滴速，尽量让液体一滴一滴的滴下，甚至是半滴的滴下，并每一滴后都要振荡完全。至是半滴的滴下，并每一滴后都要振荡完全。半滴的液体悬而不滴时，用锥形瓶靠近使液半滴的液体悬而不滴时，用锥形瓶靠近使液体挂壁，应用洗瓶中的蒸馏水把液体冲下去，体挂壁，应用洗瓶中的蒸馏水把液体冲下去，并振荡使之与反应液接触。并振荡使之与反应液接触。滴定过程滴定过程数据处理数据处理A.反复操作反复操作3-4遍，使数据有效遍，使数据有效B.异常数据（误差超过异常数据（误差超过0.02mL）应剔除；）应剔除；再求出正常实验结果的平均值即为最终实再求出正常实验结果的平均值即为最终

15、实验结果验结果C.指示剂的变色范围不是指示剂的变色范围不是7，会影响结果的，会影响结果的准确性吗？准确性吗？（0808全国全国卷）实验室现有卷）实验室现有3 3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pHpH的变色的变色范围如下：甲基橙：范围如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：5 5.0 08.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 mol/Lmol/Lmol/Lmol/L NaOHNaOH溶液滴定未知溶液滴定未知浓度的浓度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是正确的是()(

16、)高考链接高考链接DA A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂提示：提示：CH3COONa显碱性显碱性 c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱滴定定量实验的误差分析滴定定量实验的误差分析 (一元强酸和一元强碱一元强酸和一元强碱)c碱碱=C C酸酸V V酸酸 V V碱碱 c碱碱是通过计算得到的，因为是通过计算得到的，因为c酸酸的浓度是已知的，的浓度是

17、已知的，则误差是由则误差是由V V酸酸和和V V碱碱产生的产生的 用用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操

18、作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸多了多了V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小6.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入未滴入 （）偏高偏高7.7.滴定速度太快，发现时指示剂已变色滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （）偏高偏高V V酸酸偏大偏大V V酸酸偏大偏大二、锥形瓶二、锥形瓶8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥

19、形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（）10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（的溶液溅出一部分。（）11、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小指示剂与指示剂与NaOH反应，反应，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变三、碱式滴定管三、碱式滴定管12、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）13、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小