高二有机化学基础之乙烯乙炔.ppt

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1、乙烯的实验室制法：乙烯的实验室制法：试剂：试剂：无水乙醇、浓硫酸无水乙醇、浓硫酸仪器：仪器：圆底烧瓶、铁架台、温度计圆底烧瓶、铁架台、温度计(200 300)、酒精灯、导管、水槽、集气瓶酒精灯、导管、水槽、集气瓶碎瓷片或沸石碎瓷片或沸石原理：原理：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓硫酸浓硫酸170装置：装置：液液 +液液 气气收集方法：排水法收集方法：排水法需要注意的问题：需要注意的问题：实验时，应将温度迅速升高至实验时，应将温度迅速升高至170左右并保持。左右并保持。140 分子间脱水分子间脱水生成乙醚和水生成乙醚和水 CH3CH2OHHOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 H

2、2O140浓浓H2SO4浓硫酸的作用：浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂催化剂、脱水剂混合浓硫酸与乙醇时，要将浓硫酸沿器壁缓慢加混合浓硫酸与乙醇时，要将浓硫酸沿器壁缓慢加入到无水乙醇中，并不断搅拌，浓硫酸与乙醇体积入到无水乙醇中，并不断搅拌，浓硫酸与乙醇体积比约为比约为3：1。要加入碎瓷片，以防止加热时液体暴沸。要加入碎瓷片，以防止加热时液体暴沸。温度计水银球应插入反应液中央，不能触瓶底。温度计水银球应插入反应液中央，不能触瓶底。在制乙烯的过程中，烧瓶内溶液颜色会逐渐加深，在制乙烯的过程中，烧瓶内溶液颜色会逐渐加深，甚至变黑甚至变黑,并产生有刺激性气味的气体。并产生有刺激性气味的气体。C2H5OH2

3、H2SO4（浓）（浓）2C+5H2O2SO2C+2H2SO4（浓）浓）=CO2+2SO2+2H2O在做乙烯使溴水或在做乙烯使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的实验时，酸性溶液褪色的实验时，要先将气体通过要先将气体通过NaOH溶液。溶液。不能用浓硫酸干燥乙烯。不能用浓硫酸干燥乙烯。3.物理性质：物理性质：(1).乙炔乙炔无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水。无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水。(2).炔烃炔烃 总体类似烷烃，常温下总体类似烷烃，常温下n4的为气体，随碳原子数的的为气体，随碳原子数的增加熔沸点升高，密度增大。增加熔沸点升高，密度增大。4.化学性质：与烯烃类似化学性质：与烯烃类似(

4、1).氧化反应氧化反应燃烧：燃烧：2C2H2+5O2 点燃点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ火焰明亮，并伴有黑烟。火焰明亮，并伴有黑烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧甲烷、乙烯、乙炔的燃烧2KMnO4+3H2SO4+C2H22MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O乙炔能使酸性乙炔能使酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色。使溴水褪色使溴水褪色催化加氢催化加氢(2).加成反应加成反应CHBr=CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2CHCH+Br2 CHBr=CHBrCH CH+H2 CH2=CH2 CH3CH3NiNi与与HX等的反应等的反应CHCH+H2O CH3CHO（制乙醛）（制乙醛）CH

5、CH+HCl催化剂催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）水化反应水化反应加聚反应加聚反应催化剂催化剂3CHCH C6H6（苯）（苯）催化剂催化剂nCHCH CH=CH n制取装置：制取装置：平底烧瓶（锥形平底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）瓶或广口瓶）+分液漏斗分液漏斗固固+液液 气气CaC2+H2O C2H2+Ca(OH)25.乙炔的实验室制法乙炔的实验室制法发生装置：实验发生装置：实验室制室制H2、CO2收集：排水法收集：排水法注意事项：注意事项：(1)反应在常温下就很剧烈，放出反应在常温下就很剧烈，放出大量热，生成糊状的氢氧化钙。大量热，生成糊状的氢氧化钙。因此不能用启普发生器。导管口因此不能用启普发生器。导管口要堵棉花。要堵棉花。(2)可用饱和可用饱和NaCl溶液代替水，溶液代替水，以控制反应速率。以控制反应速率。(3)制出的乙炔常混有制出的乙炔常混有H2S、PH3等杂质而带有刺激性气味，可用等杂质而带有刺激性气味，可用CuSO4、NaOH等溶液除杂。等溶液除杂。