高三化学物质的分离和提纯.ppt

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1、2010届高考化学复习强化双基系列课件 71物质的分离和提纯物质的分离物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）要求恢复到原来状态（或指定的状态）。物质的提纯：物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而净化，而把其他杂质除去把其他杂质除去。1、分离与提纯的区别、分离与提纯的区别2 2、物质提纯时原则、物质提纯时原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能提纯后物质成分

2、不变（该成分的量若能增多则更好）增多则更好）实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行过过滤滤蒸蒸发发萃萃取取分分液液滤滤过过发发蒸蒸分分液液人们可根据人们可根据物质性质的差异物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与不溶性固体与水的混合物水的混合物 可溶性固体与可溶性固体与水的混合物水的混合物 两种互不相溶两种互不相溶的液体的液体 分离提纯分离提纯方法方法 适用范围适用范围 实例实例 过滤过滤结晶结晶蒸馏蒸馏（分馏）（分馏）分液分液 萃取萃取 3、常用的物质的分离、提纯方法、常用的物质的分离、提纯方法注意：注意：不

3、同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。不增、不减、易分、复原。固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3的混的混合物合物 难挥发的固体杂

4、质在液体中形难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物成的混合物互溶液体沸点有明显差异互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏蒸馏水、石油的分馏两种互不混溶的液体混合物两种互不混溶的液体混合物 CClCCl4 4和水的分离和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用利用CClCCl4 4从溴水中萃从溴水中萃取溴取溴 分离提纯分离提纯适用范围适用范围主要仪器主要仪器实例实例升华升华易升华的固体易升华的固体与不易升华固与不易升华固体的分离体的分离略略分离分离I I2 2与与SiOSiO2 2渗析渗析使胶体跟混在使胶体跟混在其中的分子、其中的分子、离子分离的方离子分离的方

5、法法半透膜半透膜（如膀胱（如膀胱膜、羊皮膜、羊皮膜、玻璃膜、玻璃纸等）纸等）除去除去FeFe（OHOH）3 3胶体中胶体中的的NaNa+、ClCl-和和H H2 2O O盐析盐析略略略略硬酯酸钠与甘油的分硬酯酸钠与甘油的分离，加离，加NaClNaCl固体盐析固体盐析洗气洗气各气体与吸收各气体与吸收剂作用不同剂作用不同洗气瓶洗气瓶ClCl2 2中混有中混有HClHCl（通入（通入饱和食盐水中）；除饱和食盐水中）；除CHCH4 4中的中的C C2 2H H4 4，通入溴，通入溴水中水中过滤和蒸发结晶过滤和蒸发结晶、过滤、过滤原理：原理：利用物质的溶解性利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液差异，将

6、液体和不溶于液体的固体分离开来。体的固体分离开来。实验用品：实验用品：漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。玻璃棒。通常用来分离通常用来分离液体和不溶的固体。液体和不溶的固体。注意点：注意点：“一贴二低三靠一贴二低三靠”2 2、结晶结晶（1 1）.蒸发结晶蒸发结晶注意事项注意事项:a a、蒸发皿中的溶液不超过容积蒸发皿中的溶液不超过容积的的2 23 3；b b、加热时要不断搅拌，防止局加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；部温度过高而使溶液溅出；c c、当析出大量晶体时就应熄灭当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。酒精灯，利用余热蒸发

7、至干。（2 2）.冷却结晶冷却结晶 适用于溶解度不同的固体适用于溶解度不同的固体混合物的分离。混合物的分离。、已知、已知Mg(OH)2难溶于水，难溶于水，BaSO4既难溶既难溶于水又难溶于酸，于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可难溶于水，但可溶于盐酸。现有含溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯纯NaCl。交流与讨论交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。验方案，并将你的方案与同学交流讨论。上述加入试剂的先后顺序可能有：上述加

8、入试剂的先后顺序可能有：BaClBaCl2 2 NaOHNaOH Na Na2 2COCO3 3 HClHClNaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HClHCl Ba(OH)Ba(OH)2 2 Na Na2 2COCO3 3 HClHCl关键是关键是NaNa2 2COCO3 3溶液要在溶液要在BaClBaCl2 2溶液之后，而稀溶液之后，而稀HClHCl必须在最后加。且加必须在最后加。且加HClHCl之前要先过滤。之前要先过滤。实验室里用不纯的氯酸钾实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾含少量的硫酸钾与碳酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何和二氧化锰

9、制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。一个实验方案。方案思路：方案思路：溶解溶解 过滤过滤 BaClBaCl2 2(过量过量)K)K2 2COCO3 3(过量过量)过滤过滤 HClHCl(过量过量)蒸发结晶蒸发结晶萃取萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。剂中，从而进行分离的方法称为萃取。萃取剂要求：萃取剂要求：1.1.两种溶剂要两种溶剂要互不相容互不相容 2.2.溶质在萃取剂中的溶质在萃

10、取剂中的溶解度溶解度比在原溶剂中比在原溶剂中的溶解度的溶解度大的多大的多3.3.溶质、溶剂之间不能反应。溶质、溶剂之间不能反应。操作注意：操作注意：1.1.充分振荡，充分充分振荡，充分静止，然后分液；静止，然后分液；2.2.分液时保持漏斗分液时保持漏斗内与大气压一致；内与大气压一致；下层溶液下口出，下层溶液下口出，上层溶液上口出。上层溶液上口出。萃取之后一般通过萃取之后一般通过分液分液的方法将互不相的方法将互不相溶的液体分离。溶的液体分离。蒸馏蒸馏 利用互溶液体混合物中各组分沸点不同利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差（通常沸点需相差3030以上）进行分离提纯的以上）进行分离提纯

11、的操作。操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。程成为蒸馏。利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法蒸馏蒸馏投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计温度计水银球水银球处于支处于支管口处管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,

12、叫叫分馏分馏 溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积积1/2酒精和水的混合物如何分离？酒精和水的混合物如何分离？先加生石灰（先加生石灰（CaO）除去水，除去水，再过滤，将滤液蒸馏再过滤，将滤液蒸馏右图所示装置有多种用途，请回答右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：下列问题：（1）洗气：除去）洗气：除去CO中的水蒸气，中的水蒸气，装置内应盛放装置内应盛放 ；（2）检验：证明）检验：证明CO中混有中混有CO2，装置内应盛放装置内应盛放 ；（3）集气）集气（4）贮气）贮气（5）量气）量气 练习练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取萃取 B分液分液 C过滤过

13、滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF