第三节盐类的水解 (1).ppt

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1、第三节盐类的水解第三节盐类的水解(1)高考第一轮复习高考第一轮复习华美实验学校华美实验学校华美实验学校华美实验学校 赖光第赖光第赖光第赖光第第三第三节节盐类盐类的水解的水解 点面导图点面导图考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)水解方程式的水解方程式的书书写写；(2)溶液中离子溶液中离子浓浓度大小比度大小比较较；(3)水解平衡移水解平衡移动动及及应应用。用。多以多以选择题选择题呈呈现现，有，有时时也以非也以非选选择题择题呈呈现现，难难度度较较大。大。预计预计2014年仍年仍以以选择选择或填空形式出或填空形式出现现。定义、实质、结果定义、实质、结果条条 件件规规 律律影响因素影

2、响因素应应 用用高高考考感感悟悟1、定义定义：在溶液中在溶液中盐盐电离产生的离子与水电离电离产生的离子与水电离产生的产生的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反应，叫做结合生成弱电解质的反应，叫做盐盐类类的水解的水解。2、实质实质：是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应,是吸热反应。是吸热反应。促进促进酸酸碱碱 破坏了破坏了H H+和和OHOH-浓度的等量关系使溶浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。液呈酸性或碱性。3 3、结果结果：COCO2 2通入明矾的溶液中是否双水解？氨水中通入明矾的溶液中是否双水解？氨水中通入明矾的溶液中是否双水解？氨水中通入明矾的溶液中是否双水解？氨水中NHNH4 4

3、+是是是是否水解？为什么？否水解？为什么？否水解？为什么？否水解？为什么？小，小，5%中和反应中和反应返返 回回结论：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性结论：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性盐类型盐类型酸碱性酸碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性不确定不确定弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐以上盐指的是正盐，酸式盐溶液例外以上盐指的是正盐，酸式盐溶液例外以上盐指的是正盐，酸式盐溶液例外以上盐指的是正盐，酸式盐溶液例外实例实例Na2CO3 FeCl3NaClNH4F（1）溶于水；溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子6 6、

4、影响水解的因素：、影响水解的因素：内因内因5 5、盐类水解的条件：、盐类水解的条件：越弱越水解越弱越水解外因外因有弱才水解有弱才水解c、T外因符合勒夏特列原理外因符合勒夏特列原理例如：其他条件不例如：其他条件不变变，下列因素，下列因素对对FeCl3水解平衡：水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H的影响。的影响。条件条件移动方向移动方向n(H)pH升温升温通通HCl气体气体加加H2O加浓加浓FeCl3溶液溶液向右向右 增大增大 降低降低 向左向左 增大增大 降低降低 向右向右 增大增大 升高升高 向右向右 减小减小 升高升高 向右向右 增大增大 降低降低课本课本课本课本P58P58科学科学

5、科学科学视野，水解常视野，水解常视野，水解常视野，水解常数如何推导数如何推导数如何推导数如何推导MgO,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3、CuCO3加加Mg粉粉同离子效应同离子效应水解吸热水解吸热越稀越水解越稀越水解,即即a越大越大思考：思考：0.1mol/LNa2CO3 和和0.01mol/LNa2CO3哪个哪个pH大？大？加加NaOH 向右向右 减小减小 升高升高要点要点 盐类水解的规律盐类水解的规律有弱才水解有弱才水解都弱都水解都弱都水解无弱不水解无弱不水解同强显中性同强显中性 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性练习：求常温下0.01mol/L的NaA溶液的pH及A-的水解百

6、分比？（已知：HA的Ka=1.010-6）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。根离子的电离程度和水解程度的大小。a若电离程度小于水解程度，溶液显碱性若电离程度小于水解程度，溶液显碱性 如如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等等：b若电离程度大于水解程度，溶液显酸若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如性，如 NaH2PO4、NaHSO3等等强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断返返 回回内因

7、：内因：盐的本性（越弱越水解）盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大pH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaHCO3 NaClO Na2CO3 NH4Cl AlCl3 对应的酸对应的酸碱碱 性性、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Al(OH)3、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3-H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程

8、度、多元弱酸对应的酸式盐：、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势一般来说，水解趋势大于电离趋势 （NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值(等c)、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：水解程度较大（水解程度较大（2种双水解）种双水解）1、微弱的双水解，水解程度、微弱的双水解，水解程度较单水解大较单水解大，不剧烈，不剧烈，用用“”表示，水解生成的表示，水解生成的NH3.H2O或或H2CO3不分解，不标不分解，不标“”,可大量共存，可大量共存，如：如：CH3COO-+NH4

9、+H2O CH3COOH+NH3.H2O2、剧烈的双水解，水解程度大，离子水解趋于完全，、剧烈的双水解，水解程度大，离子水解趋于完全，用用“=”表示，水解生成的难溶物及气体，一定要标表示，水解生成的难溶物及气体，一定要标“”或或“”,不能大量共存，如：不能大量共存，如：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 常见发生剧烈双水解的离子有常见发生剧烈双水解的离子有:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-.Fe3+与与S2-、HS-不是发生双水解，而是发生氧化还原反应；不是发生双水解，而是发生氧化还原反应；Cu2+与与S2-直接沉淀为黑色直接沉淀为黑色CuS。常见的有常见的有NH4+与与F-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。都弱都水解都弱都水解返返 回回双水解双水解