高三第一轮复习导学案-《非金属及其化合物》(共17页).doc

《高三第一轮复习导学案-《非金属及其化合物》(共17页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第一轮复习导学案-《非金属及其化合物》(共17页).doc（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一讲 碳、硅及其化合物考纲要求命题预测1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.C、Si元素单质及其化合物知识考查。主要是以实验探究、框图推断考查的综合运用为主要命题形式，难度中等。2.硅及其化合物在生产、生活中的应用。通常是以新材料、新技术为背景考查常识性知识，难度较小。1、【知识梳理】 一、碳、硅比较碳硅存在形态单质的存在形态金刚石、石墨、C60等同素异形体_和_单质物理性质金刚石：_石墨：_色固体、有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性用途_用作切割刀具， _用作电极、铅笔芯_材料和合金材料

2、与非金属单质反应与O2反应：_与O2、F2反应：_与氧化物反应与CuO、SiO2反应：_与酸反应与浓H2SO4、浓HNO3反应：与氢氟酸反应：与碱反应与氢氧化钠反应硅及其化合物的特性：1、 碳、硅、锗 锡的+4价化合物稳定，+2价化合物不稳定；铅的+4价化合物不稳定，+2价化合物稳定。2 、 Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。3 、 非金属单质跟碱液作用一般无H2 放出，但Si却放出H2 4 、 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用。5 、 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用。 6、 Na2SiO3的水溶液称水玻璃，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱

3、。例1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料A B. C. D.2CO2和SiO2的比较物质二氧化碳二氧化硅结构特点由CO2分子构成由硅、氧原子构成的网状结构物理性质熔沸点溶解性可溶不溶化学性质物质二氧化碳二氧化硅与水反应CO2H2O H2CO3不反应与酸反应不反应SiO24HF_与碱反应(如NaOH)CO22NaOH=Na2CO3H2O或_(盛碱液的试剂瓶不能用_塞)与碱性氧化物反应与Na2O反应：_与CaO反应：_与盐

4、反应(如Na2CO3)例2：科学家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是()A硅氧键比氢氧键强，所以二氧化硅的熔点高于冰 B1molSiO2含有4molSiO键 高温C粗硅精炼原理：SiO22C= Si2CO D二氧化硅溶于水生成硅胶强调：CO2与盐的反应CO2Na2CO3H2O= 3 CO2(少量)2NaAlO23H2O= CO2(足量)NaAlO22H2O= CO2(少量)Ca(ClO)2H2O= CO2（足量）Na2SiO3H2O= CO2(少量)+C6H5ONa+H2O= 例3：将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是()A

5、苯酚钠溶液B氯化钙溶液C水玻璃D饱和Na2CO3溶液3.CO32-的检验 (1)检验方法 向待检验溶液中滴加一定量的Ca2或Ba2的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待检验溶液中有CO32- (2)注意事项 不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因HCO3-也有该现象发生。 不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液鉴别CO32-和HCO3-，原因是OH将HCO3-转化为CO32-。 例4：下列表述正确的是() 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是

6、硅酸盐 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D练习：向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐渐加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()溶液组成的主要成分对应图象溶液中离子浓度的关系ANa2CO3、NaHCO3c(Na)c(HCO3-)BNaHCO3、Na2CO3c(CO32-)c(HCO3-)CNaOH、Na2CO3c(O

7、H)c(CO32-)DNa2CO3c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)4.特殊功能的含硅材料 (1)SiC(俗称_)具有金刚石结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。 (2)含硅4%的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器的铁芯。 (3)硅橡胶具有耐高温、耐低温的性质。例5矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2作用时的过程。例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为2KAlSi3O82H2CO35H2O2K2HCO3-4H2SiO3Al2Si2O5(OH)4。(1)将上述复杂

8、硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8_。Al2Si2O5(OH)4_。(2)这个反应能够发生的原因是_。课后练习：1、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。（2）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，理由是_。（3）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ _。2、

9、(探究题)为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置B中最适宜的试剂是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置与之间连接下列装置中的(填序号)。3、(预测题)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于第族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是

10、(填名称)，反应的化学方程式是_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学方程式：_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚第二讲：卤素及其化合物考纲要求命题预测1.了解Cl元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解Cl元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.氯及卤族元素知识的综合应用。通常以实验探究、框图推断形式考查，以选择、填空的形式考查氯气的性质、制法以及工业生产为本部分知识

11、的主要命题形式，难度较大。2. 氯及其主要化合物的应用。一般与工业生产、日常生活、医疗保健相结合考查氯气及其化合物的性质与其应用的关系，难度中等。【知识梳理】 1、氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气(空白处写出方程式)物理性质色气体、有刺激性气味，密度 空气、一体积水溶 体积氯气。有毒化学性质与非金属反应（H2、P）与金属反应(Na、Cu、Fe) （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 与碱溶液反应(NaOH、 Ca(OH)2)与还原性物质反应（FeCl2、KI、SO2）（2）次氯酸（弱酸性（比碳酸弱）、强氧化性、不稳定性）2HC

12、lO 2HCl + O2液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少量)H、Cl、H2O、OH(少量)分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性例1、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是() ApH增大，HClO浓度减小 BpH减小，HClO浓度增大 CpH增大，HClO浓度增大 DpH减小，HClO浓度减小例2、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原

13、性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性3实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出（NaCl）再通入浓H2SO4除去H2O例3、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是() A反应过程中MnO2作催化剂 B盐酸未完全反应 CMnO2过量，盐酸完全反应 D

14、反应产生2.24 L氯气(标况)例4、如图113所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：_。(2)I中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_，简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满整个装置？_ _。下列装置中的现象是：C_；D_ _；E_ _；F_ _。(5)G装置的硬质玻

15、璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。 4卤素单质及其化合物的特性(1)氟无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。2F22H2O4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封, 保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘I2遇淀粉变蓝色。 I2加热时易升华。 I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状

16、腺肿大。I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。(4)卤化银AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的白色沉淀，AgBr为不溶于水的淡黄色沉淀，AgI为不溶于水的黄色沉淀。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。除AgF外,均有感光性, 其中AgBr作感光材料，可用于照相。AgI可进行人工降雨。Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫 6卤离子的检验离子检验试剂主要实验现象有关反应的离子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀ClAg=AgClBrAgNO3溶液、稀硝酸加氯水和CCl4生成淡黄色沉淀CCl4层显橙红

17、色BrAg=AgBrCl22Br=2ClBr2IAgNO3溶液、稀硝酸加氯水和CCl4加氯水和淀粉溶液生成黄色沉淀CCl4层显紫红色溶液变蓝IAg=AgICl22I=2ClI2例5、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br例6、下列关于氯的说法正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水

18、集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）例7、下列有关氯气的说法中正确的是()A. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质B. 干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性C. 氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化例8、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台已省略），按要求回答问题。 （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1

19、.12 L的原因是 。(2)装置B中盛放的试剂名称为_ _，作用是_ _。装置C中盛放的试剂名称为_ _，作用是_ _。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是_ _。装置F的作用是_ _。写出装置G中发生反应的离子方程式_ _。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_ _ (填写试剂或用品名称)。第3讲：硫及其化合物考纲要求命题预测1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2

20、.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.硫及其化合物的综合考查。本部分为元素化合物的重要组成部分，命题中会以各种题型对硫及其化合物之间的转化以及含硫化合物如SO2、SO3和H2SO4的性质进行考查。难度较大。2.与环境保护、绿色化学相联系。以SO2对环境的影响，辐射考查环境污染以及食品安全等社会生活问题是高考的热点，以及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。1硫的存在(1)游离态：硫单质俗名_，主要存在于_附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(_)和芒硝(Na2SO410H2O)等。2硫的物理性质硫通常是一种

21、_色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于_。3.硫的化学性质（1）与金属（铁、铜）反应： 、 。（2）与非金属（氢气、氧气）反应： （3）与强氧化剂（浓硫酸、浓硝酸）反应： 【要点深化】 1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：（2）相邻价态的粒子之间不发生氧化还原反应。如：S与H2S；S和SO2；SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。（3）典型的归中反应 H2S+ SO2=Na2S+ Na2SO3+ H2SO4=(4)含硫物质的连续氧化足量O2 O2 H2OH2SSO2SO3

22、H2SO4O2 O2 H2OSSO2SO3H2SO4例1、在如图121所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，F_，H_。(2)写出C的电子式：_，写出H2O2的电子式：_。(3)用电子式表示I的形成过程_。(4)写出BC、EF的化学反应方程式：BC_，EF_。探究点二硫的氧化物 环境保护 1将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质如下：溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象SO2的性质2CO2

23、和SO2的比较SO2CO2物理性质气味毒性溶解性化学性质与水的反应与碱的反应与碱性氧化物反应SO2+CaO=CO2+CaO=弱氧化性SO2+H2S=CO2+C=还原性能被酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化。无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色。无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应鉴别 利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别例2某探究学习小组利用图122中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用是_，B瓶

24、的作用是_，C瓶的作用是_。(2)装置D中所盛的液体是_，可验证的产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是 _ _。探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质硫酸_挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出_，所以稀释浓硫酸的方法是_ _。2稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及_发生反应。3浓H2SO4的特性(1)吸水性利用浓H2SO4的吸水性，其常用作_。(2)脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去。(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。能氧化不活泼的金属，如

25、与Cu反应的化学方程式为_。能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为_1浓硫酸与稀硫酸的鉴别课堂讨论：根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，你能找出几种不同的鉴别方法？(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。(2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，体积相同时浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化为稀硫酸。(6)取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，

26、晶体溶解的为稀硫酸。(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。(8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红后红色消失，稀硫酸只变红色。2、SO42-的检验： 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液被检液取清液有白色沉淀例3、某无色溶液，可能含有Na、Cu2、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、CO32-、SO42-、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。

27、试判断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不确定的是_为验证此离子的存在，还应进行_实验。课后练习：1、下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是()A双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色BSO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C氯气使鲜花褪色 D过氧化钠使品红溶液褪色2、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸3、用下图装置制取、提纯并收

28、集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()第四讲：氮及其化合物考纲要求命题预测1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.氮的氧化物及其对环境的污染。该部分知识的考查通常是作为选择支出现，若在非选择题中则是热化学反应、化学平衡等的命题着力点，难度较大。2.硝酸的强氧化性。考查的角度较多，是离子共存题中的隐含条件、技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验的载体，难度较大。【知识梳理】 1氮气(1)物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占_。(2)结构：电子式为_，结构式为_，氮氮三键的键能

29、大，分子结构稳定，化学性质不活泼。(3)化学性质常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。N2+ H2 N2+ O2 N2+ Mg (4)氮的固定氮的固定是指使空气中_转化为_的方法。2氮的氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度水溶性NONO2与水反应(2)化学性质写出以上转化的化学方程式：_ _；_ _；_。【要点深化】氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算。（2）NO2与O2 根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算（3）NO与O2 根据4NO+3O2+2H

30、2O=4HNO3计算（4）NO2、NO与O2混合可转化为（3）例1如图131所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是()A可能是N2与NO2的混合气体 B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体 D可能是NO2一种气体【知识梳理】 1硝酸的物理性质纯硝酸_色、_挥发、有_气味，与水以任意比例混溶。2硝酸的化学性质(1)酸的通性，但与活泼金属反应时_生成H2。(2)不稳定性 化学方程式为：_。(3)

31、强氧化性能与除_以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为_， _ 。有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。与不活泼的木炭反应的化学方程式为：_。硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而_，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为_，而稀硝酸的还原产物为_。浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为_)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。例2一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I、Cl和Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后

32、，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A含I，不能确定是否含Cl B含NO3- C含I、NO、Cl D含Fe3【知识梳理】1氨气的物理性质及分子结构纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较低，很容易_，液态氨气气化时要吸收大量热，常作_剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解_氨气。氨气的电子式为_，结构式为_。分子的构形为_。2氨气的化学性质(1)与水反应：氨水显碱性的原因：_。NH3能使湿润的_石蕊试纸_，常用此性质检验NH3。(2)与酸(如浓盐酸)反应化学方程式：_。现象：_，可用此性质检验NH3。(3)与O2反应(氨的催化氧化)：化学方程式：_。3氨气的制法与用途(1)实验室制法原理：_。(2)工业制法原理：_。(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。喷泉实验：2氨气的三种实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物反应原理：NH4Cl+ Ca(OH)2= 装置：“固体+固体气体干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。(2)加热浓氨水(3)浓氨水中加入固态碱性物质