高中化学选修3综合练习试卷(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 一选择题1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的电子排布图中，正确的是()3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾5某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ANa BSi CAl DMg6下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s2

2、3p6 BN2的结构式： :NN:CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀8 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF29下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 10下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO

3、211水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A硫化羰的电子式为 C B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个

4、电子的X、Y原子13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaI NaBr NaCl NaF14已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D15下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D原子间通过

5、共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）A该晶体类型是原子晶体 C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12B晶体的空间最小环共有6个原子构成 D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12 17.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anm B离子半径Am+Bn- C原子半径A”、“ （6）sp3,正四面体形，三角锥形； sp2，平面（正）三角形（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。

6、（合理即可）22.（1）N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3)C+O2=CO2 (4) 第三周期,VIA族 (5) NOC (6)SiS 23.（1） (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)1092824. （1） 平面正方形 (2)ClCl ClNH3 （3）非极性；极性（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大25.（1）1S22S22P4 (1分) （2）H2S、NH2（3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+专心-专注-专业