2019学年九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳导学案.doc

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1、1课题课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳第第 1 1 课课时时 二氧化碳二氧化碳1.了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。2.关注温室效应并注意环保的有关知识。3.通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。二氧化碳的性质阅读课本第 117119 页的有关内容，完成下列填空：二氧化碳的物理性质1.观察瓶中的 CO2，可得出二氧化碳 无 色 无 味。2.学生演示实验 6-3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是 燃着的蜡烛从下往上依次熄灭 ，下面的蜡烛先熄灭说明了 二氧化碳的密度比空气大 ，蜡烛熄灭说明了 CO2 不能燃烧，也不支持燃烧 。3.学生演

2、示实验 6-4，看到的现象是 塑料瓶变瘪 ，说明 CO2 能溶 于水。在通常状况下， 1 体积 的水约能溶解1 体积的二氧化碳，增大 压强 ，还会溶解得更多。4.填写书本第 117 页的表。二氧化碳的化学性质1.石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色；遇碱性物质变蓝色。2.学生做演示实验，取两支试管 A、B，分别加入石蕊溶液，在 B 试管中通入 CO2(A 作对照)，观察现象。现象： A 试管无变化，B 试管中的石蕊溶液变为红色 。提出问题：什么物质使石蕊试剂变色了呢？猜想： CO2 ， 水 ， CO2和水反应的生成物 。向染有紫色石蕊试液的小花喷稀醋酸。现象： 紫色石蕊试液的小花变为红色

3、 。结论： 紫色石蕊试液的小花遇酸变为红色 。为后面的探究做准备。(1)向染有紫色石蕊试液的小花喷水：现象： 紫色石蕊试液小花不变色 。结论： 水不能使小花变色 。(2)把染有紫色石蕊试液的小花直接放入 CO2瓶中：2现象： 紫色的石蕊小花不变色 。结论： CO2不能使小花变色 。(3)把染有紫色石蕊试液的小花喷水后放入 CO2瓶中观察现象并分析：现象： 石蕊小花变为红色 。结论： CO2和水反应生成了酸 。3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。该反应的化学方程式： CO2+H2O=H2CO3 。4.对变红的石蕊试液加热，看到的现象： 红色石蕊试液又变成了紫色 。原因是 碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸

4、出 。该反应的化学方程式： H2CO3CO2+H2O 。5.教师与一学生合作进行实验：将可口可乐瓶盖打开，再将放出的气体导入澄清石灰水，学生观察并描述现象： 澄清石灰水先变浑浊，最后变澄清 。大家从产生了白色沉淀的现象推测： CO2和澄清的石灰水反应 ；从白色沉淀消失的现象推测 碳酸钙、水、二氧化碳反应，所以变澄清了 。请同学们写出该反应的化学方程式： CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 。一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧。但是 Mg 在 CO2中能燃烧。CO2不能使石蕊试纸变为红色。按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，回答下列问题：(1)用装置 A 来制取二氧化碳，所

5、用药品为 石灰石 和 稀盐酸 。(2)若用装置 B 检验二氧化碳，装置 B 中发生反应的化学方程式为： C a(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。(3)若用装置 C 证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置 C 中盛放的试剂是 紫色的石蕊溶液 。二氧化碳对生活和环境的影响阅读课本第 119121 页的有关内容，完成下列填空：1.二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意 通风换气 。2.二氧化碳的用途： 光合作用 、 灭火 、 化工产品的原料 、 气体肥料 。灭火利用了 CO2不能燃烧也不支持燃烧 和 二氧化碳的密度比空气大 的性质。3.空气中 CO2含量增大的

6、主要原因： 大量化石燃料的燃烧 。CO2会造成 温室效应 。能产生温室效应的气体除3CO2外，还有 臭氧 、 甲烷 、 氟利昂 等。4.防止温室效应的措施有哪些？减少使用化石燃料；使用清洁能源；大力植树造林。1.下列说法不正确的是( B )A.温室里施用二氧化碳可提高农作物产量B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质C.二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物D.将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水2.所谓“温室效应”是指( B )A.频频发生的森林大火，使地球的温度升高B.由于大气中二氧化碳、臭氧、甲烷等气体含量增大，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，使地表温度升高C.控

7、制塑料大棚内的温度，使之适宜农作物的生长D.地球上臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球3.在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是( B )A.使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害B.促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量C.产生温室效应，提高棚内温度D.避免棚内发生火灾第第 2 2 课时课时 一氧化碳一氧化碳1.了解一氧化碳的性质和用途。2.认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。3.学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。一氧化碳的性质和用途阅读课本第 121-122 页的有关内容，完成下列填空：1.一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种

8、没有 颜色、 没有 气味的气体， 难 溶于水，相对分子质量是 28 ，密度比空气 略小 。收集时采用 排水 集气 法。42.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作 燃料 。CO 是可燃气体，当里面混有 空气或氧气 ，点燃时有可能发生 爆炸 ，所以点燃前一定要先 验纯 。CO 燃烧的化学方程式： 2CO+O2 点燃 2CO2 。煤炉里常发生的反应：下层 C+O2 点燃 CO2 ；中层 CO2+C2CO ；上层 2CO+O2 点燃 2CO2 ，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是 CO 在燃烧。(2)毒性：CO 极易与血液中的 血红蛋白 结合，从而使血红蛋白

9、不能很好地与 氧 结合，造成生物体内缺 氧 ，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装 烟囱 ，并且注意室内 通风 ，防止 一氧化碳中毒 。(3)还原性：用 CO 还原 CuO 时，试管中的 CuO 由 黑 色逐渐变为 红 色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 变浑浊 。前一个反应的化学方程式： CO+CuOCu+CO2 。还原剂是 CO ；氧化剂是 CuO ； CuO 被还原；被氧化的是 CO 。CuO 发生了 还原 反应；CO 发生了 氧化 反应。这个反应 不是 (填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO 具有还原性，所以可以用来 冶铁 。1.煤气厂为什么常在

10、家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2.如何除掉 CO2中的 CO？如何除掉 CO 中的 CO2？1.便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。2.除掉 CO2中的 CO 要通过灼热的氧化铜；除掉 CO 中的 CO2要通过浓的 NaOH 溶液。CO 还原 CuO 时，先通入 CO，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸，实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入 CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止 CO 污染空气。1.下列有关说法中，正确的是( D )A.室内

11、放置一盆水，就可以防止煤气中毒 B.室内着火，应立即开窗通风C.夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查 D.久未开启的地窖，不可贸然进入2.不能用来鉴别 CO 和 CO2两种气体的方法是( B )A.通入澄清石灰水 B.观察颜色 C.通入紫色石蕊溶液 D.点燃3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是( C )；既有可燃性又有还原性的单质是( AB )A.碳 B.氢气 C.一氧化碳 D.二氧化碳4.等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，下列说法中正确的是( B )A.一氧化碳需要的氧气多 B.碳需要的氧气多C.一氧化碳生成的二氧化碳多 D.生成的二氧化碳一样多55.用一氧化碳还原氧化铜，正

12、确的操作是( C )A.先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯B.先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯C.先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气D.先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气6.甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下转化关系：甲+丙高温乙；乙+O2点燃丙；常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是( B )A.C、CO、CO2、CaCO3 B.C、CO、CO2、H2CO3C.C、CO2、CO、CaCO3 D.C、CO2、CO、H2CO37.一氧化碳的主要化学性质是 可燃 性、 还原 性和 有毒 性，它的主要用途是做 燃料 和在冶金工业中做 还原 剂。8.燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式: 2Mg+CO2点燃 2MgO+C ,反应中被还原的是 CO2 ，具有氧化性的物质是 CO2 。