第3节　第3课时　物质的量浓度 【正文】公开课教案教学设计资料.docx

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1、第3课时物质的量浓度知识点一 物质的量浓度及计算1 .下列溶液中C卜浓度最大的是（）A.150 mL 1 mol - L1 NaCI 溶液 B.200 mL 2 mol - L1 KCI 溶液C.75 mL 2 mol L1 CaCL 溶液 D.100 mL 1 mol L AIC5 溶液2,将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，从中取出10 mL,这10 mL溶液 的物质的量浓度是（）A.1 mol 声汨B.0.1 mol - L-1C.0.01 mol - L-1 /D.10 mol L13.2022浙江宁波咸祥中学期中下列叙述正确的是（）mol LA.20.0 g NaOH溶解在1

2、L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.50B.从1 L 2.0 mol L-1 NaCI溶液中取出0.5 L,取出的溶液浓度为1.0 mol LC.配制 1 L 0.100 mol - L-1 NaCI 溶液，需用 5.85 g NaCI 固体 击D.常温常压下，将2.24 L HCI气体溶于水制得100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol - L-1 4J2022浙江绍兴期末下列所配溶液浓度为1 mol - 5的是（）A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下，将22.4 L HCI溶于水中，配成1 L溶液C,将100 mL5 mol L的KNCh溶液加水稀释至500 mLD.将10

3、mL 10 mol L的H2so4溶液与90 mL水混合知识点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析5.实验室需要250 mL 0.1 mol LNaOH溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是（）BCD下列做法中正确的是6 .用胆研,(CuS04图 L2-3-4配制 480 mL 0.100 mol L CuSCU 溶液,A.可选用500 mL容量瓶12.0 g月旦研C.转移溶液前需将容量瓶烘干7,用绿凯（FeSCU 7H2。）固体配制一定物质的量浓度的FeSCU溶液,下列操作正确的是（）A.称量时，将绿斫固体放在纸片上，放在天平右盘上称量B.将称量好的固体放入容量瓶中,加蒸储水溶解C ,定

4、容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制D.配制好的溶液可以贮存在容量瓶中，方便取用8.2022浙江衢州高级中学期中配制100 mL 1.0 mol - L1 CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A.称取25.0 g CuSO4 6H2O固体，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取16.0 g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸储水溶解,冷却到室温,转移到100 mL容量瓶中C.转移CuSCU溶液时沫用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中,定容后，液面低于刻度线彳主容量瓶中继续加蒸储水至刻度线.下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是（）A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,使所配溶液浓度偏小

5、B.定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分水,使所配溶液浓度偏大C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小D.容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液,对所配溶液浓度没影响.某品牌饮用矿泉水标签的部分内容如图L2-3-5所示。下列说法正 确的是 （）饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K与： L027.3mgI； 镁离子（Mg?0.1-4.8 mg-171图 L2-3-5A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含 有CI-C.该品牌饮用矿泉水中Mg2

6、+）最大值为2.0X10-4 mol-LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO亍的物质的量不超过1.0X10-5 mol11 .浓度均为1 mol L-i的KCI、CuCl2、AICl3三种溶液,分别与AgNCb 溶液反应，当生成的AgCI沉淀的质量之比为3 ： 2 ： 1时，所用KCI、 CuCl2、AICI3三种溶液的体积比为（）蹲邈呆B.9 ： 3 ： 1C.6 ： 3 了D.6 ： 3 ： 11.00.51.00.5Na+ Mg2+ Cl-12.0.2 L由NaCI、MgCb、BaCL组成的混合溶液中，部分离子浓度如 图L2-3-6所示,下列关于该混合溶液组成的说法错误的是（）图 L2-3-6

7、A.含有NaCI的物质的量为0.2 molB.含有MgCL的质量为9.5 gC.含有BaCL的物质的量为0.1 molD.将该混合溶液加水稀释至0.5 L,稀释后溶液中Ba2+）=0.1 mol-L13.现需要0.1 mol-L-1 CuSCU溶液250 mL,实验室提供以下试剂用于溶液的配制:蒸储水、蓝色胆研晶体(CuSCU - 5H2O)、4mol L-1CUSO4 溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是 O (2)若用胆矶晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4 - 5H2O的质量如果用4 mol-

8、LCuSCU溶液稀释配制，需用量筒量取mL 4 mol L1 CumL 4 mol L1 Cu用4 mol-L-1的硫酸铜溶液稀释配制溶液，所需的实验步骤如下: a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温b.用量筒量取一定体积4 mol-L-1的硫酸铜溶液于烧杯中 c.计算所需4 mol - L-1硫酸铜溶液的体积 d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e.加水至液面离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管进行定容 f.洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容 量瓶，使溶液混合均匀g.将溶液转移至容量瓶 其中正确的操作顺序为(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线,再加水至刻度线:Oe步骤中，俯视刻度线:og步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸储水: