9年级上科学第二章知识点提纲.doc

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1、优质文本第二章根底知识复习一 物质的分类：根本概念：1元素：是具有相同 的同一类原子的总称。 质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。2纯洁物： 称为纯洁物, 纯洁物又分为 和 。3混合物： 称为混合物。4单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的 态。同一种元素的不同种单质叫做同素异形体如：石墨和 。5化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6无机化合物：通常指不含 元素的化合物但包括碳的氧化物、碳酸盐等,简称无机物。7有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机

2、化合物主要由 、 、 、 等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8氧化物： 称为氧化物。另一种元素假设为金属元素，那么为 ；假设为非金属元素，那么为 。9： 酸：电离时生成 的化合物。10碱：电离时生成 的化合物。11盐：是指一类 或 与 结合的化合物。二 物质的转化规律： 1. 金属+氧=金属氧化物 1.钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。 反响：4Na+O2 = 2.镁条燃烧。 现象： ， 反响：2Mg+O2 3. 加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝外表生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝

3、的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反响：4Al+3O2 4.铝在空气中生锈：4Al+3O2 = Al2O3是一层极薄的 物，可阻碍反响的进行。5.铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反响：3Fe+2O2 。铁钉在空气中生锈。现象： ， 反响：4Fe+3O2= 。相关知识点：铁生锈的条件： 、 6.加热金属铜丝。 现象： 。 反响：2Cu+O2= .2. 金属氧化物+复原剂=金属+非金属氧化物CuO+H2= 现象： ，H2复原优点是反响生成物之一是 ，且产物较纯洁。CuO+CO= CO有剧毒，实验时一定 2CuO+C ；现象： (虽然C的复原能力强于H2，但固体复原剂与

4、氧化物的充分接触程度没有固体与气体复原剂充分，自然反响温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；加热时一定要持续高温Fe2O3+3H2 ；现象： 总结：金属与金属氧化物之间的转换活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如： 外表的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反响, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反响就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大局部反响的结果多为 热量，

5、 的热量愈大，那么生成的氧化物愈稳定。金属氧化物热复原反响指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些复原剂如： 将氧化物中的金属元素以单质形式复原出来的反响。越活泼的金属，其金属氧化物被复原时所需温度越高。KAl的冶炼只能在矿石熔化状态不是水溶液下电解，用H2、CO 复原。用气体做复原剂时，气体“ ，酒精灯“ 。实验开始时,应先通入一段时间CO或H2,目的是 ，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO 或H2导管,目的是 .CO有剧毒，实验时一定要进行 。 3金属氧化物+水=碱生石灰溶于水：CaO+H2O= 现象: 。相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢

6、氧化钙溶液,俗称 ;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 枯燥剂.氧化钠溶于水：Na2O+H2O= 氧化钾溶于水：K2O+H2O= 补充：K、Ca、Na可以直接与水反响。 如：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 总结：金属氧化物与碱之间的转换金属氧化物与水反响生成的碱一定要 溶于水，生成的碱都是 碱。反响时都 大量的热。弱碱一般不溶于水的碱加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。可溶性碱加热一般不分解。KNa对应的氢氧化物 分解。 4非金属+氧=非金属氧化物氢气在空气中燃烧：2H2+O2 现象: 相关知识点: (1)氢气是一种常见的 剂; (2)点

7、燃前,一定要检验它的 否那么会爆炸。红磷在空气中燃烧：4P+5O2 现象: 相关知识点: (1)烟是 小颗粒；雾是 小颗粒。 (2)测量 在空气中的体积分数。(3)可做 弹。硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象:在空气中是发出微弱的 火焰,在氧气中是发出明亮的 火焰. 有强烈 气味。 相关知识点:1反响后的产物可用 来检验( 色变成 色)；2SO2污染空气，要用 溶液进行尾气处理。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出 。 相关知识点:反响后的产物可用 来进行检验.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 5非金属氧化物 + 活泼金属 = 非金属+金属氧化物 金属钠与水反

8、响：2Na+2H2O= ，现象：浮钠块浮在水面上、游钠块在水面上无规那么游动、熔钠块熔化为小球、响发出嘶嘶的响声、红使滴入酚酞试液的溶液变 金属镁与CO2反响：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末MgO生成，有黑色固体C生成，同时放出大量的热。相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧。 总结：非金属与非金属氧化物之间的转换在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显 价，另一种非金属元素显 价。经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先 。 活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属不是氧置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反响在常温下进行，气体与固体或两种

9、固体之间发生的置换反响一般需在高温下进行。活泼金属火灾，不能使用 和 灭火。K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与 先反响。6非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= CO2通入紫色石蕊试液，溶液 。 SO3+H2O= SO2+H2O= 生成酸雨的主要反响。H2SO3与氧进一步反响生成 ，PH值 P2O5+3H2O=2H3PO4 N2O5+H2O=2HNO37酸=非金属氧化物 H2OH2CO3= 酸碱盐反响中生成H2CO3，大局部会分解成 和 。H2SO3 = + H2SO4 + 4HNO3= = 4NO2+O2+2H2O 硝酸要用 色瓶密封保存

10、总结：非金属氧化物与酸之间的转换大局部非金属氧化物能与水反响生成 。CO、SiO2不溶于水，不与水反响。2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。 HNO3见光或受热即分解。 8金属+非金属=盐 氯气与金属钠反响， 现象： ， 反响： 2Na+Cl2 铁粉与硫粉混合加热。 现象： 反响： Fe+S 铁丝在氯气中燃烧。 现象：产生棕黄色烟， 反响：2Fe+3Cl22FeCl3总结：此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反响就越容易进行。9盐 金属氧化物 非金属氧化物 CaCO3 + 二氧化碳工业制法 Cu2(OH)2CO3 现象： 2KMnO4 实验室

11、制氧气方法之一相关知识点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条 的气体 2KClO3 实验室制氧气方法之一相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为 剂,加快氯酸钾的分解 或氧气的生成 ;(2)二氧化锰的 和 在化学反响前后没有改变;(3)反响完全后,试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行别离的方法是: , , . CuSO45H2O = 现象： 10非金属氧化物+碱=盐+水 Ca(OH)2CO2 现象: 相关知识点: 1这个反响可用来检验 气体的存在. 2石灰浆糊上墙后变硬的原因。 2NaOHCO2 现象没有，可加酸或Ca(OH)2来验证是否反响。相关知识点:1NaOH可用来吸收

12、 等气体.2NaOH晶体易吸收空气中的 和 而变质。补充：检测CO2用 ，而吸收用 。原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH极易溶于水，吸收的也多。检测H2O用 ，而吸收用 浓。原因： 有颜色变化。H2SO4浓吸水多而快。同时有CO2和H2O要检测时，先 后 。同时要吸收CO2和H2O，先 后 。 NaOHSO2 工业去废气的方法总结：可溶于水的非金属氧化物先与 反响，生成对应的 ，然后再与碱反响。准确的说，是一个化合反响和酸碱复分解反响的整合。碱一定要是 溶性碱 碱石灰的主要成分 和 或氢氧化钙。 11金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O3+6HCl= 现象： 相关知识点：铁器除锈 (不能用浓HC

13、l，浓HCl反响太快，会腐蚀铁。) CuO+2HCl= 现象： CuO+H2SO4= 现象： MgO+H2SO4= 现象： Al2O3+3H2SO4= 现象： CaO+2HNO3 = 现象： 总结：大局部金属氧化物都能与酸反响生成 和 。12酸 + 碱 = 盐 + 水NaOH+HCl= 现象：无 Cu(OH)2+2HCl= 现象： Mg(OH)2+2HCl= 现象： Al(OH)3+3HCl= 现象： 胃舒平治疗胃酸过多的方法 Cu(OH)2+H2SO4= 现象： Ca(OH)2+H2SO4= 知识点：土壤中和的主要方法。 2NH4OH+H2SO4= 2Fe(OH)3+3H2SO4= 现象：

14、Ba(OH)2+H2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于 ，检验 的原理。 Fe(OH)3+3HNO3= 现象： 13. 碱 + 盐= 新碱 + 新盐2NaOH+CuCl2= 现象： 2NaOH+CuSO4= 现象： 3NaOH+FeCl3= 现象： Ca(OH)2+Na2CO3= 现象： 相关知识点：工业生产和实验室制少量 的方法 3Ca(OH)2+2AlCl3 = 现象： Ca(OH)2+2NH4NO3= 现象： 相关知识点：生成使 的 色石蕊试纸变 色的气体，应用于检验 。Ba(OH)2+Na2CO3= 现象： Ba(OH)2+MgCl2 = 现象： Ba(OH)2+Na2

15、SO4= 现象： Ba(OH)2+Cu(NO3)2= 现象： 14酸 + 盐= 新酸 + 新盐CaCO3 +2HCl= 现象： 相关知识点：1盐酸宜用 盐酸;(2)除水垢的方法;3实验室制备 的方法。 Na2CO3+2HCl= 现象： 相关知识点：泡沫灭火器原理之一AgNO3 +HCl= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于 ，检验 的原理BaCl2+H2SO4 = 现象：生成白色沉淀相关知识点：检测SO42-时加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。Na2CO3+H2SO4= 现象： 相关知识点：泡沫灭火器原理之一Ba(NO3)2+H2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解

16、于 ，检验 的原理 CaCO3+H2SO4= 现象： 相关知识点：CaSO4微溶，附着在石灰石外表，阻止反响进行，此方法不适合制取 。 BaCO3+2HNO3= 现象： 相关知识点：检测SO42-时，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干扰。Ag2CO3+2HNO3= 现象： 相关知识点：检测Cl-时，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干扰。NaHCO3+HCl= 现象： 相关知识点：NaHCO3俗称 ，胃酸过多可用NaHCO3治疗。但有胃炎的病人不适合， 让伤口扩大。15盐 + 盐= 新盐 + 新盐AgNO3+NaCl= 现象： 相关知识点：(1)生成白色沉淀，不溶解于 其他氯化物类似反响，应用于

17、检验溶液中的 。 (2)公安机关提取案犯留在物品上指纹的方法。BaCl2+Na2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于 的沉淀其他硫酸盐类似反响，应用于检验 。CuSO4+Na2CO3= 现象： BaCl2+Na2CO3= 现象： CaCl2+Na2SO4= 现象： 总结：酸碱盐之间转换的规律都是复分解反响参加反响的酸、碱和盐必须都能 水, 或者 即不溶于水的碱和盐只能与 反响。生成物中必须有 、 、 之中的一种即可。酸与盐发生反响时，一定是 酸制 2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。酸与碱的反响是中和反响，反响实质是H+OH-= ；盐是 反响的产物 。复分解反响指由 的

18、反响。复分解反响前后，各物质所含元素的化合价 。16金属+盐=新盐+新金属置换反响Fe+CuSO4= 现象: 。相关知识点：1 炼铜的方法。炼铜时，铁应煅成片状，提高铁的利用效率和反响速度。 2电镀工业中铁外表镀 的方法。Cu+2AgNO3= 现象: 。Zn+CuCl2= 现象: 。Mg+FeSO4= 现象: 。总结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱反响物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的 面，盐应是 溶或微溶于水的盐溶液。金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能与所有盐溶液发生反响，但反响的本质均是先与水

19、反响生成氢气和碱，然后可能发生的反响是生成的碱与溶液中的溶质发生复分解反响(假设满足复分解反响的条件的话)。例：2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl + H2+ Cu(OH)2Fe与盐反响，生成 如一种金属与多种盐反响，那么金属与最不活泼金属的离子反响优先进行。 17金属与酸和水的反响 Zn+H2SO4稀= 现象: 。相关知识点：1实验室制备 的方法。2酸不要用浓HCl有挥发性、H2SO4浓和HNO3有强氧化性，不生成H2 3金属单质不要用K、Ca、Na(反响太快还可直接与水剧烈反响，金属太多有爆炸的危险。) Mg 、Al反响太 不好控制、Fe反响太 ，Zn反响速度 。 Zn+2H

20、Cl稀= 现象: 。相关知识点：1在没有稀硫酸的情况下，可以用 酸替代稀硫酸制取氢气。 2稀盐酸也有弱的挥发性，所以H2中混有少量 气体，可用 溶液去杂。 Fe+H2SO4稀= 现象: 。 Mg+2HCl稀= 现象: 。总结：在金属活动性顺序里, 排在 前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指 和 。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反响时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。1在氢以前的金属KPb能置换出盐酸和稀硫酸中的 生成氢气，且从左到右由易到难，KNa会爆炸。 生成的盐都要是 水的。Fe与酸、盐反响生成 。三、化学反响类型1、按照反响物与生成物的种类, 可把化学反响分为四

21、种根本反响类型： 、 、 和 。(1)化合反响： 的反响。表达式：A+B=C金属与非金属的化合反响。例如： 2Na + Cl2 3Fe + 2O2 金属跟非金属的化合反响。例如： 4P + 5O2 H2 + Cl2 某些碱性氧化物跟水的化合反响。例如：CaO + H2O = Na2O + H2O = 某些酸性氧化物跟水的化合反响。例如：CO2 + H2O = SO3 + H2O = 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反响。例如：SiO2 + CaO MgO + SO3 = (2)分解反响： 的反响。表达式：C=A+B某些氧化物的分解反响。 例如： 2H2O 2HgO 某些含氧酸的分解反响。 例如：

22、H2CO3 = 2HClO 难溶性碱的分解反响。 例如： Cu(OH)2 2Fe(OH)3 某些含氧酸盐的分解反响。 例如： CaCO3 2KMnO4 (3)置换反响: 的反响. 表达式:AB+C=CB+A金属与酸的置换反响。 例如：Zn + 2HCl = Fe + H2SO4(稀) = 属与盐溶液的置换反响。 例如：Fe + CuSO4 = Cu + Hg(NO3)2 = 不是在溶液中发生的置换反响。例如：H2 + CuO C + 2CuO 与水反响。 例如：C+H2O 水煤气的生产方法(4)复分解反响： 的反响。复分解反响主要是 、 、 之间发生的化学反响, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反响。 表达式:AB+CD=AD+CB酸跟碱的中和反响。 例如：HCl+NaOH = H2SO4+2KOH= .可见, 中和反响一定是复分解反响, 但复分解反响不一定是中和反响。碱跟盐反响生成另一种碱和另一种盐.例如:2NaOH+CuSO4= 3KOH+FeCl3= 酸跟盐反响生成另一种酸和另一种盐.例如:BaCl2+H2SO4= CaCO3+2HCl= 盐跟盐反响生成另两种新盐。 例如：AgNO3+NaCl= BaCl2+Na2SO4= 碱性氧化物跟酸反响生成盐和水。 例如：CuO+H2SO4= CaO+2HCl=