北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）.pdf

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1、第 1页/共 11页学科网（北京）股份有限公司化学试卷牛栏山一中化学试卷牛栏山一中 2022-2023 学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分为第本试卷分为第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第 II 卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 100 分。可能用到的相对原子质量：分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14第第 I 卷卷(选择题 共选择题 共 42 分分)(共共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)1.下列发电厂

2、、电站的电能由化学能直接转化而成的是A.水力发电站B.地热发电厂C.风力发电厂D.燃料电池发电站2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3.下列有关说法中，正确的是A.糖类、油脂、蛋白质、核酸都能发生水解B.向蛋白质溶液中加入3AgNO溶液，会产生白色沉淀，加水后又溶解C.淀粉遇 KI 溶液变蓝D.DNA 分子中的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对，最终形成双螺旋结构4.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C.牺牲阳极法是利用了电解原理D.用电解法实现铁上镀铜，铜作阳

3、极，铁作阴极5.因发生氧化还原反应使溶液 pH 降低的是A.向2Mg OH悬浊液中滴加3FeCl溶液，固体由白色变为红褐色B.向227K Cr O酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向溴水中通入少量2SO气体，溴水颜色变浅D.用明矾422KAl SO12H O处理污水6.下列说法不正确的是A.同温同压下，2O和2CO的密度不同B.质量相同的2H O和2D O(重水)所含的电子数相同C.物质的量相同的32CH CH OH和33CH OCH所含共价键数相同D.室温下，1L pH=1 的盐酸和硫酸，消耗 1mol/L NaOH 的体积相同7.下列说法正确的是第 2页/共 11页学科网（北京）股

4、份有限公司A.相同温度下，0.1mol/L 醋酸钠溶液和 0.1mol/L 碳酸钠溶液，后者 pH 大B.加热32FeCl6H O可制取无水3FeCl固体C.将纯水由室温加热到 90，在这一过程中溶液一直为中性且 pH 不变D.除去2CuCl溶液中的3FeCl杂质，可采用加入氨水的方法调节溶液的 pH 来实现除杂8.氮化镓(GaN)与 Cu 可组成如下图所示的人工光合系统，该装置能以2CO和2H O为原料合成4CH。下列说法正确的是A.Cu 电极上发生氧化反应B.溶液中H向 Cu 电极移动C.该系统的功能是将化学能转化为电能D.相同条件下，理论上产生的2O和4CH气体的体积比为 1：19.2N

5、O和24N O存在平衡：2242NOgN Og0H。下列分析不正确的是A.1mol 平衡混合气体中 N 原子总数一定大于NAB.断裂 2mol2NO中的共价键所需能量小于断裂 1mol24N O中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深10.高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法正确的是A.试剂 a 是甲醇B.化合物 HOOCCH=CHCOOH 不存在顺反异构体C.化合物 C 的核磁共振氢谱有两组峰D.1mol M 最多消耗 2mol NaOH11.室温下，对于 1L10.

6、1mol L醋酸溶液，下列判断正确的是A.该溶液中3CH COO的粒子数为226.02 10个第 3页/共 11页学科网（北京）股份有限公司B.加入少量3CH COONa固体后，溶液的 pH 升高C.滴加 NaOH 溶液过程中，3c CH COO与3CH COOHc之和始终为 0.1mol/LD.与23Na CO溶液反应的离子方程式为2322CO2HH OCO12.不同温度下，将 1mol2CO和 3mol2H充入体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2232COg3HgCH OH gH O gH。平衡时3CH OH的物质的量分数随温度变化如图所示：下列说法正确的是A.随温度升高，该反应的化

7、学平衡常数逐渐增大B.240时，该反应的化学平衡常数 K=4/3C.240时，若起始时充入 0.5mol2CO、2mol2H、1mol3CH OH、1mol2H O，反应向逆反应方向进行D.240时，达到化学平衡的时间为 20min，2H的平均化学反应速率为 0.05mol/(Lmin)13.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。128kJ/molH 4119010K(二聚异丁烯)272kJ/molH 21900.1K下列说法不正确的是A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高

8、温度有利于异丁烯的制备B.高于 190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是4110K、20.1K C.190时，增大2H O:nn(异丁醇)，不利于反应的进行第 4页/共 11页学科网（北京）股份有限公司D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度0c与流出物质浓度 c 之间存在：0c(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+c(异丁醇)14.用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X 电极材料现象石墨两极均有气泡产生；5min 后澄清石灰水变浑浊铂(Pt)两极均有气泡产生；30min 后澄清石灰水不变浑浊下列判断正确的是A.X 电极为阴极B.左侧电极附近溶液OHc增

9、大C.X 为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H与23CO反应生成了2COD.电解过程中，溶液里一直存在233NaHCOHCOOHccccc第第 II 卷卷(非选择题共非选择题共 58 分分)15.室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成 100mL0.1mol/L 醋酸溶液取 20mL中所配溶液，加入 20mL0.1mol/LNaOH 溶液；继续滴加 a mL0.1mol/L 稀盐酸，至溶液的 pH=7；再取 10mL中所配溶液，加入 20mL0.1mol/LNaOH 溶液；向中剩余醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol/L 氨水至过量，用电导率传感器实时测量该过程中溶液的电导率(

10、溶液导电性越强，电导率越大)。（1）用化学用语解释醋酸溶液 pH、=或、=或，下同)；中反应后的溶液：c Na_3CH COOClcc。（4）中反应后的溶液中各微粒浓度存在如下关系：Nac_3CH COOc_3CH COOHc_mol/L。（5）请你预测中滴入氨水过程中电导率的变化情况：_。16.硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。第 5页/共 11页学科网（北京）股份有限公司已知：.请回答下列问题：（1）A 属于羧酸，写出 A 的电离常数表达式_。（2）C 的结构简式为_。（3）D 中非含氧官能团的名称为_。（4）EF 的反应类型为_。（5）FG 的化学方程式为_。（6）聚

11、合物 L 的单体是 E 的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出 L 的结构简式：_。a.具有两性b.苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：J_。17.环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：i.解聚反应：(g)(双环戊二烯)解聚二聚 2(g)(环戊二烯)0Hii.氢化反应：(l)2Hg催化剂(l)(环戊烯)1100.5kJ molH 第 6页/共 11页学科网（北京）股份有限公司iii.副反应：(l)2Hg 催化剂(l)(环戊烷)1109.4kJ molH（1）反应(l)22Hg 催化剂(l)的H_1kJ mol。（2）解聚反应 i 在恒容(刚性)容器中进行。其它

12、条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是_，_。实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为 70kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为 118kPa，双环戊二烯的转化率为 80%，则体系中2H Op_kPa。（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以 Pd/23Al O为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据(其它条件相同)。温度/2530354045环戊二烯转化率/%84.993.994.594.895.0环戊烯选择性/%81.388.675.560.651.3说明：选择性=100%目标产物的原料量转化的原料量，收率=100%

13、目标产物的原料量起始的原料量，常用收率来衡量催化剂的活性。最佳的反应温度为_，选择该温度的原因是_。表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是_。18.3MnCO是重要化工原料，由2MnO制备3MnCO一种工艺流程如下：I.研磨2MnO，加水配成浊液。II.2MnO浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得3MnCO固体。资料：3MnCO不溶于水。该工艺条件下，2MnO与24H SO不反应。难溶电解质的溶度积：39sp3KFe OH2.8 10，13sp 2KMn OH2.0 10（1）研磨2MnO的目的是_。（2）2MnO氧化2Fe为3Fe的离子方程式为_。第 7

14、页/共 11页学科网（北京）股份有限公司根据上述反应，还原2MnO所需的H与2Fe的物质的量比值应为 2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因_。取少量母液，滴加_溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在2Fe。（3）纯化向母液中滴加氨水调 pH，除去残留的3Fe。若母液中21Mn1mol Lc，使3Fe恰好沉淀完全即溶液中351c Fe1 10 mol L，溶液中OHc至少为_1mol L，则溶液中_，所以此时不会有2Mn OH，沉淀生成。(已知32806.5)。（4）制备将2Mn纯化液与稍过量的43NH HCO，溶液混合，得到含3MnCO的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到3

15、MnCO固体。通过检验24SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验24SO的操作是取最后一次洗涤液，_，说明沉淀已洗涤干净。生成3MnCO的离子方程式是_。19.阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl，工业上可用 Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i25oC 时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9104g；Ag2SO34.6104g；Ag2SO40.84 g。ii25oC 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S微粒的物质的量分数随 pH 变化如图所示。.浸出氯化银取 AgCl 固体，加入 1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反

16、应为AgCl+232SOAg(SO3)23+Cl。（1）用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是_。.酸化沉银（2）经检测，沉淀 m 为 AgCl，则溶液 m 中含4S微粒的主要存在形式是_。（3）探究沉淀 n 的成分。甲同学认为沉淀 n 一定不含 Ag2SO4，其依据是_。第 8页/共 11页学科网（北京）股份有限公司乙同学认为沉淀 n 可能含 Ag2SO3，进行实验验证。i.本实验设计的依据是：Ag2SO3具有_性。ii.乙同学观察到_，得出结论“沉淀 n 不含 Ag2SO3”。丙同学从溶液 n 的成分角度再次设计实验证明沉淀 n 不含 Ag2SO3。i.本实验设计的依据是：若沉淀 n

17、含 Ag2SO3，则溶液 n 中含1Ag微粒的总物质的量_（填“”、“”或“”）Cl物质的量。ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：_。浸取剂再生（4）溶液 m 经处理后可再用于浸出 AgCl，请简述该处理方法_。第 9页/共 11页学科网（北京）股份有限公司化学试卷牛栏山一中化学试卷牛栏山一中 2022-2023 学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分为第本试卷分为第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第 II 卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 100 分。可能用到的相对原子质量：分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：1

18、4第第 I 卷卷(选择题 共选择题 共 42 分分)(共共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)【1 题答案】【答案】D【2 题答案】【答案】A【3 题答案】【答案】D【4 题答案】【答案】D【5 题答案】【答案】C【6 题答案】【答案】B【7 题答案】【答案】A【8 题答案】【答案】B【9 题答案】【答案】C【10 题答案】【答案】A【11 题答案】【答案】B【12 题答案】【答案】D【13 题答案】【答案】C【14 题答案】【答案】B第第 II 卷卷(非选择题共非选择题共 58 分分)

19、第 10页/共 11页学科网（北京）股份有限公司【15 题答案】【答案】（1）.-+33CH COOHCH COO+H，.c(CH COO)c(OH)c(H)（3）.=（4）.2.2.0.067（5）先增到后减小【16 题答案】【答案】（1）-+33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)（2）CH3COCH2COOCH3（3）氨基、碳碳双键（4）取代反应（5）+NaOH水溶液+NaCl（6）（7）【17 题答案】【答案】（1）-209.9 kJmol-1（2）.高温度.减小压强.9.66（3）.30.该温度下，收率最大，催化剂的活性最好或该温度下转化率较高，选择性好.温度升高，、的反应

20、速率均加快，但对的反应速率的影响小于【18 题答案】【答案】（1）增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率（2）.MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O.3+2-+422641246Fe+4SO+2Na+12H O=Na FeSO(OH)+12H，产生了 H+.36KFe(CN)（3）.6.510-12.Qc=c(Mn2+)c2(OH-)=1mol/L(6.510-12)2=4.22510-23，而13sp2KMn(OH)2.0 10，即 QcKsp，没有沉淀产生（4）.加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，没有沉淀产生.2HCO3+2Mn=3MnCO+CO2+H2O【19 题答案】【答案】.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与 SO32-结合生成Ag(SO3)23，促进 AgCl 的溶解平衡正向移动第 11页/共 11页学科网（北京）股份有限公司.HSO3-.Ag2SO4的溶解度远大于 AgCl 或 Ag2SO3，溶液中 Ag+的浓度很小.还原.b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液.e 中无沉淀生成，说明清液中没有 Cl-，则溶液 n 中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+，Ag+将Cl全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl).加 NaOH 溶液调节 pH 至 910