福建省福州市三校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题含答案.pdf

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1、高三化学试卷第页（共 4 页）120222023 学年第一学期期中考试高三化学试卷20222023 学年第一学期期中考试高三化学试卷（满分 100 分；考试时间 75 分钟）（满分 100 分；考试时间 75 分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：（本大题共 10 小题，每题 4 分，共 40 分）一、选择题：（本大题共 10 小题，每题 4 分，共 40 分）1.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发2.下列化学用语描述或图示表达正确的是A.

2、原子结构示意图，可以表示12C和14CB.中子数为 127 的碘原子：12753IC.过氧化氢的比例模型：D.NaClO 的电子式：3.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是A.空气中的2CO溶于水也会形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中转化为3HNOC.含23H SO的雨水在空气中放置其 pH 可能会降低D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能4.某无色透明溶液中加入22Na O后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是A.2CuB.2MgC.2BaD.3Fe5.几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应 1 中3Fe是还原产物B.反应 2 中2H S

3、得电子C.反应 2 的离子方程式为3222FeH S2FeS2H D.3HNO能和2H S大量共存6.某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素 X、Y、Z、W、E 的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W 与 E 原子的基态价电子排布均为25ns np。下列说法中错误的是A.原子半径：WEB.简单氢化物的沸点：ZYC.第一电离能：ZWD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：EY7.用如图装置进行实验前将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是A.若 A 为浓盐酸，B 为23Na CO，C 为23Na SiO溶液，可证明酸性：2323H COH SiOB.若 A

4、 为 70的硫酸，B 为23Na SO固体，C 为2Na S溶液，则 C 中溶液变浑浊福建省福州市三校高三化学试卷第页（共 4 页）2C.若 A 为浓盐酸，B 为4KMnO，C 为石蕊试液，则 C 中溶液最终呈红色D.装置 D 起干燥气体作用8.有关乙醇说法正确的是A.与钠反应产生 H2，说明乙醇属于酸B.分子中含有-OH，所以乙醇是碱C.发生酯化反应，断裂键D.发生氧化反应生成乙醛，断裂、键9.下列离子方程式书写正确的是A.往 KBr 溶液中通入少量2Cl：222BrClBr2ClB.少量金属钠投入4CuSO溶液中：22NaCu2NaCuC.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：22442BaOHHSO

5、BaSOH O D.铁片投入稀硫酸中：322Fe6H2Fe3H10.下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A比较 HF 和 HClO 的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的 HF 和 HClO 溶液消耗 NaOH 的物质的量B检验溶液中是否含 NH+4滴加稀 NaOH 溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色变化D证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向 2mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2

6、溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液二、非选择题（本题共 5 小题，每题 12 分，共 60 分）二、非选择题（本题共 5 小题，每题 12 分，共 60 分）11.一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：高三化学试卷第页（共 4 页）3已知：黄铁矿的主要成分是 FeS2；铵铁蓝的化学式为46Fe NHFe CN，难溶于水。（1）高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的 Fe2+和 Fe3+，“氧化 1”工序使用酸化的 H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式_，“调 pH”工序应加入_(写出一种物质的化学式)。（2）黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣

7、，其主要成分是_(写化学式)。（3）“还原”工序获得 FeSO4溶液，（填“能”或者“不能”）直接加热 FeSO4溶液，得到 FeSO4晶体。则“结晶”工序的操作方法是_。（4）“沉铁”工序产生的白色沉淀426Fe NHFe CN中 Fe 的化合价为_12.PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗 PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3（有还原性）。PCl3遇 O2会生成 POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的沸点分

8、别为 75.5、105.3(1)回答下列问题：仪器 G 的名称是。装置 F 与 G 由橡胶管 a 相连通，a 的作用是。(2)A 是制取 CO2装置，CO2的作用是，选择 A 中的药品是（填字母）。a稀盐酸b稀硫酸cNaHCO3粉末d块状石灰石(3)装置 D 中盛有碱石灰，其作用是。(4)装置 G 中生成 Cl2，反应的离子方程式为。(5)装置 C 采用 65-70水浴加热，制得的 PCl3粗产品中常含有 POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去 PCl5，然后通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl3。(6)通过实验测定粗产品中 PCl3的质量分数，实验步骤如下

9、（不考虑杂质的反应）：第一步：迅速移取 20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成 500mL 溶液；第二步：移取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中；第三步：加入 0.5molL1 碘溶液 20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成 H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用 1.0 mol L1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，终点时消耗 Na2S2O3标准溶液 12mL。第三步中反应的化学方程式为。根据上述数据，计算该产品中 PCl3的质量分数为%。13.二氧化氯2ClO是一种黄绿色到橙黄色的气体。工业上制备二氧化氯的

10、方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：高三化学试卷第页（共 4 页）4（1）将二氧化氯通入品红溶液中，溶液褪色的原因是_。（2）配平下列反应的化学方程式（3CH OH中 H 为+1 价，O 为2 价）：_3CH OH _3NaClO _2CO _2ClO _24Na SO _（3）上述反应中，被氧化的元素是_。还原产物与氧化产物的物质的量之比是_。（4）根据上述反应可推知_（填字母）。a氧化性：23ClONaClOb氧化性：33NaClOCH OHc还原性：32CH OHClOd还原性：324CH OHNa

11、 SO（5）若转移的电子数目为A0.3N（AN为阿伏加德罗常数的值），则反应产生气体的体积约为_L（标准状况）。（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。2ClO的消毒效率是2Cl的_倍（保留两位小数）。14.A、B、D、E、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 是元素周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物2A B和22A B。D 是短周期中原子半径最大的主族元素，E 的周期序数和族序数相等，D、X 的原子最外层电子数之和为 8。（1）22A B的电子式为_；E 在元素周期表中的位置是_。（2）如图所示，将 X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。试管

12、 a 中发生反应的化学方程式为_，该反应可用于制备漂白液。试管 b 中的实验现象为_，说明 X 的非金属性于硝酸（填“强”或“弱”）（3）镓（31Ga）与 E 为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_（填字母）。AGa 位于元素周期表的第四周期BGaN 中 Ga 的化合价为+3C3Ga的离子半径小于3E的离子半径（4）2XB是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使2Mn转化为2MnO沉淀除去，X 被还原至最低价，该反应的离子方程式为_。15.乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐

13、类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA 的分子结构如图所示。（1）EDTA 所含元素电负性有小到大的顺序为_。（2）EDTA 分子中碳原子采取的杂化类型为_。基态氧原子核外电子有_种运动状态。（3）EDTA 可以与3NH形成盐，3NH分子的 VSEPR 模型为_。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是_。（4）EDTA 及其盐可与2Ca形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与 EDTA 分子中_原子能够提供孤电子对有关。20222023学年第一学期期中考试 高三化学答题卡20222023学年第一学期期中考试 高三化学答题卡姓名：姓名：班级：班级：考场/座位号：考场/座位号：注意事

14、项注意事项1答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对条形码上的姓名和准考证号。2选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。3非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。4在草稿纸、试题卷上答题无效。5请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框）正确填涂缺考标记正确填涂缺考标记客观题客观题1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D

15、10A B C D主观题主观题11.（1），(写出一种物质的化学式)。（2）(写化学式)。（3）（填“能”或者“不能”）。（4）12.(1)。(2)，（填字母）。(3)。(4)。(5）。%。13.（1）。（2）_（3）。_。（4）（填字母）。（5）_L（标准状况）。（6）倍（保留两位小数）。COH+H3NaCl+O3C+O2Cl+O2NS+a2O414.（1）；。（2）。，说明X的非金属性 于硝酸（填“强”或“弱”）（3）（填字母）。（4）。15.（1）_。（2）_。（3）。（4）原子能够提供孤电子对有关。20222023 学年第一学期期中考试高三化学参考答案及评分标准一、（每题 4 分）15

16、CACBC610CBDAC11.（12 分）（每个空格各 2 分）（1）.2+3+2222Fe+H O+2H=2Fe+2H O.3NH或32NHH O（2）Fe2O3（3）不能蒸发浓缩、冷却结晶（4）+212.（12 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）。使 F 与 G 压强相同，便于浓盐酸滴出（1 分）（2）赶尽装置中空气，防止 PCl3 被氧化（1 分）ad（2 分答对一个给一分，选错全不给分）（3）防止空气中水蒸气进入装置使 PCl3 水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气。（1 分）（4）16H+10Cl+2MnO4 5Cl2+2Mn2+8H2O（2 分）（5）蒸馏（1 分）（6）H3PO3+H

17、2O+I2=H3PO4+2HI（2 分）55（1 分）13.（12 分）（1）二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性（2 分）（2）16243H SO16325H O（2 分）（3）3CH OH中2 价的碳（1 分）61（1 分）（4）bc（2 分）（5）7.84（2 分）（6）2.63（2 分）14.（12 分）（1）H O O H （1 分）第三周期第A 族（1 分）（2）22Cl2NaOHNaClNaClOH O（2 分）溶液变蓝（2 分）氯原子和碘原子最外层都是 7 个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强（2 分）（3）AB（2 分）（4）22222ClO5Mn6H O5MnO2Cl 12H（2 分）15.（12 分）（各 2 分）（1）H、C、N、O 或 HCNO（2）.2sp、3sp.8（3）.四面体.氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶体，离子间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力强，所以熔沸点高（4）N、O