湖南省湘阴县知源高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题含答案.pdf
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1、学科网(北京)股份有限公司湘阴县知源高级中学 2023 届高三第二次月考湘阴县知源高级中学 2023 届高三第二次月考化学科试卷化学科试卷满分:100 分考试时量:75 分钟可能用到的相对原子质量:H1Li 7N14O16Na23Al27P31S32Fe56Cu64Cl35.5H1Li 7N14O16Na23Al27P31S32Fe56Cu64Cl35.5一、单选题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分)1.厉害了,我的国展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发 5G 技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系,下列对应关系不正确的是A.5G 手机芯片的关键材料
2、-二氧化硅B.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分-新型无机非金属材料C.火箭外壳采用高强度的铝合金-金属材料D.神舟飞船航天员穿的航天服的材料-多种合成纤维2.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()编号 化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入 CO22C6H5O+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32正确CNaHCO3的水解HCO3+H2O CO32+H3O+错误,水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和 Cl2反应2Fe2
3、+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl错误,离子方程式中Fe2+与 Br的物质的量之比与化学式不符3.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取 SO2B.验证漂白性C.收集 SO2D.尾气处理4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()2A.39gNa2S 和 Na2O2组成的混合物中,含有阴离子的数目为 0.5NAB.将 2molNO 和 1molO2混合,所得混合气体的分子总数为 2NAC.31g 白磷和 31g 红磷所含磷原子数都为NAD.在标况下将 33.6LCl2溶于足量 NaOH 溶液中,转移电子数目为 1.5NA5
4、.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了 Na2OB.出现液滴原因是生成的 Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后白色粉末为碳酸钠粉末D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大6.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是()A.试剂 X 是氢氧化钠溶液B.反应、过滤后所得沉淀为红褐色 Fe(OH)3C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 2NaAlO2+CO2+3H2
5、O=2Al(OH)3+Na2CO37.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的 Na2O2(含 Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A.干燥管 b 中装入碱石灰B.Q 气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,可观察到 Q 气球慢慢缩小8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()学科网(北
6、京)股份有限公司A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B.FeO 是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化生成红棕色粉末C.由图可预测:高铁酸盐(FeO42)具有强氧化性,可用于消毒,FeO42与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可作净水剂D.加热 Fe(OH)3发生转化,加水溶解可实现转化9.如图是 M 元素高中常见物质的价类二维图。其中 A 到 D、D 到 E 的转化都可加同一种物质实现,且 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16,则下列说法不正确的是A.物质 B 可用作火箭燃料,其电子式为B.依据题给价类二维图综合分析可知 M 元素
7、为氮元素C.氢化物 A 或 B 均可在一定条件下与氧气反应得到单质 CD.物质 F 的浓溶液具有强氧化性,可以用铁制或铝制容器盛放10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()4A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SD.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4二、双选题(本大题共 4 小题,共 16 分)11.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析正确的是
8、()A.Na 投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应表明 Na2CO3不能转化为 NaOH 或 NaHCO3D.向足量 Na2O2固体中通入 1molH2O 和 CO2混合气体发生反应、,共产生 16gO212.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示:向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系B.图乙表示:向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系C.图丙表示:在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中 Fe3+物质的量与逐渐加入铁
9、粉物质的量的变化关系D.除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法13.将 19.2g 铜与 500mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 8.96L。下列选项正确的是()A.标况下 NO 的体积为 6.72LB.NO2的物质的量为 0.3molC.被还原的硝酸的物质的量是 0.4molD.硝酸的物质的量浓度是 0.2mol L1学科网(北京)股份有限公司14.实验研究发现,金属与硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出
10、,在反应结束后的溶液中逐滴加入 5mol L1NaOH 溶液,所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法正确的是()A.b 点到 c 点的反应为:NH4+OH=NH3 H2OB.样品中铝粉和铁粉的质量之比为 5:3C.a 点对应 NaOH 溶液的体积为 48 mLD.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.5mol三、非选择题(本大题共 4 题,共 54 分)15.Li 是最轻的固体金属,采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题(每空 1 分,共 10 分):(1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中,能
11、量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A.BC.D(2)Li+与H具有相同的电子构型,r(Li+)小于 r(H),原因是_。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是_,中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中,存在_(填标号)。A.离子键B.键C.键D.氢键(4)Li2O 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born Haber 循环计算得到。可知,Li 原子的第一电离能为_kJ/mol,O=O 键键能为_kJ/mol,Li2O 晶格能为6_kJ/mol。(5)Li2O 具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665nm,阿伏加德罗常数的值
12、为NA,则 Li2O 的密度为_gcm3(列出计算式)。16.某化学兴趣小组模拟工业生产无水 FeCl3。利用如图所示装置向 500 600的铁屑中通入Cl2生产无水 FeCl3(每空 2 分,共 18 分)。(每空 2 分,共 18 分)。已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:(1)写出用 KMnO4和浓盐酸在装置 A 中制备 Cl2的离子方程式:_。(2)装置 B 中加入的试剂是_,装置 C 中玻璃丝的作用是_,E 中为碱液,其作用是_。(3)有同学认为气体通入装置 C 前应先除去其中含有的 HCl,否则会影响所得 FeCl3的纯度,对此你的观点是_。(4)已知 Fe
13、Cl36H2O 晶体在水中的溶解度如下:温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7则从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥。(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取 2.300g 无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到 100mL 容量瓶中,用蒸馏水定容;取出 10.00mL,加入稍过量的 KI 溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用 0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定,消耗 12.50mL 标准液。已知:I2+2S2O32=2I+S
14、4O62写出加入稍过量的 KI 溶液发生反应的离子方程式:_。样品中氯化铁的质量分数为_(保留一位小数)。17.铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4,另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下(每空 2 分,共12 分):(每空 2 分,共12 分):已知:某些过渡元素(如 Cu、Fe、Ag 等)的离子能与 NH3、H2O、OH、SCN等形成可溶性配合物。学科网(北京)股份有限公司(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”,其目的是_。(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 _。(3)“过滤 1”
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