江西省吉安市第一中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案.pdf

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1、1吉吉安安一一中中 20222023 学学年年度度上上学学期期期期中中考考试试高高三三化化学学试试卷卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Mn-55一一、单单选选题题(每每题题 3 分分，共共 45 分分)1化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是A温室气体是指能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的气体，例如，水汽(H2O)，二氧化碳(CO2)，甲烷(CH4)等B使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值C晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2L(标准状

2、况)的 HF 含有的氢原子数为A0.5NB60g HCHO与3CH COOH的混合物中含 C 原子数目为A1.5NC2226g C H气体含有的键数目为A2ND5.6g Fe 和足量2Cl反应转移电子的数目为A0.3N3下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是A与Al发生反应生成2H的溶液：+K、+Na、3NO、24SOB常温下pH=3的溶液：2Ba、4NH、3NO、ClC遇紫色石蕊试剂变红的溶液：+K、+Na、Cl、65C H OD无色透明溶液中：+K、+Na、272Cr O、24SO4下列离子方程式正确的是A少量2Cl通入23Na SO溶液中：222324ClSOH O2ClSO2HB2

3、H S气体通入2FeCl溶液中：22H SFeFeS2H C32Ba HCO溶液与足量NaOH溶液反应：223323Ba2HCO2OHBaCO2H O COD44NH HSO溶液与足量NaOH溶液混合：432NHOHNHH O5国际奥委会明令禁止运动员在体育竞技中服用兴奋剂.运动员服用兴奋剂，既有失公平，也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法正确的是A1mol 该物质分别与浓溴水和氢气反应时最多消耗 Br2和 H2的物质的量分别为 4mol 和 7molB滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，能证明其结构中一定存在碳碳双键C该有机物可以发生氧化反应，取代反应和消去反应

4、D该分子中的所有碳原子不可能共平面6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含-ClB向32Fe NO溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色32Fe NO溶液已变质C向23Na CO溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象酸性：23H CO 盐酸2D在足量4ZnSO溶液中滴入几滴2Na S溶液有白色沉淀生成，再滴入4CuSO溶液，沉淀变为黑色spspKCuS ZQC该化合物中只有 X、Z、M 元素原子的最外层满足 8 电子稳定结构D3Al与 Q 的简单阴离子在溶液中能大量共存102CO的资源化利用有利

5、于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以312F CO/ZSM-5催化2CO加氢(2H)合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：下列说法错误的是A异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成B第 ii 步反应过程中每生成 1mol2nCH转移A4nN个电子3C该反应总过程即2CO加氢合成低碳烯烃的原子利用率为 100%D催化剂312FeCO/ZSM-5的使用不会影响2CO加氢合成低碳烯烃的H11黄铁矿(主要成分 FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是A发生反应 a 时，每 1 mol FeS2被还原，转移 14 mol e-B已知 25C 时，KspFe(OH)3=2.79

6、10-39，则该温度下 d 逆反应的平衡常数为 K=2.79 103Cc 发生反应的离子方程式为：4Fe3+FeS2+8H2O=5Fe2+22-4SO+16H+D为了验证 b 过程反应后溶液中是否含 Fe2+，可选用氯水和 KSCN 溶液12某化学小组欲测定酸性条件下3KClO溶液与3NaHSO溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO溶液，所得 c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应的离子方程式为2-2334ClO+3SO=Cl+3SOB该反应在04min的平均反应速率-3-1-13v

7、NaHSO=2.5 10 mol LminC在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果13在 2L 恒容密闭容器中充入 2molX 和 1molY 发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H”或“”)。曲线 c 表示的物质为_(用化学式表示)。为提高2H的转化率，可以采取什么措施_(至少写出 2 种)。(3)由2CO与2H反应合成甲醇：H0。某温度下，将21molCO和23molH充入体积不变的 2L 密闭容器中，初始总压为 8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：时间/h1234

8、5pp后前0.920.850.790.750.756该条件下的分压平衡常数为 Kp=_2MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)电催化2CO制备有机物燃料可实现资源综合利用。如图装置工作时，阳极电极反应式为_。19（15 分）化合物 G 是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：(1)A 的名称为_；E 中含氧官能团的名称为_。(2)FG 的反应类型为：_；若 CD 的反应类型为加成反应，则 D 的结构简式为_。(3)写出 EF 反应的化学方程式：_。(4)在 E 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。遇氯化铁溶液发生显色反应；能发生

9、银镜反应和水解反应；苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。(5)以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，设计合成路线：_(无机试剂任选)。71C【详解】A温室气体指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等，温室气体是使地球表面变得更暖，故 A 正确；B食品添加剂指的是一类为了改善食品的色、香、味等品质，根据防腐和加工工艺的需要从而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂应保持或提高食品的营养价值，故 B 正确；C常用于制造光导纤维的是二氧化硅，不是硅，故 C 错误；D制造玻璃的主要原料为石英、纯碱、石灰石，制造水泥的主要原料为粘土

10、、石灰石和其他辅助材料，则石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故 D 正确；故选 C。2D【详解】A标准状况下HF是非气态物质，无法计算其物质的量，A 项错误；BHCHO与3CH COOH的最简式均为2CH O，60g混合物中所含碳原子数目为A2N，B 项错误；C2226g C H气体的物质的量为1mol，每个乙炔分子含有 3 个键，故2226g C H含有的键数目为A3N，C 项错误；DFe和足量2Cl反应生成三氯化铁，5.6g Fe 的物质的量为 0.1mol，铁元素化合价为+3价，转移电子的数目为A0.3N，D 项正确；答案选 D。3B【详解】A与 Al 反应能放出 H2的溶液呈酸性或

11、强碱性，3NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al 反应不会生成氢气，故 A 错误；B常温下pH=3的溶液呈酸性，2Ba、4NH、3NO、Cl能共存，故 B 正确；C遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，65C H O会与 H+生成65C H OH，故 C 错误；D272Cr O在溶液中呈橙黄色，故 D 错误；故答案选 B。4C【详解】A少量氯气与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为22322433H O22SOClClSOHSO，故 A 错误；B氢硫酸的酸性弱于盐酸，硫化氢气体与氯化亚铁溶液不反应，故 B 错误；C碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和

12、水，反应的离子方程式为223323Ba2HCO2OHBaCO2H O CO，故 C 正确；D硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离方程式为4322H2H OH ONHOHNH，故 D 错误；故选 C。5A【详解】A碳碳双键可以与溴发生加成反应，酚羟基的邻对位可以和浓溴水发生取代反应，所以 1mol 该物质最多消耗 4mol 溴；苯环和碳碳双键都可以和氢气加成，所以 1mol 该物质最多消耗 7mol 氢气，A 正确；B酚羟基也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使高锰酸钾褪色的不一定是碳碳双键，B 错误；C该物质中的羟基均为酚羟基，不能发生消去反应，C 错误；D苯环以

13、及与苯环相连的碳原子一定共面，双键以及与双键上碳相连的碳原子也共面，各平面之间以单键相连，单键可以旋转，所以该物质中可能所有碳原子都共面，D 错误；综上所述答案为 A。6D【详解】A沉淀可能为AgC1或23Ag CO或24Ag SO等，溶液中不一定含-Cl，A 项错误；B32Fe NO溶液中滴加稀硫酸酸化，2+Fe被氧化为3+Fe，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，8不能说明32Fe NO溶液已变质，B 项错误；C向23Na CO溶液中滴加少量稀盐酸生成3NaHCO，不能比较两者酸性，C 项错误；D在足量4ZnSO溶液中滴入几滴2Na S溶液有白色沉淀生成，再滴入4CuSO溶液，又出现黑色沉淀

14、，说明CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuS、ZnS属于同类型的难溶电解质，则spspKCuS O，则相应的简单气态氢化物稳定性为2HFH O；O 和 S 同主族，非金属性 OS，则相应的简单气态氢化物稳定性为22H OH S，故 M、Z、Q 的简单气态氢化物的稳定性为22HFH OH S，B 项正确；C8 电子稳定结构即每个原子最外层都有 8 个电子。Q 为 S，成键数为 6，最外层电子数为 6，和不为 8，不满足 8 电子稳定结构；故该化合物中只有 X、Y、Z、M 元素原子的最外层满足 8电子稳定结构，C 项错误；D3Al与2S在溶液中相互促进水解，离子方程式为322232Al3S6H

15、O2Al OH3H S，反应趋于完全，故二者不能大量共存，D 项错误。故选 B。10C【详解】A异构化反应过程中，(CH2)n转化为 C3H6、C2H4、C4H8等，该过程中发生了化学键的断裂和形成，A 正确；9B 第 ii 步反应过程中 CO 转化为2nCH，碳原子化合价由+2 转化为-2 价，故每生成 1mol2nCH转移A4nN个电子，B 正确；C根据质量守恒定律可知，该反应的总过程为 CO2和 H2反应生成低碳烯烃和水的过程，则该反应总过程的原子利用率小于 100%，C 错误；DFe3(CO)12/ZSM-5 是催化剂，不影响 CO2加氢合成低碳烯烃的H，D 正确；故选 C。11B【详

16、解】A据图可知反应 a 中 FeS2被氧化生成 Fe2+和2-4SO，Fe 元素化合价不变，S 元素化合价由反应前FeS2中的-1甲升高到反应后2-4SO中的+7价，升高了+7价，失去电子被氧化，每1 mol FeS2被氧化，转移 14 mol e-，A 错误；Bd 的逆反应为 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，该反应的平衡常数K=3+-393sp3+3-14 3wKc(Fe)2.7910=2.7910c(H）(K)(10)，B 正确；C根据图示可知：反应 c 中反应物有 FeS2、Fe3+，产物有 Fe2+和2-4SO，说明该过程中 Fe3+将硫元素氧化生成2-4SO，结合电子守恒和元

17、素守恒可知离子方程式为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+22-4SO+16H+，C 错误；D反应 b 是向含有 Fe2+的溶液中通入 O2，反应产生 Fe3+，反应后溶液中存在 Fe2+、Fe3+，因此不能通过滴加 KSCN 溶液检验是否含有 Fe2+，应该改用酸性 KMnO4溶液检验，D 错误；故合理选项是 B。12C【详解】A3HSO不拆，反应的离子方程式为-2-+334ClO+3HSO=Cl+3SO+3H，选项 A 错误；B由实验数据可知，该反应在0 4min的平均反应速率130.01mol LCl2.5 10 mol/L min4minv，且速率之比等于化学计量数之比，则在

18、0 4min的平均反应速率3113NaHSO7.5 10 mol Lminv，选项 B 错误；C由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项 C 正确；D 一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，选项 D 错误。答案选 C。13C【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X 的量减少，到 Q 点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q 点后平衡向逆向移动 X 的量逐渐增加。【详解】A温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A 错误；BW、M 两点 X 的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B 错误

19、；CQ 点 X 的量最少，转化率最大，C 正确；D平衡时充入 Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时 Z 的体积分数与原平衡一样，D 错误；故选 C。14D【分析】根据电子移动方向或知左边电极为负极，电子由负极流向正极，负极上23SO失电子生成24SO，正极上氧气得电子产生 H2O2。【详解】A由图可知，2SO在碱性溶液中转化为23SO，选项 A 正确；B负极区域消耗的OH和正极区域消耗的H，分别由双极膜中间层的2H O解离生成的OH和H来补充，选项 B 正确；C负极反应为-2-242SO+4OH-2e=SO+2H O，正极反应为+2-22O+2

20、H+2=H Oe，故协同转化总反应为222224SO+O+2NaOH=H O+Na SO，选项 C 正确；10D当正极生成221molH O时，负极区域的溶液质量增重为64g2 17g98g，选项 D 错误；答案选 D。15D【详解】A由 HAH+A-可知，Ka(HA)=c Hc Ac HA，M 点时 c(A-)=c(HA)，pH=10.8，所以 Ka(HA)=c(H+)=10-10.8，由 HBH+B-可知，Ka(HB)=c Hc Bc HB，滴定前 0.10 molL-1HB溶液的 pH=3，则 c(H+)=10-3mol/L=c(B-)，Ka(HB)=3310100.1=10-5，所以a

21、aKKHBHA=510.81010=105.8，故 A 正确；BP 点为未完全中和点，溶液中溶质为 NaB 和 HB，c(OH-)是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7 时，溶液中 c(OH-)水=1.010-7molL-1，由水电离出的 c(H+)水=c(OH-)水=1.010-7molL-1，故B 正确；C根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，M 点时 c(A-)=c(HA)，pH=10.8，则溶液呈碱性，即 c(OH-)c(H+)，c(Na+)c(A-)，可得 2c(Na+)2c(A-)，又 c(A-)=c(HA)，可推出 2c(Na+)c(A-)+c(H

22、A)，故 C 正确；D等体积等浓度的 HB 溶液和 NaA 溶液混合后的溶液中，HB 的电离常数为 Ka(HB)=10-5，NaA的水解常数 Kh(NaA)=waKKHA=1410.81010=10-3.2，所以 Kh(NaA)Ka(HB)，NaA 的水解程度大于 HB的电离程度，混合液呈碱性，c(OH-)c(H+)，故 D 错误；答案为 D。16(1)饱和 NaHCO3溶液平衡气压，避免 c 中气压过大酸性 H2CO3H2S，过量 CO2会将 Ca(HS)2转化为 H2S，不利于 Ca(HS)2的生成澄清石灰水或 Ca(OH)2溶液(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O802CS(NH

23、2)2+3Ca(OH)2(3)微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3145【分析】装置 a 中石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置 b 中盛放饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置 c 中二氧化碳与硫化钙和水反应制备 Ca（HS）2溶液，制备 Ca（HS）2溶液时，二氧化碳不能过量，否则过量的二氧化碳会与 Ca（HS）2溶液反应生成硫化氢，装置 d 中盛放的石灰乳用于观察二氧化碳是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的，e 用于尾气吸收。（1）装置 b 中盛放的试剂是饱和 NaHCO3溶液。装置 c 中的长

24、直导管的作用是平衡气压，避免 c 中气压过大。由于碳酸酸性强于 H2S，为了利于 Ca(HS)2的生成，c 中通入的 CO2不能过量，原因是酸性 H2CO3H2S，过量 CO2会将 Ca(HS)2转化为 H2S，不利于 Ca(HS)2的生成。装置 d 的作用是用于观察 CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是澄清石灰水或 Ca(OH)2溶液。（2）将 CaCN2与 Ca(HS)2溶液混合，加热至 80时生成硫脲，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O802CS(NH2)2+3Ca(OH)2。（3）方法 1：根据铵根离子遇到强碱生成氨气检验，取少量待测液于试管中

25、，加入适量 NaOH(aq)，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。方法 2：根据铁离子遇到硫氰根离子变红，用含铁离子的溶液进行检测，该方法的离子方程式是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。用酸性 KMnO4(aq)滴定硫脲溶液，CS(NH2)2转化为 CO2、N2及 SO24，其中 C 由 0 价升高为+4价，S 由+2 价变为+6 价，N 由-3 价变为 0 价，CS(NH2)2为还原剂；KMnO4中的 Mn 由+7 价降低为+2 价，为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 145。17(1)C11(2)Mn2+、24SO、H+(3)增大 H2O2的浓度、使

26、用合适的催化剂(4)Mn2+23HCO=MnCO3+H2O+CO2(5)洗涤、烘干(6)2：332232 4MnCOO2Mn O4CO【分析】废液中含有 Fe2+、Mn2+、24SO，加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀，过滤除去氢氧化铁，加入 NH4HCO3碳化，反应生成碳酸锰，再过滤后经过一系列操作得到碳酸锰。（1）A调节 pH 如果用 Fe2O3，则可能会混入 Fe3+，引入杂质，A 错误；B用 NaOH 调节 pH，则会引入 Na+，引入了杂质，B 错误；C用 MnCO3调节 pH，Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与 Mn

27、CO3反应使 Fe3+水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，且产生的 Mn2+后续还能碳化重新生成 MnCO3，C 正确；D该反应需要增大溶液的 pH 使 Fe3+沉淀，加入硫酸无法增大 pH，D 错误；故答案选 C。（2）过滤 1 除去了氢氧化铁沉淀，因此滤液中主要离子为 Mn2+、24SO，氢氧化铁完全沉淀时 pH 约为 3.7，溶液中还有 H+。（3）氧化过程中加快反应速率的方法有增大 H2O2的浓度，使用合适的催化剂等。（4）碳化过程中的离子方程式为 Mn2+23HCO=MnCO3+H2O+CO2。（5）过滤 2 后要得到高纯度碳酸锰固体，还需要对过滤得到的产物进行洗涤、烘干。（6）11

28、5mg 碳酸锰的物质的量为 0.001mol，加热的过程中锰的物质的量不变，根据锰守恒可知，527.4时，固体中锰的物质的量为 0.001mol，则剩余 O 的质量为 79mg-55mg=24mg，则 O 的物质的量为 0.0015mol，剩余固体中 n(Mn)：n(O)=0.001：0.0015=2：3。根据中计算可知 527.4时，剩余固体中 n(Mn)：n(O)=0.001：0.0015=2：3，则固体物质的化学式为 Mn2O3，则 MnCO3生成 Mn2O3的化学方程式为32232 4MnCOO2Mn O4CO18(1)+247.4(2)AC24C H加压、降温、增大2CO的量(3)1

29、27(4)222H O4e4HO【解析】（1）已知：422CHg+H O gCO g+3Hg1H=+206.2kJ/mol 2242COg+4HgCHg+2H O g2H=-165.0kJ/mol根据盖斯定律，由 2+得反应 422CHg+COg2CO g+2HgH=2(+206.2kJ/mol)-165.0kJ/mol=+247.4kJ/mol；（2）A容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，选项 A 正确；B223vCO=vH正逆时才是正逆反应速率相等，222vCO=3vH正逆时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项 B 错误；C反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容的密

30、闭容器中进行，当容器内压强不随时间变化时反12应达平衡状态，选项 C 正确；D反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应物均为气体，反应时混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡，选项 D 错误；答案选 AC；由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，H0；结合正反应放热可知 a 为 CO2的变化曲线，结合计量数关系可知 b 为水，c 为 C2H4的变化曲线；为提高2H的转化率，可以采取什么措施有加压、降温、增大2CO的量；（3）平衡时，P平=0.758MPa=6MPa，根据三段式有：2232CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(

31、g)(mol)1300(mol)x3xxx(mol)1-x3-3xxx初始量转化量平衡量n平，总=4-2x=0.754=3mol，x=0.5mol，KP=30.5mol0.5mol6MPa6MPa3mol3mol1.5mol0.5mol6MPa6MPa3mol3mol=127MPa-2；（4）如图，连接正极的阳极上水失电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜进行阴极，故阳极电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2。19(1)对二甲苯(或 1，4二甲苯)羟基、羧基(2)取代反应(3)+CH3OH浓硫酸 H2O+(4)10(5)2OCu，22CH(COOH)Py 22-H O-CO，【分析】

32、在稀硫酸作用下与二氧化锰发生氧化反应生成，一定条件发生还原反应生成，在 Py 作用下，与 CH2(COOH)2发生加成反应生成，则 D 为；在加热条件下发生脱水反13应、脱羧反应生成，在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，与发生取代反应生成。（1）由结构简式可知，A 的名称为对二甲苯(或 1，4二甲苯)，E 中含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：对二甲苯(或 1，4二甲苯)；羟基、羧基；（2）由分析可知，FG 的反应为与发生取代反应生成和；CD 的反应为在 Py 作用下，与 CH2(COOH)2发生加成反应生成，则 D 为，故答案为：取代反应；（3）由分析可知，EF 的反应为在浓硫酸作用下与

33、甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3OH浓硫酸 H2O+，故答案为：14+CH3OH浓硫酸 H2O+；（4）E 的同分异构体遇氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应和水解反应，苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构说明同分异构体分子的取代基为OH、OOCH 和，同分异构体可以视作、和的苯环上的氢原子被取代所得结构，共有 10 种，故答案为：10；（5）由题给有机物的转化关系可知，以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸的合成步骤为在铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，在 Py 作用下，与CH2(COOH)2发生加成反应生成，在加热条件下发生脱水反应、脱羧反应生成，合成路线为2OCu，22CH(COOH)Py 22-H O-CO，故答案为：2OCu，22CH(COOH)Py 22-H O-CO，。