2023届上海市金山区高三上学期第一次质量调研（一模）化学试卷含答案.pdf

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1、2022 学年第一学期质量监控高三化学试卷学年第一学期质量监控高三化学试卷式量：Fe56；34Fe O232；4BaSO233；3BaCO197；3BaSO217一、选择题（共一、选择题（共 40 分，每小题分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）分。每小题只有一个正确答案）1，下列有热量放出的过程是（）A浓硫酸稀释B冰融化C石灰石高温分解D断开2H中的 HH 键2反应23242COCl4NHCO NH2NH Cl可除去2COCl（）污染。下列说法正确的是（）A2COCl是极性分子B3NH电子式：H N HH C2COCl中含有非极性键D中子数为 18 的Cl原子：18Cl3以下事实可以判

2、断元素的非金属性氧强于氮的是（）A相对原子质量：ONB空气中含量：22NOC沸点：23H ONHD3NH在2O中燃烧生成2N4 环碳18C中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（）A18C与60C互为同系物B1218C和1418C互为同位素C18C和金刚石互为同分异构体D环碳中碳原子均达 8 电子稳定结构5丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是（）AY 的分子式为914C H OBY 不能发生消除反应CX 所有原子位于同一平面DX 和 Y 可用4KMnOH鉴别6NaCl 是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是（）A电解饱

3、和食盐水制金属钠2023届上海市金山区B在食盐中加入3KIO制加碘食盐C将2CO通入氨化的饱和食盐水中，析出23Na CO晶体D采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得2Cl和烧碱7实验室用盐酸和二氧化锰制备2Cl，有关说法正确的是（）A增大盐酸的浓度能加快反应速率B用稀盐酸则反应速率较慢C增加2MnO的用量可显著加快反应速率D升高温度则减慢反应速率8实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误错误是（）A，先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸B放入几片碎瓷片C加热，使温度慢慢升到 170D用排水法收集乙烯9关于前四周期主族元素6C、12Mg、17Cl、32Ge的判断正确的是（）A原子半径：GeClMgC

4、rrrrB热稳定性：44CHGeHC酸性：234H GeOHClODGe 位于第四周期A 族10有关铝及其化合物的说法正确的是（）A铝片可与冷水剧烈反应B铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C氧化铝是碱性氧化物D氢氧化铝能溶于稀氨水11实验室从2I的4CCl溶液中分离出2I的主要步骤：用浓NaOH aq反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（）A反萃取时的离子方程式：232I2OHIIOH OB反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气C分液时，先放出4CCl，再从下口放出水溶液D过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快2I的分离12为提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

5、）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr aqNaI氯水、4CCl萃取、分液B43NH Cl aqFeClNaOH aq过滤C2COCOCuO 粉末通过灼热的 CuO 粉末D3253CH COOC HCH COOH25C H OHH、浓硫酸加热蒸馏13锰酸钾24K MnO在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH 下列用2Cl氧化24K MnO制备4KMnO的实验原理和装置不能不能达到实验目的的是（）A制取2ClB净化2ClC使244K MnOKMnOD 分离2MnO14如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法

6、正确的是（）A2H以分子形式存在于储氢合金中B储氢合金在吸氢时体系能量升高C相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键D利用储氢合金可制备超高纯2H15水热法制备34Fe O纳米颗粒的反应为：222232344623Fe2S OOOHFe OS O2H Ox 若反应生成 1mol34Fe O，则下列说法正确的是（）A6x B223S O作氧化剂C转移电子 2molD被2Fe还原的2O为 0.5mol16 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的3NO时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是（）A电池工作时，H向负极移动B正极附近溶液的酸性增强C负极电极式：

7、3Fe3eFeD与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快3NO的除去速率17在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误错误的是（）Ab、d、f 既具有氧化性又具有还原性B硫酸型酸雨的形成过程涉及 bc 的转化Cd 与 c 在一定条件下反应可生成 b 或 aDd 在加热条件下与强碱溶液反应生成的 e:f2:1nn18溶液（X）可能含有下列离子中的几种：4NH、Na、2Ba、I、23SO、24SO。为确定该溶液的组成，取 X 进行实验：向 X 中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；另取 100mLX 加入过量氯水，再

8、滴加足量2BaClaq，得到沉淀 6.99g；将反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH aq加热，生成 0.01mol 气体。根据上述实验，原溶液中（）A一定存在Na、4NHB一定存在4NH、23SOC一定不含2Ba、ID可能存在Na、24SO19 利 用 合 成 气（CO和2H）在 催 化 剂 作 用 下 合 成 甲 醇：23CO g2HgCH OH gQ0Q，反应体系中 CO 的平衡转化率CO与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误错误的是（）A升高温度，平衡常数减小B123pppC在不同温度、压强下进行该反应，CO不可能相等D若2COH，则合成气中2H2COnn20室温下，向 100

9、mL1230.1mol L Na SOaq中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：实验试剂现象1酚酞溶液变红，加水稀释，红色变浅2少量2SO用 pH 试纸测得溶液pH83少量2Cl无明显现象下列说法错误错误的是（）A23Na SOaq中存在：233OHH2H SOHSOccccB实验 1 中随着水的不断加入，溶液中323HSOSOcc的值逐渐增大C实验 2 反应后溶液中存在：233NaHSO2SOcccD实验 3 反应后溶液中存在：HClcc二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分）（一）（本题共 15 分）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6 价高铁酸盐。实验

10、室以2FeClaq为原料制备高密度磁记录材料 Fe/34Fe O复合物，装置如图所示。在氩气 气 氛 中，向 装 有 50mL121mol L FeClaq的 三 颈 烧 瓶 中 逐 滴 加 入100mL114mol L KOH aq，100下搅拌回流 3h，得到成分为 Fe 和34Fe O的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40干燥后焙烧 3h，得到 Fe/34Fe O复合物产品 3.24g。完成下列填空：21三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_；检验反应是否进行完全的操作是_。22焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_，实验所得产品的产率为_。已知：3FeCl

11、为共价化合物，熔点是 306，易水解：33Fe OHsFeaq3OHaq的平衡常数38sp4 10K。233FeCl的晶体类型属于_。24 向2BaClH中 加 入2Ba OH以 除 去 杂 质3FeCl，为 使 溶 液 中361Fe10 mol Lc，则溶液中OHc_1mol L。用平衡移动原理解释除杂原理。_。（二）（本题共 15 分）抗抑郁药盐酸马普替林（M：）的一条合成路线如下：完成下列填空：25反应、的反应类型分别是_。26工业上，腈纶的主要成分 PAN 由 A（2CHCHCN）聚合而成，则 PAN 的结构简式为_。B 可由石油裂解获得，则 B 的结构简式为_。27写出反应的化学方程

12、式。_28原料中的含氧官能团是_，写出满足以下条件的该原料的一种同分异构体的结构简式。_（）是含有三个六元碳环的芳香族化合物；（）只有一种含氧官能团；（）分子中有 4 种不同化学环境的氢。29写出Y 的结构简式并将以下合成路线补充完整。（三）（本题共 16 分）22H O（HOOH）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：3022H O是二元弱酸，则22H O的第一步电离方程式为_。31 已知：22227524H OCr O2H2CrO5H O乙醚，5CrO结构如图所示，该反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是_。32 少 量2Mn催 化 分 解22H O的 反 应

13、 分 两 步 进 行，第 一 步：2222H OMnMnO2H；写出第二步反应的离子方程式。_称取 1.023g132NaBO4H O153.86g molM加入 20.0mL1241mol L H SOaq酸化后定容至 100mL，取出 10.00mL 用10.01046mol L的4KMnOaq滴定至终点，消耗4KMnOaq24.34mL。已知：322223BO2H OH OH BO242222MnOH OHMnOH O（未配平）33配平离子方程式。2422222MnO5H O_H_Mn_O_H O 34实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_。35 滴 定 终 点 的 现 象 为 溶 液

14、变 为 _ 色，且 30s 不 变 色。理 论 上 消 耗4KMnOaq_mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_。（四）（本题共（四）（本题共 14 分）分）丙烯（36C H）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：方法一丙烷氧化脱氢法制备丙烯：382362C Hg1/2OgC HgH O g（正反应放热）在催化剂的作用下、相同的反应时间，38C H的转化率和36C H的产率随温度变化关系如右图。完成下列填空：3638C H的转化率随温度升高而上升的原因是_，写出一条提高36C H产率的措施。_方法二丙烷脱氢制备丙烯：38362C HgC H

15、gHgkJQ。37已知：384222C HgCHgC HgHgkJa；36422C HgCHgC HgkJb用含 a、b 的代数式表示Q _。38某温度下，在一恒容容器中充入38C H，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为 10kPa，平衡时总压强为 14kPa，38C H的平衡转化率为_。该反应的平衡常数pK _kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）39将一定浓度的2CO与固定浓度的38C H通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：38362C HgC HgHg经相同时间，流出的36C Hc、COc和2Hc随初始2COc的变化关系如右图。结合化学方程式解释2Hc和36C Hc变化差异的原因。_40一定条件下，32CH CHCH与 HCl 发生反应有、两种可能，反应进程中的能量变化如右图。保持其他条件不变，若要提高产物中能量 322CH CH CH Cl g的比例，可采用的措施是_。a适当提高反应温度b改变催化剂c适当降低反应温度d改变反应物浓度