2023广东省四校 （深圳中学华师附中省实验广雅）高三上学期第一次联考化学理试题含答案.pdf

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1、2023 届广东省高三四校联考届广东省高三四校联考化化学学说明：本试卷有 4 道大题 16 道小题，共 10 页，考试用时 75 分钟，满分 100 分，请在答题卡上作答，选择题用 2B 铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用 0.5 黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。一、选择题一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是ABCD唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火

2、炬中的树脂材料2下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B推进盛有 NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C将酸性 KMnO4溶液滴入 H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D将 FeSO4溶液加入 NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀3下列符号表征或说法正确的是A葡萄糖的实验式：C6H12O6BFeCoNi 位于元素周期表 p 区CBH4-CH4NH4+空间结构均为正四面体D金刚石的晶胞：4下列操作合理且能达到实验目的的是A配制100mL0.1mol/L NaOH溶液B振荡不互溶的液体混合物C除去CO2中混有的HCl气体D熔融Na2CO3固体5下列化学方程式或离子方程式能准

3、确解释事实的是A自然界的高能固氮：N2+3H22NH3B白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC苯酚钠溶液通入 CO2后变浑浊：D呼吸面具中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A在实验室进行操作时加入试剂的顺序为 NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液盐酸BNaHCO3作为钠盐常温下溶解度大于 NH4HCO3C步骤在坩埚中灼烧 MgCl26H2O 晶体获得无水 MgCl2D步骤的目的是从海水中富集溴7下列有关物质的叙述错误的是A可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B核磁共

4、振氢谱有 4 组峰C具有含苯环的同分异构体D分子中碳原子杂化方式有32spsp、8我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是A氮化碳属于共价晶体B氮化碳的化学式为 C4N3C碳、氮原子均采取3sp杂化D氮化碳硬度超过金刚石晶体9下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：SClB稳定性：H2SeCl-D酸性：H2SO4H3PO410图 ac 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y 均表示石墨电极）微观图示。下列说法错误的是A图示中代表的离子的电子式为B图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件

5、下氯化钠不导电C图 b 和图 c 中发生的化学反应完全相同D图 b 能证明氯化钠固体含有离子键11实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。序号装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化下列说法不正确的是AKI 对 H2O2分解有催化作用B对比和，酸性条件下 H2O2氧化 KI 的速率更大C对比和，中的现象可能是因为 H2O2分解的速率大于 H2O2氧化 KI 的速率D实验中的温度差异说明，H2O2氧化 KI 的反应放热12

6、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是Aa 与 d、a 与 e 均能反应得到 bBc 为一种新型自来水消毒剂，c 代替 b 的原因是：c 不属于危险化学品Cb 的水溶液中加入 CaCO3，可以增加 d 的产量De 的固体可用于实验室制 O213测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：i在高温、催化剂作用下，NO2分解为 NO 和 O2ii再利用 O3与 NO 反应，产生激发态的 NO2(用*2NO表示)，当*2NO回到基态 NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 NO 的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是A基态 NO2与*2NO具有的能量不同BN

7、O2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3CO3与 NO 发生反应：NO+O3=*2NO+O2D测得荧光强度越大，说明汽车尾气中 NO 含量所占比例越高14用氧化铁包裹的纳米铁粉（用 FeFe2O3表示）能有效还原水体中的 Cr(VI)。FeFe2O3还原近中性废水中 Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是A氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响BFe2O3在反应中起到催化剂作用CFe 与 Fe2O3形成微小的原电池，其中 Fe 作为负极，发生吸氧腐蚀生成 Fe2+DFe2+与 CrO24反应的离子方程式为：3Fe2+CrO24+8H+=3Fe3+Cr

8、3+4H2O15实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是A制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发B装置 b 中的试剂换为 AgNO3溶液可检验反应过程中有 HBr 生成C为了从分液漏斗向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液顺利滴下，可先打开开关 KD装置 c 中溶液变为橙黄色16废旧 CPU 中的金(Au)、Ag 和 Cu 回收的部分流程如下：己知：HAuCl4=H+AuCl4。下列说法正确的是A“酸溶”时硝酸的利用率浓硝酸高于稀硝酸B“过滤”所得滤液中的 Cu2+和 Ag+可用过量浓氨水分离CNOx通常指 NO 和 NO2，二者均可被 NaOH 溶液充分吸收D用过量 Zn 粉

9、将 1mol HAuCl4完全还原为 Au，参加反应的 Zn 为 2mol二、非选择题：二、非选择题：本题共 4 题，共 56 分。17（14 分）某课外活动小组以 CuSO45H2O 和氨水为原料制备Cu(NH3)4SO4H2O 并进行探究。己知：CuSO4+4NH3H2OCu(NH3)4SO4+4H2OCu(NH3)4SO4Cu(NH3)42+SO42-Cu(NH3)42+4H+Cu2+4NH4(1)配制溶液：称取一定质量的 CuSO45H2O 晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图 A 所示（胶头滴管中吸有氨水）。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀 Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，

10、沉淀消失，得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：(2)制备晶体：将 A 中溶液转移至 B 中，析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体；将 B 中混合物转移至 C 的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体 23 次；取出晶体，冷风吹干。晶体不采用加热烘干的原因是减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是。(3)废液回收：从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得 CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是（填序号）A 盐酸B 硝

11、酸C 硫酸D 氢氧化钠溶液。己知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为A 蒸馏B 减压蒸馏C 萃取D 分液(4)用沉淀法测定晶体中 SO24的含量。称取一定质量的Cu(NH3)4SO4H2O 晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量 BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有。A滴加足量 BaCl2溶液能降低实验数值偏低的可能性B检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净C洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。D己知Cu(NH3)42+为平面四边形结

12、构，中心 Cu2+不可能是3sp杂化(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有 3 种：NH3、NH3H2O 和 NH4，其中 NH3H2O 电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究 NH4对 NH3H2O 电离平衡的影响结果：限制试剂与仪器：0.1mol/L 氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、恒温水浴槽（可控制温度）。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“”处需测定的物理量为物理量实验序号V(0.1mol/L氨水)/mLm(铵盐)/gt/1100025b2100a25c表中物理量“m(铵盐)

13、/g”的铵盐应是按实验序号 2 所拟数据进行实验，忽略水电离的 OH-，则一水合氮的电离度（平衡转化率）为_18（14 分）钒能使钢的硬度、耐腐蚀性等性能显著提升。工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和 SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：(1)在操作焙烧过程中 V2O5转化为可溶性 NaVO3，该反应的化学方程式为(2)焙烧炉中可用 Na2CO3代替 NaCl 与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用 Na2CO3代替 NaCl 的优点是(3)操作应控制焙烧温度，若温度过高杂质 SiO2不易除去，原因是(4)以上流程中应用过滤操作的有（填操作序号），操作后需要加入过量的 NH4

14、Cl，从溶解平衡角度分析原因(5)产品纯度测定：将 mg 产品溶于足量稀硫酸配成 100mL(VO2)2SO4溶液。取 20.00mL 该溶液于锥形瓶中，用 a molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为 20.00mL。资料：VO2溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。完成下列滴定过程的离子方程式VO2+H2C2O4+=VO2+CO2+该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是产品的纯度为（用质量分数表示，己知相对分子质量：V2O5182)19（14 分）ICO2的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。(1)据

15、VSEPR 理论可知 CO2中心原子价层电子对数为(2)CO2与 环 氧 丙 烷一 定 条 件 下 反 应 生 成 可 降 解 塑 料，写出反应的化学方程式II工业上用 Cu-ZnO 作催化剂通过反应来生产甲醇，同时也会有副反应发生。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)1HCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)2H(3)己知 298K 时，相关物质的能量如右图所示，则1H=kJ/mol（保留三位有效数字），反应低温自发进行（填“能”、“不能”）。(4)在恒温恒容的容器中，充入 0.5mol CO2(g)和 1.0mol H2(g)，起始压强为 p kPa，一段时间

16、后达到平衡测得容器中生成 0.3mol H2O(g)，压强为32p kPa。反应的平衡常数pK=（列出计算式即可）（分压=物质的量分数总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为)pK。下列说法中不正确的是A向容器中充入 He，使体系压强增大，可增大反应速率B向容器中再充入 H2可提高 CO2转化率C当)CO()OHCH(23生成生成vv时，说明反应达到了平衡状态D选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率III催化加氢合成乙烯是 CO2综合利用研究的热点领域，其反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)(5)理论计算表明，原料初始组成3:1)H(

17、:)CO(22nn，在体系压强为 0.1MPa 条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 与温度T的变化关系如图所示，则图中表示C2H4变化的曲线是，该反应H0（填“”、“”或“=”）20（14 分）吡唑类化合物 G 是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：(1)反应所需试剂、条件分别是，C 的名称是(2)AB 的化学方程式为(3)测定 E 所含化学键和官能团的仪器应选用A元素分析仪B质谱仪C红外光谱仪D分光光度计(4)若 D 与液溴发生加成反应生成 E，写出在碱醇条件下 E 生成 F 的化学方程式(5)X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条

18、件 X 的结构简式含有苯环；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 2：2：1；1mol X 与足量银氨溶液反应生成 4mol Ag(6)吡唑(C3H4N2)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的 5 中心 6 电子键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是（填“1”或“2”），原因是(7)噻吩(C4H4S)是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，虽相对分子质量大于吡唑但是熔沸点较低的原因是化学参考答案化学参考答案一、选择题一、选择题题号12345678910答案ABCBDDCBCC题号111213141516答案DBDCCD二、非选择题二、非选择题17(1)Cu2(OH

19、)2SO4+8NH3H2O2Cu(NH3)42+SO24+2OH-+8H2O2（全对给 2 分，其它 0 分）(2)晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”等合理答案）2为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果2(3)C1B1(4)ACD2（少选给 1 分，错选多选 0 分）(5)pHNH4Cl（氯化铵）%10%1001.01013c14c各 1 分2182V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl22不会产生污染环境的氯气1杂质 SiO2会转化成 Na2SiO3进入操作的滤液中并在中生成硅酸等沉淀2和1NH4VO3(s)NH4+(aq)+VO3-(a

20、q)增大 NH4+浓度平衡逆向移动，增大 VO3-沉淀转化率提高产品产率22VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O2当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到黄或黄绿色2%ma18202(或 18.2a/m100%)19(1)21(2)nCO2+(3)-49.5kJmol2能1(4)kPa152kPa152kPa51kPa3012ACD2(5)d2220(1)Cl2、光照1乙酸甲酯1(2)2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2C2(3)C1(4)略2(5)2(6)211 号氮原子提供一对电子形成 5 中心 6 电子键，2 号氮原子可提供电子对与金属阳离子形成配位键2(7)虽然分子量相对较大，但是 S 元素电负性小且没有强极性 N-H 共价键，分子间作用力只有范德华力而没有吡唑中的分子间氢键2