湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题含答案.pdf

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1、湖南省永州市第一中学湖南省永州市第一中学 2022-2023 学年高三下学期第三次月考学年高三下学期第三次月考化学试题化学试题温馨提示：温馨提示：1.本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39Fe-56一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 30 分分)1.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程中，SO2表现还原性B.过程中，1 mol O2可氧化 2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中，

2、NaOH 可以循环利用D.总反应为224222Ca OH+2SO+O=2CaSO+2H O2.科研人员制出了由 18 个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.硬度大、熔点高B.是一种共价化合物C.与60C互为同素异形体D.与乙炔互为同系物3.废水中的氨氮(NH3、NH+4)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：微生物脱氮法：NH4硝化细菌步骤a NO3 反硝化细菌步骤bN2化学沉淀法：向废水中加入含 MgCl2、Na3PO4的溶液，生成 MgNH4PO46H2O 沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B

3、.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤 a 发生反应：NH+4+O2=NO-3+H2O+H+D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降4.将标准状况下 44.8 L 仅含 NO 和 NO2混合气体的尾气通入 Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的 Na2CO3的物质的量为A.2 molB.3 molC.1.5 molD.1 mol5.某溶液中发生反应的过程中存在 Fe2+、-3NO、Fe3+、+4NH、H+和水六种微粒，在反应过程中测得

4、Fe3+、3NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A.3NO被还原，发生还原反应B.还原性：Fe2+4NHC.还原剂与氧化剂的个数比为 6：1D.反应后溶液的 pH 增大6.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是（）A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物7.化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z

5、的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法正确的是A.原子半径：XYZB.电负性：XZD.简单氢化物的还原性：ZX8.下列反应对应离子方程式正确的是A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：2224227H O2MnO6H2Mn6O10H O B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：2232ClCOClClOCOC.4422NHFe SO溶液与过量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe2SO2Ba2OHFe(OH)2BaSO D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：32322CH CHO2Cu(OH)OHCH COOCu O3H O 9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如

6、下：下列说法不正确的是A.固体 2 是氧化铁B.X 的化学式可以表示为 Fe3C2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到 24.0g 固体D.X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成10.高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为-2-4Zn-2e+4OH=Zn(OH)B.放电时，正极区溶液的pH增大C.充电时，21molFQH转化为FQ转移2mol电子D.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大二、不定项选择题二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题 4 分，共计分，共计 16 分。

7、分。)11.AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L11mol LNaCl溶液含有A28N个电子B.120g4NaHSO和3KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为ANC.常温下，pH9的3CH COONa溶液中，水电离出的H数为5A10ND.1L10.100mol L的23Na CO溶液中，阴离子数大于A0.100N12.薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯(如图)。下列说法正确的是A.异戊酸的酯类同分异构体有 9 种(不考虑立体异构)B.薄荷醇与乙醇互为同系物C.异戊酸薄荷酯的分子式为15282C H OD.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应13.我国科学家研究了

8、活性炭催化条件下煤气中的2H S和 Hg 的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料2HB.2H S脱除率不是 100%C.2H S只被氧化D.催化剂表面发生了极性共价键的断裂14.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A.CsICl2有氧化性，是因为 Cs 显+3 价B.在 CsIC12溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2C.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的 I-D.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液，溶液褪色三、非选择题三、非选择题(共共 54 分分)15.化学

9、小组用如下方法测定处理后的废水中苯酚的含量(废水中无干扰测定的物质)。.用已准确称量的3KBrO固体配制一定体积的1amol L3KBrO标准溶液；.取1v mL上述溶液，加入过量KBr，加24H SO酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入2v mL废水；.向中加入过量KI；.用1bmol L223Na S O标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗223Na S O溶液3v mL。已知：2223246I2Na S O=2NaINa S O；223Na S O和246Na S O溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（

10、2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加 KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）KI 与3KBrO物质的量关系为 n(KI)6n(KBrO3)时，KI 一定过量，理由是_。（6）中滴定至终点的现象是_。（7）废水中苯酚的含量为_1g L(苯酚摩尔质量：194g mol)。16.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为2252Mg B OH O和34Fe O，还有少量2323Fe OFeOCaOAl O、和2SiO等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出2252Mg B OH O与硫酸反应的化学方程式_，为

11、提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。（3）“净化除杂”需先加22H O溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为 5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(4NaBH)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_、_。(两个方程式)17.铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量

12、日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣In 的质量分数为 9.8%，同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质是提高铟回收率的主要途径之一。提示：溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的 pH 如表：金属离子Fe3+In3+Fe2+开始沉淀 pH2.02.97.15沉淀完全 pH3.25.08.15“浸渣 1”的主要成分为 SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3。(1)操作 III”的名称为_。(2)浸出渣 a的主要成分为_(填化学式)。(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为 68.6gL-1，则此时硫酸的物质的量浓

13、度为_molL-1，还原渣”的主要成分为 Tl 和 Sn，写出反应生成 Tl 的离子方程式：_。(4)加入试剂 X 调节 pH 的范围为_至_，可选择的试剂 X 为_(填标号)。A.Fe2O3B.FeCO3C.稀硫酸D.稀硝酸(5)“沉渣中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_。(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达列 96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为 2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣 1600kg，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为_kg。18.中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物 J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D 中含氧官能团

14、的名称为_；J 的分子式为_。（2）A 的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_N(填“高于”或“低于”)。（3）由 A 生成 B 的化学方程式为_。（4）由 B 生成 C 的反应类型为_。（5）G 的结构简式为_。（6）F 的同分异构体中，含有苯环、2-NH，且能发生银镜反应的有_种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为 22221 的同分异构体的结构简式为_。湖南省永州市第一中学湖南省永州市第一中学 2022-2023 学年高三下学期第三次月考学年高三下学期第三次月考化学试题化学试题温馨提示：温馨提示：1.本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子

15、质量：可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39Fe-56一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 30 分分)1.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程中，SO2表现还原性B.过程中，1 mol O2可氧化 2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D.总反应为224222Ca OH+2SO+O=2CaSO+2H O【答案】A【解析】【分析】过程的反应方程式为2232SO+2NaOH=Na SO+H O，过程的反应方程式为232242Na SO+2Ca(OH)+O=

16、2CaSO+4NaOH，总反应为224222Ca OH+2SO+O=2CaSO+2H O。【详解】A过程为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故 A 错误；B由过程的反应方程式可得关系式223O2Na SO由此可知 1 mol O2可氧化 2 mol Na2SO3，故 B 正确；C根据图示，再结合过程和过程可知，NaOH 在整个过程中参与了循环，故 C 正确；D根据图示可得总反应为224222Ca OH+2SO+O=2CaSO+2H O，故 D 正确；故选 A。【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。2.科研人员制出

17、了由 18 个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.硬度大、熔点高B.是一种共价化合物C.与60C互为同素异形体D.与乙炔互为同系物【答案】C【解析】【详解】A该环碳分子是由分子构成的，属于分子晶体，硬度小、熔点低，故 A 错误；B该分子只有一种元素组成，属于单质，故 B 错误；C该环碳分子与60C都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故 C 正确；D同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；该物质为单质，不与乙炔互为同系物，故 D 错误；故选 C。3.废水中的氨氮(NH3、NH+4)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图

18、：微生物脱氮法：NH4硝化细菌步骤a NO3 反硝化细菌步骤bN2化学沉淀法：向废水中加入含 MgCl2、Na3PO4的溶液，生成 MgNH4PO46H2O 沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤 a 发生反应：NH+4+O2=NO-3+H2O+H+D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降【答案】D【解析】【分析】【详解】A 该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故 A 错误；B 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故 B 错误；C 步骤 a 铵根离子被氧化，

19、发生反应：NH+4+2O2=NO-3+H2O+2H+，故 C 错误；D 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故 D 正确；故选 D。4.将标准状况下 44.8 L 仅含 NO 和 NO2混合气体的尾气通入 Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的 Na2CO3的物质的量为A.2 molB.3 molC.1.5 molD.1 mol【答案】D【解析】【分析】【详解】标准状况下44.8 L混合气体的物质的量n=44.8L=2mo

20、l22.4L/mol，根据反应方程式可知：气体与Na2CO3溶液反应产生 NaNO3、NaNO2，Na 与 N 原子个数比是 1：1，气体物质的量是 2 mol，则 Na+是 2 mol，根据Na 原子守恒，可知需 Na2CO3的物质的量是 1 mol，故合理选项是 D。5.某溶液中发生反应的过程中存在 Fe2+、-3NO、Fe3+、+4NH、H+和水六种微粒，在反应过程中测得 Fe3+、3NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A.3NO被还原，发生还原反应B.还原性：Fe2+4NHC.还原剂与氧化剂的个数比为 6：1D.反应后溶液的 pH 增大【答案】C【解析】【分析】由曲线变

21、化图可知，随反应进行-3NO的物质的量减小，而 Fe3+的物质的量从 0 开始增加，故 Fe3+是生成物，则 Fe2+和-3NO应是反应物，N 元素化合价应该是降低，其还原产物为+4NH；结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为：8Fe2+-3NO+10H+=8Fe3+4NH+3H2O，据此解答。【详解】A由分析可知，反应中3NO得到电子被还原，发生还原反应，A 正确；B根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+4NH，B 正确；C在反应 8Fe2+-3NO+10H+=8Fe3+4NH+3H2O 中，参加反应的还原剂是 Fe2+，氧化剂是3NO，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为 8：1

22、，C 错误；D在反应 8Fe2+-3NO+10H+=8Fe3+4NH+3H2O 中，随着反应的进行，反应消耗 H+，使溶液中 c(H+)减小，溶液酸性减弱，因此反应后溶液 pH 增大，D 正确；故合理选项是 C。6.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是（）A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物【答案】D【解析】【详解】A茚地那韦分子结构中含有苯环，属于芳香族化合物；由于结构中羟基等亲水基团较少，所以该物质

23、在水中溶解性较差，A 项错误；B虚线框中的环烷烃结构，所有的碳原子并不一定共面；此外，与羟基相连的 C，由于形成的是 4 条单键，所以该 C 原子和与之相连的 O 以及另外两个 C 原子一定不会处在同一平面内，B 项错误；C茚地那韦的分子结构中并不含有酚羟基，所以无法与 Fe3+发生显色反应，C 项错误；D茚地那韦的分子结构中含有两个肽键，发生水解后可以形成三种有机物，D 项正确；答案选 D。【点睛】对有机物结构中共面原子个数进行判断时，若有机物中存在只形成单键的碳原子，那么有机物中所有的原子一定不会共平面。7.化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z 是原子序数依

24、次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法正确的是A.原子半径：XYZB.电负性：XZD.简单氢化物的还原性：ZX【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则 W 为 H；Z 处于第三周期，化合物 M 的结构中 Y 可以形成+3 价阳离子，故 Y 为 A1；W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍，则 Z 的质子数为奇数，其原子序数大于 Al，只能为 15(或 17)，对应的 X 质子数只能为 8(或 9)，而化合物M 结构中 X 可以形成 2 个共价键，故 X 为 O 元素，则 Z

25、 为 P 元素。【详解】由分析可知：W 为 H，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 P 元素。A同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径增大，故原子半径：Y(Al)Z(P)X(O)，选项 A 错误；BX 为 O，Z 为 P，非金属性 OP，故电负性 OP，选项 B 错误；CY 为 Al，Z 为 P，简单离子半径 P3-比 Al3+多一个电子层，离子半径较大，选项 C 错误；B元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，还原性就越弱。元素的非金属性：X(O)Z(P)，故氢化物的还原性：PH3H2O，选项 D 正确；答案选 D。8.下列反应

26、对应离子方程式正确的是A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：2224227H O2MnO6H2Mn6O10H O B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：2232ClCOClClOCOC.4422NHFe SO溶液与过量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe2SO2Ba2OHFe(OH)2BaSO D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：32322CH CHO2Cu(OH)OHCH COOCu O3H O 【答案】D【解析】【详解】A酸性环境中高锰酸根将 H2O2氧化为 O2，根据电子守恒可知 MnO4与 H2O2的系数之比为 2:5，再结合电荷守恒可得离子方程式为 MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+

27、8H2O+5O2，A 错误；B碳酸钠少量，溶液中仍有 HClO 剩余，离子方程式应为 2Cl2+CO23+H2O=CO2+2HClO+2Cl-，B 错误；CBa(OH)2过量，NH+4、Fe2+均能反应，正确离子方程式为2NH+4+Fe2+2SO24+4OH-+2Ba2+=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3H2O，C 错误；D碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为32322CH CHO2Cu(OH)OHCH COOCu O3H O ，D 正确；综上所述答案为 D。9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如

28、下：下列说法不正确的是A.固体 2 是氧化铁B.X 的化学式可以表示为 Fe3C2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到 24.0g 固体D.X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成【答案】B【解析】【详解】铁碳化合物 X，在足量空气中煅烧得固体 1 为铁的氧化物，可以有+2 价或+3 价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能含 Fe2+和 Fe3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3 价的铁，加热蒸干，铁离子水解生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体 2 为氧化铁，24g 氧化铁中含有铁元素的质量为 24g112160=16.8g，根据铁原子守恒可计算得化合物 X 中铁元素的质量也是 16

29、.8g，因此 X 中碳元素的质量为 18g-16.8g=1.2g，所以在 X 中铁、碳原子的物质的量之比为16.856：1.212=3：1，所以 X 的化学式为 Fe3C，则A根据以上分析可知，固体 2 是氧化铁，故 A 正确；BX 的化学式可以表示为 Fe3C，故 B 错误；C溶液甲为氯化亚铁和氯化铁的混合物，在空气中加热、蒸干、灼烧，最终也可以得到 24.0g 氧化铁，故C 正确；D浓硝酸具有强氧化性，Fe3C 与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，因此 X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成，故 D 正确；答案选 B。【点睛】本题

30、考查铁及其化合物的相关性质和计算，涉及到二价铁到三价铁的转化及利用元素守恒思想进行计算来确定化学式的问题，掌握物质的性质、转化特点以及灵活应用守恒思想计算是解答的关键。易错点是氯化铁水解原理的应用，注意氯化氢易挥发的特点。10.高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为-2-4Zn-2e+4OH=Zn(OH)B.放电时，正极区溶液的pH增大C.充电时，21molFQH转化为FQ转移2mol电子D.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大【答案】D【解析】【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属 Zn 发生失电子的氧化反应生成

31、Zn2+，为负极，则 FQ 所在电极为正极，正极反应式为 2FQ+2e-+2H+FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2-4；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。【详解】A 放电时为原电池，金属 Zn 为负极，负极反应式为-2-4Zn-2e+4OH=Zn(OH)，选项 A 正确；B放电时为原电池，正极反应式为 2FQ+2e-+2H+FQH2，即正极区溶液的 pH 增大，选项 B 正确；C 充电时电解池，阳极反应为 FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，则 1molFQH2转化

32、为 FQ 时转移 2mol 电子，选项C 正确；D 充电时装置为电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl 溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质 NaCl 的浓度减小，选项 D 错误；答案选 D。二、不定项选择题二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题 4 分，共计分，共计 16 分。分。)11.AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L11mol LNaCl溶液含有A28N个电子B.120g4NaHSO和3KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为ANC.常温下，pH9的3CH COONa溶液中，水电离出

33、的H数为5A10ND.1L10.100mol L的23Na CO溶液中，阴离子数大于A0.100N【答案】BD【解析】【详解】A1L11mol LNaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为 1mol，1mol 氯化钠中含有 28mol 电子，但是该溶液中溶剂水也含有电子，故 A 错误；B4NaHSO和3KHSO的摩尔质量均为 120 gmol-1，120g4NaHSO和3KHSO的固体混合物中4NaHSO和3KHSO总物质的量为 1mol，而4NaHSO和3KHSO固体中都含有 1 个阳离子（Na+、K+），则 1mol4NaHSO和3KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为AN，故 B 正确；C未知

34、溶液的体积，无法计算pH9的3CH COONa溶液中，水电离出的H数，故 C 错误；D1L10.100mol L的23Na CO溶液中，23Na CO的物质的量为 0.1mol，溶液中还存在水电离出的氢氧根，阴离子数大于A0.100N，故 D 正确；故选 BD。12.薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯(如图)。下列说法正确的是A.异戊酸的酯类同分异构体有 9 种(不考虑立体异构)B.薄荷醇与乙醇互为同系物C.异戊酸薄荷酯的分子式为15282C H OD.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应【答案】AC【解析】【详解】A异戊酸的结构简式为 CH3CH(CH3)CH2COOH，如

35、果为甲酸酯，则醇为丁醇，C-C-C-C 有两种位置，有两种位置，如为乙酸酯，则醇为丙醇，C-C-C 有两种位置，如为丙酸酯，则为乙醇，有一种位置，如为丁酸酯，则丁酸有两种结构，醇为甲醇，则可能的同分异构体有 2+2+2+1+2=9 种，A 正确；B薄荷醇结构简式为，含有六元环，乙醇为链状结构，两者不属于同系物，B 错误；C通过异戊酸薄荷酯的结构可知，其分子式为15282C H O，C 正确；D异戊酸薄荷酯在酸性条件下可发生酯类的水解反应，D 错误；故答案选 AC。13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的2H S和 Hg 的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关

36、该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料2HB.2H S脱除率不是 100%C.2H S只被氧化D.催化剂表面发生了极性共价键的断裂【答案】C【解析】【分析】【详解】A由机理图可知，H2S 被吸附在催化剂活泼炭表面形成 H 原子，H 原子与 H 原子成键生成清洁燃料 H2，故 A 正确；B由机理图可知，H2S 分解产生的 H2和 S 会再次生成部分 H2S，故 H2S 脱除率小于 100%，故 B 错误；C由机理图可知，H2S 在催化过程中形成了 SO2、单质 S、CS2和 H2，S 元素化合价升高被氧化，H 元素化合价降低被还原，则 H2S 既被氧化又被还原，故 C 错误；DH2S 被吸附在催化

37、剂活泼炭表面形成 H 原子和 S 原子，断裂的 H-S 键是极性共价键，故 D 正确；故答案为 C。14.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A.CsICl2有氧化性，是因为 Cs 显+3 价B.在 CsIC12溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2C.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的 I-D.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液，溶液褪色【答案】D【解析】【分析】Cs 与 Na 同主族，所以该物质中 Cs 为+1 价，I 为+1 价，Cl 为-1 价。【详解】A该物质中 Cs 为+1 价，具有氧化性是因为 I 为+1 价，故

38、A 错误；B硝酸不能氧化-1 价的 Cl 生成氯气，故 B 错误；C该物质中 Cs 显+1 价，I 显+1 价，Cl 显-1 价，故其还原性则为-1 价 Cl 体现，故 C 错误；D该物质具有还原性，可以将高锰酸钾还原从而使其溶液褪色，故 D 正确；综上所述答案为 D。三、非选择题三、非选择题(共共 54 分分)15.化学小组用如下方法测定处理后的废水中苯酚的含量(废水中无干扰测定的物质)。.用已准确称量的3KBrO固体配制一定体积的1amol L3KBrO标准溶液；.取1v mL上述溶液，加入过量KBr，加24H SO酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入2v mL废水；.向中加入过量K

39、I；.用1bmol L223Na S O标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗223Na S O溶液3v mL。已知：2223246I2Na S O=2NaINa S O；223Na S O和246Na S O溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加 KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）KI 与3KBrO物质的量关系为 n(KI)6n(KBrO3)时，KI 一定过量，理由是_。（6）中滴定至终点的现象是_。（7）废水中苯酚的含量为_1g

40、L(苯酚摩尔质量：194g mol)。【答案】（1）容量瓶、量筒（2）322BrO5Br6H=3Br3H O（3）（4）2Br过量，保证苯酚完全反应（5）反应物用量存在关系：32KBrO3Br6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是3KBrO物质的量的 6倍，因有苯酚消耗2Br，所以当 n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量（6）溶液蓝色恰好消失（7）13126av-bv94g L6v【解析】【分析】苯酚与溴反应快速灵敏，但滴定终点难以判断，因而制得一定量的溴分别与苯酚和 KI 反应（溴须完全反应完），而溴与 KI 反应生成的 I2与 Na2S2O3进行滴定分析，因而直接测出与 KI 反应

41、所消耗的溴，进而计算出与苯酚反应消耗的溴，最后根据苯酚与溴反应的系数计算废水中苯酚的浓度。【小问 1 详解】准确称量 KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒。【小问 2 详解】向3KBrO溶液中加入过量KBr，加24H SO酸化，溶液颜色呈棕黄色，发生归中反应，生成2Br，Br 元素由+5 价下降到 0 价，又由-1 价上升到 0 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：322BrO5Br6H=3Br3H O。【小问 3 详解】苯酚和溴水反应得到白色沉淀 2，4，6-三溴苯酚，化学方程式为：。【小问 4 详解】该测量过程

42、是利用一定量的溴分别与苯酚和 KI 反应，注意溴须反应完全，且一定量溴的总量已知，部分溴与 KI 反应生成的 I2可利用氧化还原滴定法测量，进而计算出与 KI 反应的溴的消耗量，将一定量溴减去与 KI 反应的溴的消耗量，可得与苯酚反应的溴的消耗量，因而一定量的溴与苯酚反应完，必须有剩余的溴与 KI 反应，中反应结束时，若溶液显黄色说明苯酚反应完，且有溴剩余，以便与 KI 反应，故原因为中生成的 Br2与废水中苯酚完全反应后，中溶液颜色为黄色，说明有 Br2剩余，剩余 Br2与过量 KI反应，从而间接计算苯酚消耗的 Br2。【小问 5 详解】中反应为 KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2S

43、O4+3Br2+3H2O，中反应为 Br2+2KI=I2+2KBr，反应物用量存在关系：32KBrO3Br6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是3KBrO物质的量的 6 倍，因有苯酚消耗2Br，所以当 n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量。【小问 6 详解】中含碘的溶液内加入淀粉，溶液显蓝色，随着 Na2S2O3溶液滴入，蓝色变浅直至消失，因而当滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且 30s 不变色。【小问 7 详解】n(BrO3)=av110-3mol，根据反应 BrO3+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 可知 n(Br2)=3av110-3mol，溴分别

44、与苯酚和KI 反应，先计算由 KI 消耗的溴的量，设为 n1(Br2)，根据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知 I22Na2S2O3，又 Br2+2I-=I2+2Br-可知 Br2I2，可得 Br22Na2S2O3，n(Na2S2O3)=bv310-3mol，n1(Br2)=12bv310-3mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为 n2(Br2)=n(Br2)-n1(Br2)=(3av1-12bv3)10-3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为 3Br2C6H5OH，n(C6H5OH)=13n2(Br2)=(av1-16bv3)10-3mol，废水中苯酚的含量=1321av

45、-bvmol 94g/mol6v L=13126av-bv94g L6v。16.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为2252Mg B OH O和34Fe O，还有少量2323Fe OFeOCaOAl O、和2SiO等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出2252Mg B OH O与硫酸反应的化学方程式_，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。（3）“净化除杂”需先加22H O溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为 5，目的是_

46、。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(4NaBH)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_、_。(两个方程式)【答案】（1）.225224334Mg B OH O2H SO=2H BO2MgSO.提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径（2）.34Fe O.2SiO和4CaSO（3）.将2Fe+氧化成3Fe.使3Fe与3Al形成氢氧化物沉淀而除去（4）(七水)硫酸镁（5）（6）.332322H BO=B O3H O.23B O3Mg=2B3MgO【解析】

47、【分析】以铁硼矿（主要成分为2252Mg B OH O和34Fe O，还有少量2323Fe OFeOCaOAl O、和2SiO等)为原料制备硼酸(H3BO3)，根据流程可知，加硫酸溶解，只有 SiO2不溶，CaO 转化为微溶于水的 CaSO4，“净化除杂”需先加入氧化剂，将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节溶液的 pH，使 Fe3+、Al3+均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出 H3BO3。【小问 1 详解】2252Mg B OH O与硫酸反应的化学方程式为225224334Mg B OH O2H SO=2H BO2MgSO。为提高浸出速率，除了增加硫酸浓

48、度外，还可以采取提高反应温度，减小铁硼矿粉粒径的方法。【小问 2 详解】Fe3O4具有磁性，可利用其磁性将其从“浸渣”中分离。根据分析可知，浸渣中剩余的物质是 SiO2和 CaSO4。【小问 3 详解】净化除杂需先加 H2O2，其作用为将 Fe2+氧化为 Fe3+从而将 Fe 除去。将溶液的 pH 调节为 5，可使 Fe3+和 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。【小问 4 详解】最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁。【小问 5 详解】NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为。【小问 6 详解】硼酸加热可分解为 B2O3，B2O3可与 Mg 单质反应

49、生成 B 单质和 MgO，化学方程式分别为332322H BO=B O3H O、23B O3Mg=2B3MgO。17.铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣In 的质量分数为 9.8%，同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质是提高铟回收率的主要途径之一。提示：溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的 pH 如表：金属离子Fe3+In3+Fe2+开始沉淀 pH2.02.97.15沉淀完全 pH3.25.08.15“浸渣 1”的主要成分为 SnO、Tl(OH)3

50、、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3。(1)操作 III”的名称为_。(2)浸出渣 a的主要成分为_(填化学式)。(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为 68.6gL-1，则此时硫酸的物质的量浓度为_molL-1，还原渣”的主要成分为 Tl 和 Sn，写出反应生成 Tl 的离子方程式：_。(4)加入试剂 X 调节 pH 的范围为_至_，可选择的试剂 X 为_(填标号)。A.Fe2O3B.FeCO3C.稀硫酸D.稀硝酸(5)“沉渣中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_。(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达列 96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为 2%，回收效率非