2023届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试化学试题含答案.pdf

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1、高三化学 第 页(共8页)开封市2 0 2 3届高三年级第一次模拟考试 化 学注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,考试时间为7 0分钟,满分为1 0 0分。2.可能用到的相对原子质量:H-1 L i-7 C-1 2 N-1 4 O-1 6 N a-2 3 P-3 1第卷 选择题一、选择题:本题共1 0小题,每小题4分,共4 0分。在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应B.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“

2、发酵粉”作用相同D.葡萄酒中通常含有微量S O2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向0.1 m o lL-1HC l溶液中加入少量镁粉产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B.向含有Z n S和N a2S的悬浊液中滴加C u S O4溶液产生黑色沉淀Ks p(C u S)Ks p(Z n S)C.向0.1 m o lL-1H2O2溶液中滴加0.1 m o lL-1KM n O4溶液溶液褪色H2O2具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能

3、实现的是A.N a C l(a q)电解C l2(g)F e(s)F e C l2(s)B.N a B r(a q)C l2(g)B r2(a q)N a I(a q)I2(s)C.M g(OH)2(s)HC l(a q)M g C l2(a q)电解M g(s)D.N2(g)H2(g)高温、高压、催化剂NH3(g)C O2(g)N a C l(a q)N a2C O3(s)1高三化学 第 页(共8页)4.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2 H+H2SB.向A g C l沉淀中加氨水至溶解:A g+2 NH3H2O A g(NH3)2+2 H2O C.向F e

4、 S O4溶液中加入NH4HC O3溶液,得到F e C O3沉淀:F e2+2 HC O-3 F e C O3+C O2+H2OD.向N a H S O4溶液中加入过量B a(OH)2溶液,得到白色沉淀:2 H+S O2-4+B a2+2 OH-B a S O4+2 H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料。下列说法错误的是A.分子中共平面的原子最多有1 8个B.1 m o l对苯二甲酸最多可中和8 0 g N a OHC.1 m o l对苯二甲酸与2 m o l CH3CH2OH可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H1 2O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5C H2OH)

5、合成苯甲醛(C6H5C HO)是一种绿色生产工艺。我国学者利用C e4+/C e3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极a与电源负极相连B.一段时间后,体系中C e4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为C6H5CH2OH-2 e-C6H5CHO+2 H+D.生成0.2 m o l C6H5CHO时,电极b上生成H2 4.4 8 L(标准状况)7.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1 m o lL-1丙溶液的p H为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性。上述

6、物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.己的结构式为R-Y-ZB.原子半径的大小:RXYZC.甲分子中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Xc(HC O-3)+c(C O2-3)+c(H2C O3)D.令c点的c(N a+)+c(H+)=x,e点的c(N a+)+c(H+)=y,则x y1 0.白色粉末X可能由B a C l2、N a2S O4、K2C O3、KOH、A g NO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成,进行了如图所示实验。下列判断错误的是A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀C.滤渣B和沉淀D的成

7、分相同D.白色粉末X中一定含有B a C l2、K2C O3和KOH3高三化学 第 页(共8页)第卷 非选择题二、非选择题:本题包括两部分,1 1-1 3为必考题,1 4-1 5为选考题(一)必考部分(共4 5分)1 1.(1 5分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成。工业上可用2 N a2S+N a2C O3+4 S O23 N a2S2O3+C O2制得。某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(N a2S2O35 H2O)。回答下列问题。(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)。A.稀H2S O4 B.N

8、 a OH溶液 C.饱和N a H S O3溶液(2)b中反应的化学方程式为。(3)为了保证N a2S2O35 H2O的产量,实验中通入的S O2不能过量,原因是。(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出N a2S2O35 H2O晶体,其中可能含有N a2S O3、N a2S O4等杂质,检验产品中是否存在N a2S O4,所需试剂为。(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用N a2S2O35 H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算N a2S2O35 H2O含量。滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水蒸馏水洗涤开始滴定 A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调

9、整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数滴定法测得产品中N a2S2O35 H2O含量为1 0 0.5%,则N a2S2O35 H2O产品中可能混有的物质是。4高三化学 第 页(共8页)1 2.(1 5分)磷精矿 主要成分为C a5(P O4)3(OH),还含有C a5(P O4)3F和有机碳等 湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题。(1)“酸浸”之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是。(2)S O2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度、H3P O4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示。“酸浸”后,在所得1 0

10、0、P2O5%为4 5的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中C a5(P O4)3F所含氟元素转化为H F的化学方程式为;“洗涤”时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是。(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C O2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图2所示。8 0后脱除率变化的原因是。(4)脱硫时,C a C O3稍过量,充分反应后S O2-4仍有残留,原因是;加入B a C O3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为。(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b m o lL-1N a OH溶

11、液滴定至终点时生成N a2H P O4,消耗N a OH溶液c m L。精制磷酸中H3P O4的质量分数是。5高三化学 第 页(共8页)1 3.(1 5分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点。回答下列问题。方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键 NNH-HN-H键能E/(k Jm o l-1)9 4 64 3 6.03 9 0.8 (1)一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2 NH3(g)N2(g)+3 H2(g)H=k Jm o l-1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反

12、应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2 2 0 0条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H2的优势为(写两条即可)。方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:C O(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)H=-4 1.2 k Jm o l-1(3)在T1时,将0.1 0 m o l C O与0.4 0 m o l H2O充入5 L的恒容密闭容器中,达到平衡时,H2的物质的量分数x(H2)=0.0 8。C O的平衡转化率=%,反应平衡常数K=(结果保留2位有效数字)。由T1时上述实验数据计算得到v正x(C O)和v逆x(H2)的关系如图1所示。升高温度,反应重新达

13、到平衡,相应的点分别为、(填字母)。研究表明,C O催化变换反应的速率方程为v=k x(C O)x(H2O)-x(C O2)x(H2)KP ,式中x(C O)、x(H2O)、x(C O2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数,KP为平衡常数,k为反应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示。温度升高时,C O催化变换反应的KP(填“增大”“减小”或“不变”)。根据速率方程分析,TTm时v逐渐减小的原因是。6高三化学 第 页(共8页)(二)选考部分(1 5分,请考生从中选1道试题作答。)1 4.选修3:物质结构与性质(1 5分)材料是人

14、类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。(1)B和N i均为新材料的主角。按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成B B r3。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为(填编号)。a.b.c.d.N i(C O)4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形。其易溶于C C l4、苯等有机溶剂的原因是。(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用,其化学式为K4F e(C N)6,所含元素电负性由大到小的顺序为,l m o l K4F e(C N)6 含有键的物质的量为。(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。已知3(NH4)4

15、UO2(C O3)3 8 0 03 UO2+1 0 NH3+9 C O2+N2+9 H2O。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号)。a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为1 4 2 p m,石墨烯层间距离为3 3 5 p m,则该晶体的密度为gc m-3(NA表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)。7高三化学 第 页(共8页)1 5.选修5:有机化学基础(1 5分)化合物G是一种重要的合成药

16、物中间体,其合成路线如图所示。回答下列问题。(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为。(2)BC的反应类型为;若CD的反应类型为加成反应,则D的结构简式为。(3)EF反应的化学方程式为。(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。遇氯化铁溶液发生显色反应;能发生银镜反应和水解反应;苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构。(5)以苯甲醇、丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为(无机试剂任选)。8开封市2 0 2 3届高三年级第一次模拟考试 化学参考答案1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.B 1 0.A1 1.(1 5

17、分)(1)分液漏斗(1分)B(2分)(2)N a2S O3+H2S O4N a2S O4+S O2+H2O(2分)(3)若S O2过量,溶液显酸性,N a2S2O3会被消耗使产量降低。(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸、B a C l2溶液(2分)(5)F B E C G(2分)N a2S O3或失去部分结晶水的N a2S2O35 H2O(2分)1 2.(1 5分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)(2)C a S O40.5 H2O (1分)2 C a5(P O4)3F+1 0 H2S O4+5 H2O1 0 C a S O40.5 H2O+6 H3P

18、O4+2 HF(2分)减少C a S O4的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)(3)8 0 后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分)(4)C a S O4微溶(2分)B a C O3+S O2-4+2 H3P O4B a S O4+C O2+H2O+2 H2P O-4(2分,分开写也给分)(5)4.9 b ca%(2分)1 3.(1 5分)(1)+9 0.8(2分)(2)S O2、I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2和H2分离(2分)(3)4 0 (2分)0.0 7 4或7.41 0-2(2分)E(1分)B(1分)减小(1分)KP减小对v的降低大于k增大对

19、v的提高(2分)1 4.(1 5分)(1)c(1分)N i(C O)4 是非极性分子溶质,C C l4、苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,N i(C O)4易溶于C C l4、苯(2分)(2)NCF e K(2分)1 2 m o l(2分)(3)C O2、N2(2分)b d e (2分)(4)L i C6(2分)7+1 26NA(31 4 2)2323 3 51 0-3 0(2分)11 5.(1 5分)(1)对二甲苯(或1,4二甲苯)(2分)羟基、醛基(2分)(2)加成反应或还原反应(1分)(2分)(3)+CH3OH浓硫酸+H2O(2分)(4)1 0(2分)(5)O2C u,C H2(C OOH)2p y-H2O,-C O2C H3OH,浓H2S O4(4分)2