吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、高二化学试题第高二化学试题第 1页共页共 10页页梅河口市第五中学 20222023 学年度上学期第四次月考高三化学试题高三化学试题说明：说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 5 页，第卷 6 至 10 页，共10 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。第 卷第 卷（选择题，共（选择题，共 48 分）注意事项：分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在粘贴处。2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

2、写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Al 27Si 28Ca 40Fe 56Ni 59Cu 64一、选择题选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)12022 年 11 月 20 日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误错误的是()A本届世界杯足球采用了名为 Speed Shell 的纹理聚氨酯（PU）球面材料，属于有机高分子材料

3、B中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标D卡塔尔世界杯主场馆卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金2设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确正确的是（）A24g 石墨中含有 6NA个 CC 键B15g CH3+所含的电子总数为 10NAC标准状况下，32g 异戊烷和 40g 新戊烷的混合物中共价键的数目为 16NAD1LpH=4 的 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中 Cr2O72-离子数为 0.1NA3常温下，下列各组离子一定能一定能与指定溶液大量共存大量共存的是()A243AlSO溶液：Na

4、、K、HS、24SOB水电离出的131c H1 10mol L 的溶液：2Mg、2Cu、24SO、3CH COOC能使甲基橙变为红色的溶液：2Fe、2Ca、3NO、ClDpH11的溶液：Na、K、Cl、23CO高二化学试题第高二化学试题第 2页共页共 10页页4.下列有关化学用语使用正确正确的是()A基态铬原子的价电子排布式为 4s1B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC原子核内有 20 个中子的氯原子：2017ClDCSO 的电子式：5下列化学反应的离子方程式书写正确正确的是()A2Ba OH溶液中滴加少量3NaHCO：2332BaOHHCOBaCOH O B钠与水反应：Na+2H2O=Na+2

5、OH-+H2C向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D向沸水中滴加饱和3FeCl溶液制3Fe OH胶体：323Fe3H OFe OH3H 6.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24。下列有关叙述正确正确的是（）AW、X、Z 可形成一种既含有离子键又含有共价键的三元化合物BY 的氧化物对应的水化物一定为强酸C简单离子半径：YZDXCl3所有原子均为 8 电子稳定结构，且电负性:XCl7.下列方案设计、现象和结论都正确正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究金属钠在

6、氧气中受热所剩固体的成分取少量固体粉末，加入 23mL 蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为 Na2O；若有气体生成，则固体粉末为 Na2O2B探究 KI 与 FeCl3反应的限度取 3mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，加5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液若溶液变红，则 KI 与 FeCl3的反应有一定限度C检验某无色溶液中是否含有 NH4+取少量溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口试纸不变蓝，证明溶液中无 NH4+D探究 Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液若有白

7、色沉淀产生，则样品已经变质高二化学试题第高二化学试题第 3页共页共 10页页82022 年 11 月 29 日，神舟十五号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现2O再生：2242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(l)11252.9kJ molH 2222H O(l)2H(g)O(g)12571.6kJ molH 下列说法错误错误的是（）A2H的燃烧热1285.8kJ molH B反应电解水的过程中，选用高效催化剂可降低反应的焓变C反应可在低温条件下自发进行D反应4222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)的H=-890.3 kJmol-19下列关于 2NO2(g)+NaCl

8、(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H0 的说法正确正确的是（）A该反应的平衡常数可表达为B升温有利于提高 NO2的平衡转化率C反应达到平衡时增大压强，v(正)v(逆)DNaCl 晶胞(如图所示)中每个 Na+周围与其距离最近的 Na+有 6 个10在 10L 密闭容器中，A、B、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C 的物质的量与时间的关系如图甲，经过相同时间 C 的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析正确正确的是（）A该反应的化学方程式为 2A(g)+B(g)2C(g)B04min 内，B 的平均反应速率为 0.05molL1min1C由 T1向 T2变化时，正

9、反应速率大于逆反应速率D该反应正反应是吸热反应高二化学试题第高二化学试题第 4页共页共 10页页11金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误错误的是（）A纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀B一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量C地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流法D铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极法12氟离子电池(FIB)是一种新型的二次电池，具有极高的能量密度，其放电时变化原理如图所示。下列说法错误错误的是()A该装置必须采用非水相电解质B放电时负极的电极反应式为2Ca2eCaC电能转化为化学能时总反应：22CaFCuCaCuF通电D充电时当阴极减少 38g 时，电路中有

10、 2mol电子转移134282NHS O溶液和KI溶液发生反应为2-82-224S O+2II+2SO，速率方程为 n2-m-28v=kcS OcIk 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m 为反应级数，(m+n)为反应总级数。实验表明，该反应很慢，加入2+Fe反应速率增大且反应前后2+Fe浓度保持不变。已知：2-28S O中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下：实验2-128c S O/mol L-1c I/mol L反应速率0.100.10v0.100.202v0.200.408v下列叙述错误错误的是()F-F-高二化学试题第高二化学试题第 5页共页共 10页页A加入2

11、+Fe，第一步离子反应为2-2+3+2-284S O+FeFe+2SOB增大2-28S O浓度可以加快反应速率C根据实验数据得知上述反应的速率方程中，m=1、n=1，总反应为 2 级反应D升高温度(或加入2+Fe)，速率常数 k 都增大14已知：A g+B g C g+D g，在一体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 1mol A 和 1molB 开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误错误的是（）T/7008008501000K0.490.641.001.21A该反应为吸热反应B800下，A 的平衡转化率约为 44.4%C850下，向平衡体系中再加入 1mol A 和 1mol

12、 C，反应向逆反应方向进行D1000下，向平衡体系中再加入 1mol A 和 1mol B，达到平衡后，各物质的百分含量不变15向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下发生反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确正确的个数为（）反应在 c 点到达平衡SO2浓度：a 点小于 c 点反应物的总能量高于生成物的总能量t1=t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段体系压强不再变化，说明反应达到平衡A2 个B3 个C4 个D5 个16.已知 HF 是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向 HF 溶液滴加 NaOH 溶

13、液至 c(HF)=c(F-)时，pH3.45。下列叙述正确的是()A常温下，加水稀释 HF 溶液，保持不变B微热 HF 溶液（不考虑 HF 挥发），HF 电离程度增大CHF 溶液中D常温下，HF 的电离常数的数量级为 10-4高二化学试题第高二化学试题第 6页共页共 10页页第卷第卷（非选择题，共（非选择题，共 52 分）分）二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 4 小题，第小题，第 17 题题 13 分，第分，第 18 题题 14 分，第分，第 19 题题 12 分，第分，第 20 题题 13 分，共分，共 52 分。请将答案直接填写在答题卡内指定处。分。请将答案直接填写在答题卡内指定处。

14、)17（13 分）二甲醚(CH3OCH3)作为一种重要的化工原料和环保产品，在化工和医药行业中被广泛用作甲基化剂、气雾剂、制冷剂和各种有机合成原料。回答下列问题：(1)合成气(CO、H2)一步合成二甲醚的反应为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H已知：化学键HHHOCHCOCO键能(kJmol-1)4364634133431076根据上述数据计算H=_kJmol-1。在容器为恒温恒压 p=4.0MPa 时，充入 2mol CO 和 4mol H2，达到平衡时 H2的转化率为 50%，该反应的平衡常数 Kp=MPa-4（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）

15、。(2)有研究者在催化剂(含 CuZnAlO 和 Al2O3)、压强为 5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如图 1 所示。260或 270时，CH3OCH3产率与 CO 转化率相差较大，合理的解释是。图中最高产率对应的温度为 290，低于 290时，二甲醚的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是。图 1图 2(3)若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米 Cu2O，其装置如图 2 所示。装置中 D 电极应连接二甲醚燃料电池中通_(“CH3-O-CH3”或“O2”)的一极，该电解池中离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。该电解

16、池的阳极反应式为。高二化学试题第高二化学试题第 7页共页共 10页页18（14 分）某废镍催化剂的主要成分是 Ni-Al 合金，还含有少量 Cr、Fe 及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物 NixOy：回答下列问题：(1)“碱浸”所得“滤液 1”的主要溶质为NaOH、_，“灼烧”的目的是。(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有3+2+CrFeNa、_、_。(3)“分离除杂”中，加入 NaClO 的作用是，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为。(4)“煅烧”3NiCO滤渣前需进行的操作是、干燥。(5)在空气中煅烧3NiCO，其热重曲线如图所示。3300400N

17、iCO转化为23Ni O，反应的化学方程式为；400450生成产物的化学式为_。19（12 分）茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：I.反应原理：II.发生装置：全科免费下载公众号高中僧课堂高二化学试题第高二化学试题第 8页共页共 10页页III.工艺流程：IV.有关数据：V.柱色谱分离图相对分子质量密度/gcm-3沸点/苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287回答下列问题：(1)仪器 b 的名称是_；a 与普通分液漏斗相比，其优点是。(2)“搅拌”中加

18、入乙醇的作用是；“加热”中需保持温度为 6065，应采取的加热方法是；“操作 I”的名称是_。(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用可选用下列物质中_作吸附剂。(填正确选项)A氯化钠B活性炭(4)茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为。(5)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为_%(保留三位有效数字)。高二化学试题第高二化学试题第 9页共页共 10页页20（13 分）泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如下(部分条件已省略)。已知：NH22Boc O 22HClCH Cl 溶剂NH2，Boc2O 的结构简式为

19、，可用Boc 代表2252P O-H O，3Fe/HCl，产物 Fe 以 Fe2+形式存在(1)A 的质谱图如图所示，化合物 A 的名称是。(2)C 中含氧官能团的名称是。(3)G 的结构简式为。（B）高二化学试题第高二化学试题第 10页共页共 10页页(4)写出 D+HJ 的化学方程式。(5)下列说法正确正确的是_。aE 具有两性bBoc2O 的核磁共振氢谱中有 2 个信号峰cF 可发生取代反应、酯化反应，也可与碳酸钠反应(6)满足下列条件的 B 的同分异构体有种。苯环上只有两个侧链能与 NaOH 溶液反应但不能与 FeCl3溶液发生显色反应1mol B 最多能消耗 3mol NaOH(7)由 J 生成 1mol K 至少需要 Fe 物质的量为_mol。