湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2022 年下学期期中考试试卷高三化学2022 年下学期期中考试试卷高三化学本试卷分为问卷和答卷。考试时量为 75 分钟，满分 100 分。请将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Li-7C-12O-16K-39I-127第第 I 卷（选择题）一、选择题：卷（选择题）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022 年央视春晚只此青绿创作来源于北宋王希孟的传世名画千里江山图，下列有关化学知识说法中错误的是A作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B画中的青绿色来自矿物颜料绿松石 64243

2、CuAlPOOH5H O，属于金属材料C作画所需的墨水属于胶体D画中的绿色来自矿物颜料孔雀石232CuOHCO，属于碱式盐2下列化学用语能准确解释事实的是A制备聚丙烯：B由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：C苯酚钠溶液通入 CO2后变浑浊：2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO32-D白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O3如图为高中化学教材必修 1（人教版）中 NaCl 在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是A在 H2O 分子中，H 或 O 原子均完全不带电荷B在 NaCl 晶体中，Na和 Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合

3、离子的形式存在DNaCl 晶体的溶解和电离过程破坏了离子键4下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A2SO具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的2SO能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质。B乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯。C3Al(OH)分解是吸热反应且分解后生成23Al O和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因。D2SiO透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故2SiO是制作光导纤维的主要原料。5下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是湖南省邵阳市学科网（北京）股份有限公司甲乙丙丁A图甲：测定未知浓度的4FeSO溶液的

4、浓度B图乙：检验 1溴丙烷和NaOH的醇溶液反应生成丙烯C图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止D图丁：利用铝热反应制取金属锰6碱式氯化铜abc2Cu Cl(OH)xH O制备需要的2CuCl可用3+Fe作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是：A上述转化过程中2+Cu与2O个数比1:1B图中 M、N 分别为3+Fe、2+FeCa、b、c 之间的关系式为：2a=b+cDN 参加的反应离子方程式为：23224FeO4H4Fe2H O7W、X、Y、R、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物 A 结构如下图所示。Y 和 Z 元素均位于周期表的第 16 列，下列

5、叙述中正确的是AX 可以与 Y、Z 分别组成化合物2XY和2XZ，其中沸点相对低的是2XZB元素非金属性的顺序是YZXWC若化合物 B 由 X、Y、W、R 组成，B 的水溶液一定呈碱性D该化合物中的 Y 不是都满足最外层 8 电子的稳定结构8反应222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)1620.9kJ molH，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS 表示过渡态)。下列说法正确的是A图中306.6kJ/molEB三个基元反应中只有是放热反应C该化学反应的速率主要由反应决定D使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能和反应热9下列化学反应

6、对应的离子方程式书写正确的是学科网（北京）股份有限公司A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：+2+2432Mg(OH)+2NH=Mg+2NHH OB向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢：2422222MnOH O6H2Mn3O4H OC向2Na S溶液中通入过量2SO：222232SOS2H OH S2HSOD向2BrCHCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：-222CH BrCOOH+OHCH BrCOO+H O10甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：3322CHCOHCNCHC(OH)CN3324233442CHC(OH)CNCH OHH SOCHC(CH)COOCH

7、NH HSO新法合成的反应：Pd33233CH CCH+CO+CH OHCHC CHCOOCH下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为AN)AHCN的电子式为B新法没有副产物产生，原子利用率高C11L0.05mol L的44NH HSO溶液中+4NH的微粒数小于A0.05NDPd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变二、不定项选择题：二、不定项选择题：本题共 4 小题，每题 4 分，共 16 分.全对得 4 分，选正确但不全计 2 分，选错计 0 分。11硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分 Na2S，含少量 N

8、a2SO4)及纯碱等为原料制备 Na2S2O35H2O 的流程如下：下列说法正确的是ANa2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性B“净化”时加入的试剂 X 可选用 BaCl2溶液C“反应”过程中体系 pH 大小对产品产率无影响D提纯 Na2S2O35H2O 时，应先用水洗，再用乙醇洗涤12某科研团队提出了一种水基 Li-CO2二次电池，它由纳米孔 Pd 膜电极、固体电解质膜等构成，如图为工作示意图。下列说法错误的是A放电时，Pd 膜作正极B固体电解质膜可将 Li 电极与 LiCl 溶液隔离C充电时，Pd 膜表面发生反应：HCOOH-2e-=CO2+2H+D理论上，当消耗 7gLi 时吸收 5.6

9、L CO2(标准状况)13根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A图甲表示 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，t1时改变的条件是增大体系的压强B图乙 NaCl 溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明 NaCl 浓度越大溶液中 O2的浓度越小C图丙说明石墨转化为金刚石的反应的H0学科网（北京）股份有限公司D图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，此过程H014常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A0.1molL-1HCl 溶液与 0.2molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(Cl-)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH-)

10、B向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，溶液中存在：23-3c H COc HCO c(NH4)c(SO24)c(OH-)=c(H+)D已知 H3PO3为二元酸，则 0.4molL-1氨水与 0.2molL-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3H2O)c(H2PO3)+2c(H3PO3)+0.1molL-1第第 II 卷（非选择题）三、非选择题：卷（非选择题）三、非选择题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 54 分。15（14 分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制

11、药等,其制备原理如下:反应 I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应 II:3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式是，装置中盛装 30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_；（2）关闭启普发生器活塞,先滴入 30%的 KOH 溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色,停止滴入 KOH 溶液;然后(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和_(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

12、（4）实验室模拟工业制备 KIO3流程如下:几种物质的溶解度见下表:由上表数据分析可知，“操作 a”是_；用惰性电极电解 KI 溶液也能制备 KIO3,与电解法相比，上述流程制备 KIO3的缺点是（5）某同学为了测定上述流程生产的 KIO3样品的纯度，进行了下列操作：取 1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的 KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗 12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中 KIO3的质量分数为(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。16（12 分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段

13、常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3，CeO2在该反应中作_剂；学科网（北京）股份有限公司（2）自然界中 Cr 元素主要以3 价和6 价(Cr2O2-7)存在。6 价的 Cr 元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为3 价的 Cr 元素，写出该反应的离子方程式是；（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在 550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是；（4）由铝土矿(主要成分 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2)生产纯净的氧化铝的工艺流程如下图所

14、示：第一步操作后，若在固体 B 中加入氢氧化钠溶液_(填“会”或“不会”)发生反应；验证滤液 A 中是否含 Fe3，可取少量滤液 A 并加入几滴_(填试剂名称)，现象是。17（14 分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：化学键O=OHHOH键能 E/(kJmol-1)abc则氢气燃烧热的H=kJ/mol(用含 a、b、c 代数式表示)；（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJmol-1。在 T1时，将 0.10molCO 与

15、 0.40molH2O 充入 5L 的容器中，反应平衡后 H2的物质的量分数 x(H2)=0.08。反应平衡常数 K=；(结果保留 2 位有效数字)保持 K 不变，提高 CO 平衡转化率措施有：。(任意一条)由 T1时上述实验数据计算得到 v正x(CO)和 v逆x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为；(填字母)研究表明，CO 催化变换反应的速率方程为：v=kx(CO)x(H2O)-22px(CO)x(H)K，式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，KP为平衡常数，k 为反应的速率常数，温度升高时 k 值增大

16、。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO 催化变换反应的 KP(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，TTm时 v逐渐减小的原因是；学科网（北京）股份有限公司（3）氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。则装置中阳极的电极反应式为。18（14 分）有机化合物 H 可用来制备抗凝血药，可通过如下图路线合成。已知：RCOOH3PCl(R 为烃基)酚羟基一般不易直接与羧酸酯化请回答：（1）F 的名称是_；（2）C+FG 的反应类型为_；H 中含氧官能团的名称为_；（3）写出 G 与过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方

17、程式；（4）化合物 D 的同分异构体有多种，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应的结构有_种(不包括 D 本身)，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2211 的结构简式是(任写一种)。（5）苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂选)：。学科网（北京）股份有限公司2022 年下学期期中考试高三化学参考答案及评分标准2022 年下学期期中考试高三化学参考答案及评分标准一、单选题：一、单选题：每题 3 分，共 30 分。题号12345678910答案BBABDABCAD二、不定项选择题：二、不定项选

18、择题：全对 4 分，不全 2 分，选错 0 分，共 16 分。题号11121314答案ADDACBD三、非选择题三、非选择题:每空 2 分，共 54 分。15（14 分）（1）ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4恒压滴液漏斗（2）打开启普发生器活塞，通入气体使溶液酸化并加热（3）硫（4）蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)KClO3和 I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境；（5）89.88%16（12 分）（1）氧化（2）Cr2O2-73SO2-38H=2Cr33SO2-44H2O（3）4NaTiCl4550Ti4NaCl（4）会 硫氰化钾溶液(或 KSCN 溶液，答案合理即可)溶液变红色(答案合理即可)17（14 分）（1）-(2c-b-12a)（2）0.074 或 7.410-2增加 n(H2O)（或减小进气比n(CO)：n(H2O)、分离出 CO2或 H2）BE减小Kp减小对 v 的降低大于 k 增大对 v 的提高（3）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O18.（14 分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯（2）取代反应羟基、酯基（3）+3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+（4）11（或或）（5）