八省八校2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学试卷含答案（重庆版）.pdf

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1、2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 1 页（共 10 页）2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化 学 试 题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟）2022 年 12 月 注意事项：注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

2、 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70 As 75 Ba 137 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 2022 年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。下列说法不正确的是 A世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料 B卡塔尔阿尔卡萨 800 兆瓦光伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的排放，改善

3、人类生存环境 C裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它由 17%的液化丁烷（C4H10）和 80%的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该定位喷雾可长时间存在 D义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，具有透风性好，不易损坏的特点 2 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A中子数为 10 的氧原子：188O BCaO2的电子式：CBF3的空间填充模型：D1H+、2H2、3H 互为同位素 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol Cl2与 NaOH 溶液完全反应，溶液中存在 n(Cl)+n(C

4、lO)+n(HClO)=1 mol B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C电解精炼铜时，电路中每通过 NA个电子时阳极溶解 32g Cu D常温常压下，1.4 g 乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 0.3 NA 2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 2 页（共 10 页）4 GaAs 作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。GaAs 晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a pm。下列说法正确的是 A基态砷原子价电子排布图为 BGaAs 属于分子晶体 CA

5、s 的配位数为 8 D该晶体密度为g/cm3 5 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A乙可以发生取代反应、消去反应、加聚反应 B乙中含有 1 个手性碳原子 C用 NaHCO3溶液或 FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙 D1mol 甲最多能与 5 mol H2发生加成反应 6 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A0.1 mol L1 Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、24SO、Cl B能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Na+、32CO、2AlO C(H)lg0(OH)nn溶液：CH3COO、Ba2+、3NO、Br

6、D无色透明的溶液：K+、Cu2+、24SO、Cl 7 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是 ANaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：32HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O B用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：232725322Cr O3C H OH 16H4Cr3CH COOH 11H O C向明矾溶液中通入过量氨气：33242Al4NH2H OAlO4NH D向Co(NH3)5ClCl2溶液中加入少量 AgNO3溶液：Co(NH3)5Cl2+2Cl+3Ag+=Co(NH3)53+3AgCl 2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 3 页（共 10 页）8

7、 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇 H2发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A原子半径：Y Z W Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z Y C氢化物的沸点：Q W Z D同周期中第一电离能小于 W 的元素有 5 种 9 下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该盐一定为 K2SO3 B 向含有淀粉的 HI 溶液中滴加Fe(NO3)3溶液 溶液变蓝 无法判断 I2和 Fe3+的氧化性强弱 C 用 pH 计分别测定 SO2和 CO

8、2饱和溶液的 pH 前者小于后者 证明酸性 H2SO3强于H2CO3 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热 无银镜现象 蔗糖在酸性条件下未发生水解反应 10 LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 LiBr 工艺流程如下：下列说法不正确的是 A还原工序逸出的 Br2可用 NaOH 溶液进行吸收 B除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分离 C中和工序中的主要化学反应为：Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2+H2O D理论上参与反应的 n(Br2)n(BaS)n(H2SO4)=111 2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 4 页

9、（共 10 页）11 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33，沸点为 73，遇水易反应。实验室可用下图装置制取 ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3。下列说法不正确的是 AICl3中碘元素的化合价为+3 价 B装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞 CICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾 D装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，也可用无水 CaCl2固体代替 12 2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是 A该过程的总反应类型为加成

10、反应 B中间产物中 N 均采取 sp3杂化 C反应 I 为氧化还原反应 DCuI 和 HI 在反应中做催化剂 13 下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵(CH3)4NOH 常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH（M=91g/mol），其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是 2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 5 页（共 10 页）A图中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极 B制备 18.2 g(CH3)4NOH，两极共产生 4.48 L 气体(标准状况)Ca 极电极反应式：2(CH3)4N+2H2O+

11、2e=2(CH3)4NOH+H2 Dc、e 均为阳离子交换膜，d 为阴离子交换膜 14 湿法提银工艺中，浸出的 Ag+需加入 Cl进行沉淀。25时，平衡体系中含 Ag 微粒的分布 系数 如(AgCl2)=2(AgCl)(Ag)nn含微粒随 lgc(Cl)的变化曲线如图所示。已知：l g Ksp(AgCl)=9.75。下列叙述正确的是 A25时，AgCl 的溶解度随 c(Cl)增大而减小 B沉淀最彻底时，溶液中 c(Ag+)=106.21 mol L1 C25时，AgCl2+ClAgCl23的平衡常数 K=100.2 D当 c(Cl)=102.54 mol L1时，溶液中 c(Ag+)c(Cl)

12、c(AgCl2)二、非选择题：二、非选择题：本大题共本大题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15(14 分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴矿石（主要成分 Co3S4常含钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下：公众号：高中试卷君2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 6 页（共 10 页）已知：常温相关氢氧化物的 Ksp 值如下：物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 3.0 1038 8.0 1016 5.9 1015 2.2 1020 5.5 106 1.8

13、 1011 酸性条件下 Co2+极难被氧化。(1)基态钴原子价层电子排布式为_。(2)已知钴与铁均为族元素，具有类似的化合价，Co3S4中 Co 的化合价_。(3)硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为_，最佳的硫酸浓度为_mol/L。(4)向浸取液中加入 KClO3发生的主要反应的离子方程式为_，滤渣 1 的主要成分是_。(5)电解精炼的过程中，粗钴与电源_极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室 pH 为 35 之间，若 pH 值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是_。AO2 BCl2 CH2 DCO2(6)若沉钴

14、中得到二水合草酸钴 CoC2O4 2H2O（M=183 g/mol）热分解质量变化过程如图所示。其中 600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物，请写出从反应 B 点到 C 点的化学方程式_。2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 7 页（共 10 页）16(14 分)明矾 KAl(SO4)2 12H2O 可用做中药，性味酸涩，寒，有毒。某实验小组利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。I制备明矾 实验步骤如右图：(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_。(2)在制备明矾的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、

15、水槽和_。(3)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程_。样品中硫酸根的测定（一）（一）绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图 分别量取 0、1.0、2.0、3.0、4.0 mL 浓度为 500 g/mL 的标准硫酸钾溶液移入 10 mL 的比色管中，然后分别加入 5 ml 浓度为 1 g/mL 的 BaCl2溶液，用蒸馏水定容。用分光光度计测量标准系列（波长采用 420 nm），数据如下（忽略混合过程中的体积变化）。K2SO4（mL）0 1 2 3 4 蒸馏水体积（mL）5 a b c 1 24SO浓度（g/mL）0 50 100 150 200 吸光值 A 0 0.371 0.553 0.778 1.013

16、绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图绘制如下：(4)上述实验数据中 b=_，m=_（保留 1 位有效数字）。2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 8 页（共 10 页）（二）（二）测定样品中硫酸根浓度 称取 1.018 g 样品晶体配制成 250 mL 的样品溶液。量取 1.0 mL 样品溶液移入 10 mL 的比色管中，然后加入 5 mL 浓度为 1 g/mL 的 BaCl2溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值 0.858 A。(5)可以用 1.2 g/mL 的 BaCl2代替上述实验中 1 g/mL 的 BaCl2溶液，其原因是_。(6)测得样品中硫酸根的质量分数为_%（保留

17、2 位有效数字）。(7)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_。A实验 I 制得样品中有 K2SO4杂质 B实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大 C样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗 17(16 分)乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。I工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_。(2)制备的无水乙醇在 25 C，101 k Pa 下，完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和石灰水吸收可得 100 g Ca

18、CO3沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_。2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 9 页（共 10 页）II以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯 CH3COOCH3催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：332253)CH COOCH(g2H()()gC H OH gCHg(OH 1171kJ molH 33233)CH COOCH gH gCH Cg()()HO gCH(OH 1213.6kJ molH (3)反应3225()()()CH CHO gH gC H OH g的H_kJ/mol。(4)若在体积为 2 L 的密闭容器中，控制 CH3C

19、OOCH3流速为 22.4 m3 h1（已换算为标准状况），CH3COOCH3的转化率为 80.0%，则 CH3COOCH3的反应速率为_11mol Lmin（保留三位有效数字）。CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_。(5)向恒温恒压的两个密闭容器甲（25、p1）、乙（25、p2）放入物质的量均为 a mol 的CH3COOCH3(g)和H2(g)，若只发生反应，其正反应速率v正=k正 p(CH3COOCH3)p(H2)，p 为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比 v甲v乙=1625，则甲、乙容器的体积之比为_。(6)一定条件下在 1 L 密闭容器内通入 2.00

20、 mol CH3COOCH3和 3.96 mol H2发生反应和，测得不同温度下达平衡时 CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如下图所示。260时反应的平衡常数 K=_。温度高于 240时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_。3333(CH COOCH)=(CH COOCH)nn最终转化为乙醇的乙醇的选择性转化的 2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学 第 10 页（共 10 页）18(14 分)2,3二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害，最近研究发现以该物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物 J，其合成路线如下：已知：由 B 和一种一溴代烃发生取代反应

21、可以生成 C。回答下列问题：(1)A 的分子式为_。(2)E 中含氧官能团的名称为_。(3)由 B 与一溴代烃生成 C 的化学反应方程式为_。(4)由物质 CD 的反应类型为_。(5)A 的一种同分异构体与足量23Na CO溶液发生反应的化学方程式为_。(6)F 的结构简式为_。(7)同时符合下列条件的 B 的同分异构体中还有_种；含有苯环 苯环上有 3 个取代基 消耗 Na 与 NaOH 之比为 23 其中核磁共振氢谱峰面积之比为 3221 的所有同分异构体的结构简式为_。2023 届高三第一次学业质量评价（T8 联考）化学参考答案2022 年 12 月15CADDC610CBCBC1114

22、DABC15（14 分）（未说明，每空分）（未说明，每空 2 分）分）(1)3d74s2（1 分）(2)+2、+3(3)40（1 分）2（1 分）(4)ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2OCu(OH)2、Fe(OH)3(5)正（1 分）C(6)4Co3O4+O26Co2O316（14 分）（未说明，每空分）（未说明，每空 2 分）分）(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2)漏斗（1 分）(3)向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 23 次(4)3（1 分）0.005(5)实验中 BaCl2溶液是过量的，所以可以用 1.2 g/mL

23、 的 BaCl2溶液替代(6)39(7)BC17（16 分）（未说明，每空分）（未说明，每空 2 分）分）(1)25227C HH OC H O(2)25222C H OH(1)3O g=)()2CO g3()H O(11=2QkJ molH(3)84.6(4)6.67若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降(5)54(6)14反应 I 为放热反应，温度升高，反应 I 向逆反应方向移动，生成乙醇的量减少18（14 分）（未说明，每空分）（未说明，每空 2 分）分）(1)764C H O（1 分）(2)羧基、醚键(3)一 定 条 件 HBr(4)取代反应（1 分）(5)(6)(7)21或