山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、2023届青岛二中教学质量检测2023届青岛二中教学质量检测高三化学高三化学一、单项选择题；本题共一、单项选择题；本题共 13 小题，共小题，共 39 分分1下列实验操作的描述中，正确的是A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42-C用酒精萃取碘水中的碘D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是A2SO、23Fe O、漂白粉BCO、CaO、乳浊液C3SO、CaO、液氯D2CO、22Na O、盐酸3短周期主族元素 W、X

2、、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于 Y原子最外层电子数的 2 倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法错误的是A原子半径：XYZWBW 与 Z 形成的1mol晶体中含4mol极性键C与 Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于 W 的气态氢化物DW 与 Y 形成的化合物可作耐火材料4下列分子中，既含有键，又含有键的是()ACH4BHClCCH2=CH2DF25某有机物分子中只含有 C、H、O 三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是A分子中含有一种官能团B与乙烯互为同系物C

3、能使溴水褪色D分子中所有原子可能在同一平面6用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A制 H2SB制氨气C制 NO2D制氯气7一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)H0，反应经 60 s 达到平衡并生成 0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B其他条件不变，将容器体积扩大至 20 L，则 Z 的平衡浓度变为原来的12C其他条件不变，将容器体积缩小至 5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.000 5 molL1s1

4、8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.6g 乙醇所含共价键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA9下列实验操作正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10氨硼烷

5、（NH3BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极BBO2通过质子交换膜向正极移动C负极附近溶液 pH 增大D正极的反应式为 3H2O2+6H+6e=6H2O11以下用于研究有机物的方法错误的是A蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团12下列说法中正确的是ACuCl2溶液蒸干灼烧后得到 CuCl2固体B火力发电的目的是使化学能转

6、换为电能C已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性D将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制 FeCl3溶液13为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL0.2mol/L 的 H2C2O4溶液，观察溶液褪色所需时间B证明碳酸酸性强于硼酸向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生C证明 KspFe(OH)3)KspMg(OH)2向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNa

7、OH 溶液，有白色沉淀出现，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3，静止，有红棕色沉淀出现D除去碱式滴定管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出AABBCCDD二、多选题：8 分二、多选题：8 分14三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33，沸点：73，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取 ICl3，制备的反应原理：223I+3Cl=2ICl。下列说法正确的是A利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C装置丙中氯化钙的作用是干燥 Cl2D装置丁中生成 ICl3，碘元素的化合价为-3 价1

8、5下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B若装置乙为电解精炼铜装置，则 X 电极为粗铜C装置丙的 a 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色三、非选择题：53 分三、非选择题：53 分16(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：(1)Fe4Fe(CN)63是较早发现的 CN配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：_。(2)与 OCN互为等电子体的分子为_(填分子式)。(3)1 mol(C

9、N)2中含有键的数目为_。(4)乙二胺中 C 原子的轨道杂化方式为_。(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为_。(6)含 CN的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个 Au 原子周围紧邻且等距的 Au 原子有_个。17氢是人们公认的清洁能源，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。（1）工业生产中可利用2H还原2CO制备清洁能源甲醇。已知 CO g和 2Hg的燃烧热H分别为1283.0kJ mol、1285.8kJ mol。CO与2H合成甲醇的能量变化如图所示：则用2CO和 2Hg制备甲醇和液态水的热化学方程式为_。将一定量的2CO和

10、2H充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内2CO的转化率与温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂_（选填“I”、“II”或“III”）；该反应在 a 点达到平衡状态，a 点的转化率比 b 点的高，其原因是_。（2）利用CO和水蒸气可生产2H，反应的化学方程式：222CO gH O gCOgHg。将不同量的 CO g和 2H O g分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：温度/起始量达到平衡CO/mol2H O/mol2H/molCO转化率时间/min650421.66900321/33该反应的正反应为_反应（选填“放热”或“吸热”）。6

11、50时达到平衡后，向该容器加入 21molH O g和 1mol2H，平衡移动方向为_（选填“正向”或“逆向”或“不移动”）。900时，从开始到达到平衡时的反应速率2v H O=_。（3）已知2H S两级电离常数分别为71Ka=1 10，152Ka=7 10；20.1mol/LH S溶液的 pH 为_请通过计算证明，常温下NaHS溶液显碱性的原因：_。18实验室采用三氟化硼(3BF)与氯化铝(3AlCl)高温加热的方法制备3BCl，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。已知：三氟化硼(3BF)易与水反应；三氯化硼(3BCl)易潮解；三氯化铝(3AlCl)沸点低、易升华。部分物质的沸点如表所示：

12、物质3BF3BCl3AlCl沸点/10112.5180回答下列问题：(1)将氟硼酸钾(4KBF)和硼酐(23B O)一起研磨均匀加入 A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_。(2)实验开始时，A、C 两处加热装置应先加热 A 处，原因是_。(3)装置 B 中浓硫酸的作用除干燥外，还有_。(4)装置 C 中仪器是将规格为 1L 的圆底烧瓶与 500mL 的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的为_。(5)装置 D 进行_(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置 E，造成的影响为_。(6)C 中 2.

13、67g 无水氯化铝完全反应后，取下 U 形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(33H BO，一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到 100mL，取 20mL 加入锥形瓶中，滴入 2滴酚酞溶液，用11mol L的 NaOH 溶液滴定至终点，重复实验 23 次，消耗 NaOH 的平均体积为 12.50mL，则3BCl的产率为_%(保留 2 位小数)。19稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含 Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5(氯化钽)和 Eu2O3(氧化铕)。回答下列问题：(1)操作为_，溶液 A

14、中含有的主要溶质为_(填化学名称)。(2)滤渣与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，灼烧时发生反应的化学方程式为_。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的 pH 是_(填字母)，其原因是_。A2.0 左右B3.0 左右C5.0 左右(4)FFC 电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解 Ta2O5制备稀土元素 Ta，其原理如图所示。电源 b 为_(填“正”或“负”)极。Ta2O5极发生的电极反应为_。工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是：_。20有机物 A(C7H8)可以合成一种药物的中间体 G，其

15、合成路线如下：(1)A 的结构简式是_；D 分子中官能团的名称是_。(2)由 A 生成 B 的化学方程式为_；由 C 生成 D 的反应类型是_。(3)D 与 F 反应生成 G 的化学方程式为_。(4)B 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_（任写一种)。含有苯环能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。参考答案参考答案1D2A 3C 4C 5C 6C 7D 8A 9B 10D 11C 12B 13B 14BC15BD16Ar3d5(或 1s22s22p63s23p63d5)CO2、N2O、CS2等4 mol 或2.481014sp3乙二胺与水分子间可以形成氢键1217CO2(g

16、)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)H=-93.8 kJmol-1催化剂 I该反应为放热反应，达到平衡后，随温度升高，平衡逆向进行，CO2的转化率降低放热反应正向0.17molL-1min-14HS-H+S2-152Ka=7 10；HS-+H20 H2S+OH-Kh=-14-7-71Kw1 10=1 10Ka1 10,因此，HS-水解程度大于电离程度，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性18(1)42324346KBF+B O+6H SO8BF+6KHSO+23H O(2)产生3BF，将装置内空气排出(3)通过观察产生气泡的速率判断气体流速，便于控制 A 中反应速率(4)避免3A1Cl大量升华，起到冷凝器作用(5)冰水浴水蒸气进入体系，使3BCl潮解(6)78.1319(1)过滤硫酸铵(2)Ta2O5+2OH-=2-3TaO+H2O2Ta(OH)5+5SOCl2高温2TaCl5+5H2O+5SO2(3)BpH=3 左右时，Fe3+、Al3+、Mn2+能够完全被萃取除去，而此时 Eu3+的萃取率还较低，可避免 Eu3+被过多萃取而损失(4)正Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-石墨作阳极，阳极上产生的 O2，能消耗石墨造成石墨电极亏损20氨基、羧基还原