河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试卷含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 1 2022-20232022-2023 学年学年 1212 月份摸底试卷月份摸底试卷化化 学学 试试 题题注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)。满分 100 分，考试时间 90 分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2答选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答非选择题时，必须用 0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16

2、 Zn 65 Cu 64 第卷(选择题 共 48 分)1化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 （）A“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 B“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的3He 与地球上的4He 互为同素异形体 C“奋斗者”载人潜水器下潜深度 10 909 m，其所用合金潜孔钻头属于复合材料 D“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 2.下列化学用语的表述正确的是（）A.次氯酸的结构式：HClO B.2CaO的电子式为22CaO O C.2MgCl的电子式：22MgCl D.Cl的结构示意图.3.应用元素

3、周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是（）Be的氧化物的水化物可能具有两性 Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气 At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 Li在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O，其溶液是一种强碱 4SrSO可能是难溶于水的白色固体 2H Se无色，有毒，比2H S稳定 A.B.C.D.4AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （）A28g 正丁烷和 30g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13AN B10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4AN C1mol 中含键的个数为 8AN D足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出

4、标准状况下 2.24L2SO和2H混合气体时，转移电子数为 0.2AN 5最近，科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI 的结构如图所示，其中 A、B、C、D 为同一短周期元素，C 与 E 位于同一主族。下列叙述正确的是 （）A简单气态氢化物的稳定性：DCE BC 是空气中含量最高的元素 C该化合物中只有 A、C、D 元素原子的最外层满足 8 电子稳定结构 DAl3+与 E 的简单阴离子在溶液中能大量共存 6下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 （）操作 现象 一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红；中 A

5、NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B中变红是因为发生反应22H2eH，促进了水的电离 C中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红 D和中发生的氧化反应均可表示为2M2eM(M 代表锌或铁)7 辅酶10Q具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶10Q的说法正确的是（）A分子式为60904C H O B分子中含有 14 个甲基 C分子中的四个氧原子不在同一平面 D可发生加成反应，不能发生取代反应 8由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 （）学科网（北京）股份有限公司 2 实验操作 现象 结论 A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液 先

6、变橙色，后变蓝色 氧化性：222ClBrI B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 AA BB CC DD 9.已知：1232232332CH CH CHHClCH CH CHClCH CHHClHH 3432232332CH CH CHHBrCH CH CHBrCH CHHBrHH （以上微粒均为气体状态）下列说法正确的是（）A.3412HHHH B.HC

7、l和HBr的键能差可以表示为13HH C.若已知2H、4H为放热过程，则24HH D.升高温度，活化能降低，化学反应速率增大 10.某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为2ClO、2Cl、3O、22H O的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是（）A.m端为电源正极，隔膜均为阴离子交换膜 B.产生2ClO的电极反应式为22Cl5e2H OClO4H C.通电后 d 口所在极室 pH 升高，e 口排出NaOH溶液 D.标准状况下，b 口每收集到 2.24L 气体乙，电路中转移电子A0.4N 11.下列实验能达到目的的

8、是（）目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 22gHI2gIgH B 比较 C 和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有5mL0.1mol/L227K Cr O溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 2mL0.01mol/L224H C O溶液的试管中分别加入 4mL0.01mol/L 和 0.02mol/L4KMnO溶液，观察现象 12高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备 Cu 粉的工艺

9、流程如下，可能用到的数据见下表。3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是（）A固体 X 主要成分是3Fe(OH)和 S；金属 M 为 Zn B浸取时，增大2O压强可促进金属离子浸出 C中和调 pH 的范围为 3.24.2 D还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成 13为探究3FeCl的性质，进行了如下实验(3FeCl和23Na SO溶液浓度均为-10.1mol L)。实验 操作与现象 在5mL水中滴加 2 滴3FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在35mL FeCl溶液中滴加 2 滴23

10、Na SO溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。在235mL Na SO溶液中滴加 2 滴3FeCl溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是 （）学科网（北京）股份有限公司 3 A实验说明加热促进3+Fe水解反应 B实验说明3+Fe既发生了水解反应，又发生了还原反应 C实验说明3+Fe发生了水解反应，但没有发生还原反应 D整个实验说明2-3SO对3+Fe的水解反应无影响，但对还原反应有影响 14.事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是（）A.银首饰表

11、面变黑属于电化学腐蚀 B.食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水 C.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 D.利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐 15我国科学家开发单原子钯催化剂 Pd1/NiG，实现苯乙炔高效选择性与 H2加成制备苯乙烯，为除去苯乙烯中少量苯乙炔杂质提供新思路。在一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1mol苯乙炔(g)和 nmolH2(g)，只发生反应：C6H5CCH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料2n(H)n(苯乙炔)的关系如图。当2n(H)n(苯乙炔)=3 时，起始时容器内气体的总压

12、强为 80kPa，若 5min 时反应到达 c 点(提示：用气体分压计算的平衡常数为 Kp，分压=总压物质的量分数)。下列推断错误的是 （）A达到 c 点时，05min 内 v(H2)=0.05mol L-1 min-1 Ba 点平衡常数 Kp=0.02(kPa)-1 C若 c 点增大 H2、苯乙烯的量使其压强都增大 5%，平衡不移动 Dd 点的逆反应速率大于正反应速率 16.100时，242N Og2NOg 0H，0.36K。2NO和24N O的消耗速率与浓度存在下列关系：24124N OkN Ovc，2222NOkNOvc，其中1k、2k是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图

13、所示。下列有关说法正确的是（）A.曲线 X 表示24N O消耗速率与浓度的关系 B.1k与2k都有单位，且单位相同 C.图中 A 点处于平衡状态 D.若在1T温度下，12kk，则1100T 第卷(非选择题 共 52 分)17.（9 分）为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等向世界介绍 118 位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）据汞的原子结构示意图 汞在第_周期。（2）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（As）也是氮族元素。砷有多种同位素原子，其中稳定的

14、核素是75As，它的中子数为_。已知4NH Cl与4PH I的性质相似，则对4PH I性质的推测不正确的是_（填序号）。a.含有离子键和共价键 b.能与NaOH溶液反应 c.与4NH Cl加热充分分解产物的种类完全一样 砷酸（34H AsO）可用于制造杀虫剂、药物。23As O溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_。18.（11 分）为验证反应 Fe3+Ag Fe2+Ag+，利用如图电池装置进行实验。（1）由243FeSO固体配制 500mL10.1mol L243FeSO溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、_（填写名称）；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的

15、_稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。（2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极，可知石墨电极的电极反应式为_，银电极的电极反应式为_。（3）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为3KNO，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_。19.（16 分）.223Na S O用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：（1）223Na S O溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，223Na S O溶液与稀硫酸反应的化学方程式为_；（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号 反应温度/223Na S O溶

16、液 稀24H SO 2H O/mLV/mol/Lc/mLV/mol/Lc/mLV 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 1V 0.10 2V 0.50 3V 20 4V 0.10 4.0 0.50 5V 学科网（北京）股份有限公司 4 回答下列问题：该实验、可探究_对反应速率的影响，因此3V _；实验、可探究_对反应速率的影响，因此5V _。.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时（422424242422KMnO5H C O3H SO10CO2MnSOK SO8H O），发现反应速率变化如图所示，小组成员探究12tt时间内速率变快的主要原

17、因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：猜想：（3）猜想可能是：_。（4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。加入试剂 2mL0.1mol/L224H C O溶液、1mL0.05mol/L 酸性4KMnO 2mL0.1mol/L224H C O、1mL0.05mol/L 酸性4KMnO，少量_固体 实验现象 褪色时间10min 褪色时间_10min（填“”“”或“”）结论 猜想正确 20.（16 分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：（1）以3NH和2CO为原料合成化肥

18、-尿素22CO NH，两步反应的能量变化如图：已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测1E_3E（填“”“”或“”）。该反应达到化学平衡后，下列措施能提高3NH转化率的是_。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。：3224NHg5Og4NO g6H O g 0H；：32224NHg3Og2Ng6H O g 0H；在容积固定的密闭容器中充入 1.5mol3NH和 1.55mol2O，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和2N的物质的量随温度的变化曲线如图。当

19、温度处于 400840时，2N的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是_。840时，反应以反应为主，则3NH的转化率为_。（保留小数点后 2 位，下同）；若 520时起始压强为0p，恒温下反应的平衡常数pK _（pK为以分压表示的平衡常数）（3）肼（24N H）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_。假设使用肼-空气燃枓电池电解精栋铜（已知铜的摩尔质量为64g/mol），阴极质量变化为 128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L（假设空气中氧气体积分数为 20%）。全科免费下载公众号高

20、中僧课堂1 摸底考试化学答案 摸底考试化学答案 1-16 DBBCA BBCAC CDDAD C1.D【详解】A硅单质用于太阳能电池和半导体材料，光纤制品的成分是二氧化硅，A 项错误；B月壤中富含的3He 与地球上的4He 都是原子，不是单质，属于 He 元素的同位素，不属于同素异形体，B 项错误；C金属单质或合金均属于金属材料，即硬质合金潜孔钻头应该属于金属材料，C 项错误；D航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，是石油分馏的产品之一，D 项正确；故答案选 D。2.B 3.B4.C 【详解】A已知正丁烷和异丁烷互为同分异构体，且 1 个正丁烷和 1 个异丁烷分子中共价键个数都是 13，

21、28 g 正丁烷和 30 g 异丁烷的混合物中共价键数目为-1-128g30g(+)58g mol58g mol13NA/mol=13NA，A 正确；B10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为-1A-1-110g 46%10g 54%(+)N mol46g mol18g mol=0.4NA，B 正确；C已知单键均为键，双键是一个键和一个 键，故 1mol 中含键的个数为 10NA，C 错误；D已知浓硫酸和 Zn 反应生成 1molSO2转移 2mol 电子，Zn 与稀硫酸反应生成 1molH2转移2mol 电子，故足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下 2.24L SO2和 H2混合气

22、体时，转移电子数为-1A-12.24L 2 N mol22.4L mol=0.2NA，D 正确；5.A【详解】AD、C、E 的简单气态氢化物分别为HF、2H O、2H S，F 和 O 同周期，非金属性FO，则相应的气态氢化物稳定性为HF2H O；O 和 S 同主族，非金属性 OS，则相应的气态氢化物稳定性为2H O2H S，故 D、C、E 的简单气态氢化物的稳定性为HF2H O2H S，A 正确 B空气中含量最高的元素为 N，而 C 为 O 元素，B 才是 N 元素，B 错误；C8 电子稳定结构即每个原子最外层都有 8 个电子，A 为 C，成键数为 4，最外层电子数为 4，和为 8，满足 8

23、电子稳定结构；C 为 O，成键数为 2，最外层电子数为 6，和为 8，满足 8 电子稳定结构；D 为 F，成键数为 1，最外层电子数为 7，和为 8，满足 8 电子稳定结构；B 为 N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为 5，和为 8，满足 8 电子稳定结构；E 为 S，成键数为 6，最外层电子数为 6，和不为 8，不满足 8 电子稳定结构；故该化合物中只有 A、B、C、D 元素原子的最外层满足 8 电子稳定结构，C 错误；D3+Al与2S在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为322322Al3S+6H O2Al(OH)3H S不能共存，D 错误；6.B【详解】A和中，Zn 和

24、 Fe 分别发生了电化学腐蚀，NaCl 的琼脂水溶液的作用是形成闭合回路，即 NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路，A 正确；B中，由于 Zn 的活动性比 Fe 强，故 Zn 作负极，Fe 作正极，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，正极附近区域 OH-使酚酞变红，B 错误；C中，由于 Fe 的活动性比 Cu 强，故 Fe 作负极，Cu 作正极，负极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，负极附近区域 Fe2+和3+6Fe(CN)反应生成蓝色沉淀，正极附近区域 OH-使酚酞变红，C 正确；D中 Zn 作负极，电极反应式为

25、 Zn-2e-=Zn2+，中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，D 正确；7.B 【详解】A由该物质的结构简式可知，其分子式为 C59H90O4，A 错误；B由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10 个重复基团的最后一个连接 H 原子的碳是甲基，故分子中含有 1+1+1+10+1=14 个甲基，B 正确；C双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取 sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D 错误；8.C 【详解】A向 NaBr 溶液

26、中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉 KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；2 C石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应

27、方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；9.A 10.C 11.C 12.D【详解】A经过上述分析可知固体 X 主要成分是 S、Fe(OH)3，金属 M 为 Zn，A 正确；BCuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡 CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大 O2的浓度，可以反应消耗 S2-，使之转化为 S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C根据流程图可知：用 NH3调节溶液 pH 时，要使 Fe3+转化为沉淀，而 Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的 pH 范围，可知中和

28、时应该调节溶液 pH 范围为 3.24.2，C 正确；D在用 H2还原 Cu2+变为 Cu 单质时，H2失去电子被氧化为 H+，与溶液中 OH-结合形成 H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于 H2失去电子还原 Cu 单质，因此不利于 Cu 的生成，D 错误；13.【答案】D【详解】A铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故 A 正确；B在 5mLFeCl3溶液中滴加 2 滴同浓度的 Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离

29、子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故 B 正确；C实验中在 5mL Na2SO3溶液中滴加 2 滴同浓度少量 FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C 正确；D结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故 D 错误。14.A15.D 【详解】A起始时容器内气体的总压强为 80kPa，若 5min 时反应到达 c 点，达到 c 点时，由

30、分析可知，v(H2)=nVt=0.5mol2L 5min=0.05molL-1min-1，故 A 正确；B温度不变，化学平衡常数不变，故 a 点对应的平衡常数与 c 点对应的平衡常数相等，由分析可知，c 点平衡下，p(苯乙烯)=10 kPa，p(苯乙炔)=1 0.540.570kPa=10kPa，p(H2)=30.540.570kPa=50kPa，故 Kp=2pp Hp苯乙烯苯乙炔=101050aaakPkPkP=0.02(kPa)-1，故 B 正确；C若 c 点增大 H2、苯乙烯的量使其压强都增大 5%，则此时 Qp=2pp Hp苯乙烯苯乙炔=10.51052.5aaakPkPkP=0.02

31、(kPa)-1=Kp，则平衡不移动，故 C 正确；D当反应处于 d 点，该反应没有达到平衡状态，苯乙烯的压强小于平衡时的分压，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则逆反应速率小于正反应速率，故 D 错误；16.D二、填空题（除特殊说明外，其它每空 2 分，共 52 分）二、填空题（除特殊说明外，其它每空 2 分，共 52 分）17.（1）六 （2）42 c 2332343As O4HNO7H O6H AsO4NO稀18.（1）500mL 容量瓶 硫酸（2）23FeeFe AgeAg（3）原电池反应使3Fec增大，同时3NO进入石墨电极酸性溶液中，氧化亚铁离子，3Fec又增大，致使平衡正向移动19.（1）223242422Na S OH SONa SOSSOH O （2）温度 0 稀24H SO的浓度 6.0（3）2Mn对该反应具有催化作用（4）4MnSO 20.（1）CD（2）400840之间，随温度的升高，催化剂对反应的选择性提高 53.33%或 0.53 00.01p（3）2422N H4OH4e4H ON 112